【題目】全國第十屆環(huán)境化學(xué)大會于2019年8月15日在天津召開,其中一項會議的議題為“礦山環(huán)境與污染控制“。納米銅線由于具有獨特的光學(xué)、電學(xué)、力學(xué)和熱學(xué)性質(zhì)而成為制備透明柔性導(dǎo)電電極的優(yōu)良材料。某精銅礦渣(主要成分為Cu、Cu2Se和Cu2Te)中除含有銅、硒(Se)、碲(Te)外,還含有少量貴金屬,部分元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)如表:
納米銅線的制備與硒、碲的主要回收流程如圖:
(1)16S、34Se、52Te為同主族元素,其中52Te在元素周期表中的位置為______。
(2)經(jīng)過硫酸化焙燒,Cu、Cu2Se和Cu2Te轉(zhuǎn)化為CuSO4,SeO2和TeO2.其中Cu2Te硫酸化培燒的化學(xué)方程式為______。
(3)吸收塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。
(4) “水浸固體”過程中補(bǔ)充少量氯化鈉固體,可減少固體中的硫酸銀進(jìn)人濾液1中,從平衡移動原理角度解釋其原因:______。
(5) “70℃水浴加熱”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。水浴加熱段時間后,溶液中出現(xiàn)線狀懸浮物,先過濾,后水洗,再用______洗滌、干燥,可以得到納米銅線。
(6)目前碲化鎘薄膜太陽能行業(yè)發(fā)展迅速,被認(rèn)為是最有發(fā)展前景的太陽能技術(shù)之一。 研究發(fā)現(xiàn)在低電流密度堿性的條件下。增加TeO32-的濃度,可以促進(jìn)Te的沉積。Te 沉積的電極反應(yīng)式為______,其中Na+向______(填“石 墨”或“不銹鋼鐵板“)電極移動。
【答案】第五周期ⅥA族 Cu2Te+6H2SO4(濃)2CuSO4+TeO2+4SO2↑+6H2O 1:2 由于存在平衡:Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42-(aq),加入氯化鈉固體后,Cl-與Ag+反應(yīng)生成更難溶的氯化銀,使得c(Ag+)降低,進(jìn)而減少了硫酸銀進(jìn)入濾液Ⅰ中 2Cu2++4OH-+N2H4H2O==2Cu↓+N2↑+5H2O(或2Cu2++4OH-+N2H4 ==2Cu↓+N2↑+4H2O) 無水乙醇 TeO32-+4e-+3H2O==Te+6OH- 不銹鋼鐵板
【解析】
(1) 52Te與16S、34Se同主族,則電子層數(shù)為5,最外層電子數(shù)為6,由此可確定其在元素周期表中的位置。
(2)Cu2Te經(jīng)過硫酸化焙燒,轉(zhuǎn)化為CuSO4、TeO2,則硫酸被還原為SO2等。
(3)吸收塔內(nèi)發(fā)生SeO2、SO2、H2O的氧化還原反應(yīng),SeO2作氧化劑,轉(zhuǎn)化為Se,SO2作還原劑,轉(zhuǎn)化為H2SO4,由此可求出氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比。
(4) “水浸固體”過程中存在如下平衡:Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42-(aq),補(bǔ)充少量氯化鈉固體,從而增大溶液中的c(Cl-),生成AgCl,可減少固體中的硫酸銀進(jìn)人濾液1中。
(5) “70℃水浴加熱”時,CuSO4、NaOH和N2H4H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成Cu等。洗滌線狀懸浮物,以便得到納米銅線,干燥時,應(yīng)注意防止銅被氧化。
(6)增加TeO32-的濃度,可以促進(jìn)Te的沉積。Te 沉積時,由TeO32-轉(zhuǎn)化為Te。在電解池中,陽離子向陰極移動,從而確定Na+移動的方向。
(1) 52Te與16S、34Se同主族,則電子層數(shù)為5,最外層電子數(shù)為6,從而確定52Te位于第五周期ⅥA族。答案為:第五周期ⅥA族;
(2)Cu2Te經(jīng)過硫酸化培燒,轉(zhuǎn)化為CuSO4、TeO2,則硫酸被還原為SO2等,從而得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2Te+6H2SO4(濃)2CuSO4+TeO2+4SO2↑+6H2O。答案為:Cu2Te+6H2SO4(濃)2CuSO4+TeO2+4SO2↑+6H2O;
(3)吸收塔內(nèi)發(fā)生SeO2、SO2、H2O的氧化還原反應(yīng),SeO2作氧化劑,轉(zhuǎn)化為Se,SO2作還原劑,轉(zhuǎn)化為H2SO4,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SeO2+2SO2+2H2O==Se+2H2SO4,由此得出氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2。答案為:1:2;
(4) “水浸固體”過程中存在如下平衡:Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42-(aq),補(bǔ)充少量氯化鈉固體,從而增大溶液中的c(Cl-),生成更難溶的AgCl,可減少固體中的硫酸銀進(jìn)人濾液1中。答案為:由于存在平衡:Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42-(aq),加入氯化鈉固體后,Cl-與span>Ag+反應(yīng)生成更難溶的氯化銀,使得c(Ag+)降低,進(jìn)而減少了硫酸銀進(jìn)入濾液Ⅰ中;
(5) “70℃水浴加熱”時,CuSO4、NaOH和N2H4H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成Cu等,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4OH-+N2H4H2O==2Cu↓+N2↑+5H2O(或2Cu2++4OH-+N2H4 ==2Cu↓+N2↑+4H2O)。洗滌線狀懸浮物,以便得到納米銅線,干燥時,為防止銅被氧化,應(yīng)使用乙醇洗滌。答案為:2Cu2++4OH-+N2H4H2O==2Cu↓+N2↑+5H2O(或2Cu2++4OH-+N2H4 ==2Cu↓+N2↑+4H2O);乙醇;
(6) Te 沉積時,由TeO32-轉(zhuǎn)化為Te,則在堿性環(huán)境中,電極反應(yīng)式為TeO32-+4e-+3H2O==Te+6OH-。由圖中可以看出,與電源正極相連的石墨為陽極,與電源負(fù)極相連的不銹鋼鐵板為陰極,電解時,溶液中的陽離子向陰極移動,則Na+移向不銹鋼鐵板。答案為:TeO32-+4e-+3H2O==Te+6OH-;不銹鋼鐵板。
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【題目】生物固氮與模擬生物固氮都是重大基礎(chǔ)性研究課題。大連理工大學(xué)曲景平教授團(tuán)隊設(shè)計合成了一類新型鄰苯二硫酚橋聯(lián)雙核鐵配合物,建立了雙鐵分子仿生化學(xué)固氮新的功能分子模型。如圖是所發(fā)論文插圖。以下說法錯誤的是
A.催化劑不能改變反應(yīng)的焓變
B.催化劑不能改變反應(yīng)的活化能
C.圖中反應(yīng)中間體NXHY數(shù)值X<3
D.圖示催化劑分子中包含配位鍵
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【題目】已知甲胺(CN3NH2)是一種堿性比一水合氨強(qiáng)的一元弱堿。常溫下,向體積均為100mL的cmol/L甲胺溶液0.1mol/LNaOH溶液中分別通入HCl氣體。lg隨通入的物質(zhì)的量的變化如圖所示(不考慮溶液體積的變化)。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.曲線MOH代表氫氧化鈉溶液的變化曲線
B.在a、b、c三點中,c點對應(yīng)溶液中水的電離程度最大
C.常溫下,加水稀釋b點溶液,溶液中所有離子濃度都減小
D.c點對應(yīng)的溶液中,c(Cl-)=c(CH3NH3+)>c(H+)=c(OH-)
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【題目】實驗室用乙醇和濃硫酸加熱反應(yīng)制取乙烯,請回答下列問題:
(1)寫出實驗室制乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式:___,該反應(yīng)中濃硫酸的作用是:___,___。
(2)有人設(shè)計下列實驗以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題:
①圖中A、B、C、D4個裝置可盛放的試劑是A___,B___,C___,D__(將下列有關(guān)試劑的名稱填入空格內(nèi))。
(1)品紅溶液 (2)NaOH溶液 (3)KMnO4溶液
②能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是___。
③使用裝置B的目的是___。
④使用裝置C的目的是___。
⑤能證明含有乙烯的現(xiàn)象是___。
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【題目】鐵被譽(yù)為“第一金屬”,鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。
(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為_________________。
(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為______(用元素符號表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_______。
(3)FeCl3的熔點為306℃,沸點為315℃。FeCl3的晶體類型是________。FeSO4常作補(bǔ)鐵劑,SO42-的立體構(gòu)型是__________。
(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含________molσ鍵,與CO互為等電子體的離子是__________(填化學(xué)式,寫一種)。
(5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為_____。
(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____;Fe2+與O2-的最短核間距為___________pm。
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【題目】某小組在實驗室研究溶劑對溴乙烷與氫氧化鈉反應(yīng)的影響,請回答下列問題:
實驗1:將溴乙烷與適量NaOH水溶液混合,加熱。
(1)檢驗Br﹣:取反應(yīng)后所得___層液體(填“上”或“下”),向其中加入________(填試劑),觀察到有淡黃色沉淀生成。
(2)檢驗乙醇:用__________________(填波譜名稱)檢驗生成物中有乙醇,由此可知該反應(yīng)類型為_____________。
實驗2:將溴乙烷與適量NaOH乙醇溶液混合,加熱。
(3)檢驗乙烯:將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入右側(cè)試管中,觀察到溶液褪色,試劑X是_____________
(4)寫出溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________
實驗結(jié)論:
(5)由實驗1、2得出的結(jié)論是_______________________________
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【題目】A~G是幾種烴分子的球棍模型(如圖),據(jù)此回答下列問題:
(1)等質(zhì)量的上述烴燃燒耗氧量最高的是(填對應(yīng)字母)__;
(2)屬于同系物的是(填對應(yīng)字母)___;
(3)所有原子都在同一平面上的是(填對應(yīng)字母)___;
(4)一鹵代物總類最多的是(填對應(yīng)字母)___;
(5)實驗室制D的化學(xué)方程式___;
(6)寫出G合成烈性炸藥(TNT)的化學(xué)方程式___。
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【題目】按以下步驟可從合成 (部分試劑和反應(yīng)條件已去).
請回答下列問題:
(1)A的名稱為__________。
(2)分別寫出 B、F 的結(jié)構(gòu)簡式:B_____、F_____。
(3)反應(yīng)①~⑦中屬于消去反應(yīng)的是_____,屬于加成反應(yīng)的是_____(填代號)。
(4)根據(jù)反應(yīng)+Br2,寫出在同樣條件下CH2=CH—CH=CH2 與等物質(zhì)的量Br2反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
(5)寫出第④步的化學(xué)方程式_______________。
(6)下列有機(jī)物分子中,在核磁共振氫譜圖中能給出三種峰(信號)且強(qiáng)度之比為 1∶1∶2 的是_______________。
A. B. C. D.
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【題目】中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是(未配平,反應(yīng)條件略去),其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4.請回答:
(1)若Y是黃綠色氣體,則Y的電子式是____,該反應(yīng)的離子方程式是___________。
(2)若A為非金屬單質(zhì),構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B的溶液為某濃酸,則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____。
(3)若A為金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族);Y的化學(xué)式是_________。
②含的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等,則被還原的X是__。
(4)若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應(yīng),則反應(yīng)的離子方程式為___________。
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