已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、X與Y形成化合物，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)
B、第一電離能可能Y小于X
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX
D、最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)的
考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，則非金屬性X＞Y．
A．電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價(jià)；
B．一般非金屬性強(qiáng)的，其第一電離能大；
C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，但O、F除外．
解答： 解：X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，則非金屬性X＞Y．
A．電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價(jià)，所以X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)，故A正確；
B．一般非金屬性強(qiáng)的，其第一電離能大，則第一電離能Y可能小于X，故B正確誤；
C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX，故C正確；
D．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性X＞Y，則X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的酸的酸性，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，明確同周期位置關(guān)系及電負(fù)性大小得出元素的非金屬性是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)生產(chǎn)、生活中的敘述正確的是（　�。�
A、煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
B、古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的有機(jī)玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品
C、明礬可用于水的消毒、殺菌：碳酸鋇可用于鋇餐透視
D、單晶硅太陽能電池板可以將太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

正在火星上工作的美國“勇氣”號(hào)、“機(jī)遇”號(hào)探測(cè)車的一個(gè)重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過H2O．以下敘述正確的是（　　）
A、鋁熱劑就是單指Fe2O3粉和鋁粉的混合物
B、檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟是：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液
C、分別還原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物質(zhì)的量之比為2：3：2
D、明礬屬硫酸鹽，是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a、b、c、d是四種短周期的主族元素．其中d的質(zhì)子數(shù)最大，a、b、d同周期；a、c同主族． a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：．下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑：a＞c＞d
B、非金屬性：c＞a＞d
C、相應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：d＞c＞a
D、c與a、c與b均能形成兩種化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電負(fù)性的敘述中不正確的是（　�。�
A、電負(fù)性用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小
B、電負(fù)性是以氟為4.0、鋰為1.0作為標(biāo)準(zhǔn)的相對(duì)值
C、元素電負(fù)性越小，元素非金屬性越強(qiáng)
D、元素電負(fù)性越大，元素非金屬性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知海水中含有的離子主要有Na+、Mg2+、Cl-、Br-，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，下列說法正確的是（　　）
A、X為鋅棒，K置于M，可減緩鐵的腐蝕，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
B、X為鋅棒，K置于M，外電路電流方向是從X到鐵
C、X為碳棒，K置于N，可減緩鐵的腐蝕，利用的是外加電流的陰極保護(hù)法
D、X為碳棒，K置于N，在X電極周圍首先失電子的是Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol SO3中含有1.5NA個(gè)O原子
B、常溫常壓下，22 g 14CO2中所含分子數(shù)為0.5NA
C、室溫下，1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA
D、7.8g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖集氣瓶中用濾紙折成的紙蝴蝶上噴灑了一種溶液，通入某種氣體后，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的紙蝴蝶顏色變化不一致的是（　�。�
ABCD
噴灑液酚酞紫色石蕊酸性高錳酸鉀酸化的KI-淀粉
通入的氣體NH3Cl2CH2=CH2（g）NO2
預(yù)測(cè)的顏色變化變?yōu)榧t色最終褪色褪色無明顯變化
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-、OH-中的某幾種離子，甲，乙兩同學(xué)共同進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液加入用足量硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白色沉淀生成．
②將①過濾得到的白色沉淀洗滌再分成兩份，一份加鹽酸沉淀不溶解．另一份加NaOH溶液發(fā)現(xiàn)沉淀能完全溶解．
③另取0.5L溶液慢慢滴加入某濃度鹽酸，其產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量和所加鹽酸體積關(guān)系如圖所示．
（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，原溶液中一定存在的離子是
 
，將一定存在的陰離子及物質(zhì)的量濃度填表（可不填滿也可補(bǔ)充）
陰離子種類
物質(zhì)的量濃度（mol/L）
（2）原溶液中可能存在的離子是
 
．
為了檢驗(yàn)該離子是否存在你的設(shè)計(jì)的方案是：
 
．
（3）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是：
 
．
（4）甲、乙兩同學(xué)分析溶液加鹽酸產(chǎn)生沉淀情況得出A-B生成沉淀為兩種，到底哪種離子先和鹽酸反應(yīng)生成沉淀爭(zhēng)執(zhí)不下，他們查閱有關(guān)資料：H2CO3的電離常數(shù)：K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，H2SiO3的電離常數(shù)：K1=1.7×10-10，K2=1.6×10-12，HAlO2的電離常數(shù)：K=6.3×10-13，Al（OH）3的電離常數(shù)：Kb1=1.4×10-9，
根據(jù)③中實(shí)驗(yàn)結(jié)合資料按照反應(yīng)順序逐步書寫出③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
O→A：
 
．
A→B：
 
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B→C：
 
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C→D：
 
．

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