Question

(9分) 向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份KOH溶液中，分別通入一定量的SO2氣體后，再稀釋到100 mL。

（1）在KOH溶液中通入一定量的SO2氣體后，溶液中溶質的組成可能是：

① ； ② ；

③ ； ④ 。

（2）在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，產生SO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如下圖所示。

①A曲線表明，原溶液通入SO2氣體后，所得溶質與鹽酸反應產生SO2的最大體積是____mL(標準狀況)。

②B曲線表明，原溶液通入SO2氣體后，所得溶液中溶質的化學式為_________________。

③原KOH溶液的物質的量濃度為________ ____。

Answer 1

（9分）

（1）① KOH、K2SO3 ② K2SO3

③ K2SO3、KHSO3 ④ KHSO3

（2）① 112 ② KOH、K2SO3

③0.150 mol/L

【解析】

試題分析：（1）二氧化硫與氫氧化鉀溶液反應時，若二氧化硫少量，與氫氧化鉀恰好反應則生成亞硫酸鉀，若二氧化硫過量與氫氧化鉀恰好完全反應，則生成亞硫酸氫鉀，所以二氧化硫與氫氧化鉀溶液反應得到的溶液中溶質可能有四種可能：① KOH、K2SO3 ；②K2SO3；③ K2SO3、KHSO3； ④KHSO3；

（2）①因為亞硫酸根離子與鹽酸反應生成亞硫酸氫根離子消耗鹽酸的體積與亞硫酸氫根離子生成二氧化硫消耗鹽酸的體積相等。A曲線開始無氣體產生，且生成氣體消耗的鹽酸的體積大于無氣體產生消耗的鹽酸的體積，說明該溶液中的溶質為K2SO3、KHSO3，鹽酸先與K2SO3反應生成KHSO3，消耗鹽酸25mL，再與亞硫酸氫根離子反應生成二氧化硫共消耗鹽酸50mL，所以溶液中K2SO3、KHSO3的物質的量相等，最終得到溶液為氯化鉀溶液，設K2SO3、KHSO3的物質的量均是x，則3x=0.075L×0.1mol/L，解得x=0.0025mol，所以產生二氧化硫的體積是2×0.0025mol×22.4L/mol=0.0112L=112mL；

②根據(jù)圖像中的數(shù)據(jù)可知，生成氣體消耗的鹽酸的體積小于無氣體產生消耗的鹽酸的體積，說明溶液中的溶質為KOH、K2SO3 ；

③根據(jù)A曲線的結果可知K2SO3、KHSO3的物質的量均是0.0025mol，則K元素的物質的量是3×0.0025mol=0.0075mol，所以原KOH溶液的物質的量濃度為0.0075mol/0.05L=0.15mol/L。

考點：考查二氧化硫與氫氧化鉀溶液反應的判斷，產物的分析，對圖像的分析判斷及計算