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下列對于化學反應的研究結論正確的是
A．已知常溫常壓下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自發(fā)反應, 則該反應是吸熱反應
B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應
C．一定條件下2molPCl3和2molCl2發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH= -93kJ?mol—1 ,達平衡時放熱139.5kJ,則PCl3的轉化率為75%
D．用pH分別為2和3的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的體積分別為V1和V2，則V1>10V2
C
選項A中反應是熵值減小的，如果反應自發(fā)進行，則反應一定是放熱反應，A不正確；選項B不正確，鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生氧化反應；選項C中達平衡時放熱139.5kJ,則消耗PCl3的物質的量是139.5kJ÷93kJ?mol—1＝1.5mol，所以PCl3的轉化率為1.5÷2＝0.75，即轉化率是75%，C正確；醋酸是弱酸，存在電離平衡，則pH分別為2和3的醋酸的濃度，則前者醋酸的濃度小于后者的10倍，因此中和等量的NaOH,消耗醋酸的體積分別為V1和V2，則V1＜10V2，D不正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是
A．反應CO2(g)+C(s)=2CO(g)在高溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＞ 0
B．工業(yè)上電解飽和食鹽水時，以石墨作陰極，鐵棒作陽極
C．常溫下，0.1mol·L－1 CH3COOH溶液pH=1
D．常溫下,在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液，c(Ag+)減小，Ksp(AgCl) 減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮元素的單質及其化合物的研究和應用在工農業(yè)生產中有著非常重要的地位。工業(yè)制硝酸的主要反應之一是
（1）如果將4mol NH3和5mol O2放入容器中，達到平衡時放出熱量0.8akJ，則平衡時NH3的轉化率為     。
（2）在一定條件下，容積固定的密閉容器中進行上述反應，NO的濃度與時間關系如圖所示，則NO的a、b、c三點的反應速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小關系是         。

（3）t℃時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度如下表：

①第2min到第4mim，反應速率v（O2）=            ；
②第2min時改變了條件，改變的條件可能是         （從所給選項中選擇）；
A．降低溫度B．增加了生成物C．減小壓強 D．使用了高效催化劑
③在與第4min相同的溫度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O（g）的濃度都為2moI/L，則該反應       （填“正反應方向進行”、“逆反應方向進行”、“不移動”）。
（4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經處理直接排放將污染空氣。尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，在溫度70—95℃時，工業(yè)尾氣中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，將其轉化為N2，尿素與NO、NO2三者等物質的量反應的化學方程式為         。
（5）目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：


則1mol甲烷直接將NO2還原為N2的燴變?yōu)開___         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．凡是放熱反應都是自發(fā)的　
B．難溶電解質的溶解平衡是一種動態(tài)平衡
C．利用沉淀反應除雜時，可使雜質離子完全沉淀
D．pH＝5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH增到8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進一步制備聯氨（N2H4）等。
（1）火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化劑。已知：
N2（g） + 2O2（g）＝2NO2（g）                                   △H = +67．7 kJ·mol－1
N2H4（g） + O2（g）＝N2（g） + 2H2O（g）     △H =－534．0 kJ·mol－1
NO2（g）1/2N2O4（g）                                      △H =－26．35 kJ·mol－1
試寫出氣態(tài)聯氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：                                  。
（2）聯氨——空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20％～30％的氫氧化鉀溶液。該電池放電時，正極的電極反應式為　　      。
（3）在300℃時，改變起始反應物中氫氣的物質的量對反應N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g） △H＜0的影響如圖所示。

①請在圖中畫出400℃時對應的圖像。
②在a、b、c三點中，H2 的轉化率最高的是　　         （填字母）。
（4）硝酸工業(yè)生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2             NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
若在標準狀況下有NO、NO2的混合氣體（不考慮N2O4）恰好與50mL 1．0 mol·L-1的Na2CO3溶液反應完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數為多少?（請寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol-1
②4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（g）；△H="-905" kJ·mol-1
③2H2（g）十O2（g）=2H2O（g）：△H=-483．6 kJ·mol-1
則N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=           。
（2）在一定條件下，將2mol N2與5mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應情況如圖1所示：
①求5min內的平均反應速率v（NH3）＝       ；②達到平衡時NH3的體積分數為        。

圖1                                圖2 電解法合成氨裝置
（3）近年來科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實現了高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖2）。鈀電極A上發(fā)生的電極反應式是                               。
（4）草酸（H2C2O4）是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4 溶液的pH如下表所示。
 
H2C2O4
KHC2O4
K2C2O4
pH
2.0
3.1
8.1
①用離子方程式表示KHC2O4呈酸性的原因：                          
②取一定質量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3 mol·L-l H2SO4溶液酸化后，用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定，當消耗KMnO4溶液16.00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色。請回答下列問題：
a.完成離子方程式：  C2O42-+   MnO4-+  H+＝   CO2+  Mn2++   H2O。
b. 原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質的量之比為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

低碳經濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數、投料比及熱值等問題。
已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表：
溫度/℃
400
500
850
平衡常數
9.94
9
1
請回答下列問題：
（1）上述正反應方向是      反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應，CO和H2O(g)濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝______ mol/(L·min)。
t1℃時物質濃度（mol/L）的變化

時 間（min）
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
C1
C2
C3
C3
4
C1
C2
C3
C3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
(3) t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。
①表中3 min～4 min之間反應處于_____狀態(tài)；C1數值_____0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反應在4 min～5 min，平衡向逆方向移動，可能的原因是____(單選)，表中5 min～6 min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是______(單選)。
A．增加水蒸氣       B．降低溫度    C．使用催化劑      D．增加氫氣濃度
（4）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉化率為：           。
（5）若在850℃進行，設起始時CO和H2O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分數為X；平衡時CO轉化率為Y，試推導Y隨X變化的函數關系式為                   。
(6) 工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進一步制備聯氨(N2H4)等。已知：
N2(g) + 2O2(g) ＝2NO2(g)                   △H =" +67.7" kJ·mol－1
N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g)     △H = －534.0 kJ·mol－1
NO2(g) 1/2N2O4(g)                   △H = －26.35 kJ·mol－1
試寫出氣態(tài)聯氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：
________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(7分) 科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
⑴目前合成氨的技術原理為：
該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是：     。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，測得N2為0.1 mol，H2為0.3 mol，NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉化率為     。
③欲提高②容器中H2的轉化率，下列措施可行的是     。
A．向容器中按原比例再充入原料氣B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑D．液化生成物分離出氨
⑵1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳導H+），從而實現了高轉化率的電解法合成氨。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應式為      。

⑶根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：

進一步研究NH3生成量與溫度關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下：
T/K
303
313
323
NH3生成量/（10－6mol）
4.8
5.9
6.0
①合成反應的a_    0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
②已知

則

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+SO2+H2O下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是 
組號
 
參加反應的物質
反應溫度(℃)



V(mL)
C(mol/L)
V(mL)
C(mol/L)
V(mL)
A
10
5
0．1
5
0．1
5
B
10
5
0．1
5
0．1
10
C
30
5
0．2
5
0．2
5
D
30
5
0．2
5
0．2
10

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