Question

近年來(lái)，高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)需求增長(zhǎng)較快。實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：

（1）第①步中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是（用化學(xué)方程式表示）_______________________________________________________________。

（2）KOH、KClO3和MnO2共熔反應(yīng)生成墨綠色K2MnO4的化學(xué)方程式為________________________________________________________________。

（3）第④步通入CO2，可以使MnO42-發(fā)生反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2。則K2MnO4完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率約為____________________（精確到0.1%）。

（4）第⑤步趁熱過(guò)濾的目的是________________________________。

（5）第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、___________、洗滌、干燥。干燥過(guò)程中，溫度不宜過(guò)高，因?yàn)?/span>_________________。

 

Answer 1

（1） SiO2＋2KOH=K2SiO3＋H2O

（2）6KOH＋KClO3＋3MnO2KCl＋3K2MnO4＋3H2O�。�3）66.7%

（4）減少過(guò)濾的損耗（或防止降溫過(guò)程中KMnO4析出而損耗）

（5）過(guò)濾　溫度過(guò)高KMnO4會(huì)分解

【解析】（1）瓷坩堝成分中有SiO2，與堿反應(yīng)；（2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，MnO2被氧化，則KClO3被還原成Cl－；（3）3MnO42-＋2CO2= 2MnO4-＋MnO2＋2CO32-，轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率2/3；（4）溫度降低會(huì)導(dǎo)致KMnO4析出；（5）溫度太高，KMnO4會(huì)分解。