【題目】用等體積的0.1 mol/L的BaCl2溶液,可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液的完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為
A.3∶2∶3 B.3∶1∶2 C.2∶6∶3 D.1∶1∶1
【答案】C
【解析】等體積的0.1 mol/L的BaCl2溶液,可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液的完全沉淀,則Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中n()相同,根據(jù)硫酸根守恒可知,n[Fe2(SO4)3]=n(),n(Na2SO4)=n(),n[KAl(SO4)2]=n(),三種溶液的體積相同,物質(zhì)的量濃度之比等于溶質(zhì)物質(zhì)的量之比,據(jù)此計算。等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液,可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液的完全沉淀,則Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中n()相同,根據(jù)硫酸根守恒可知,n[Fe2(SO4)3]= n(),n(Na2SO4)=n(),n[KAl(SO4)2]=n(SO42﹣),三種溶液的體積相同,物質(zhì)的量濃度之比等于溶質(zhì)物質(zhì)的量之比,所以三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為c[Fe2(SO4)3] ∶c(Na2SO4)∶c[KAl(SO4)2]=n()∶n()∶n()=2∶6∶3。
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【題目】下列有關膠體的敘述不正確的是( )
A. 膠體微粒同其他微觀粒子一樣,在不停地運動著
B. 一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時,從側(cè)面可以看到一條光亮的通路
C. 給Fe(OH)3膠體通電后發(fā)現(xiàn)一端電極附近顏色變深
D. 膠體微粒能吸附陽離子或陰離子,從而使膠體帶有一定電荷
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【題目】為了驗證銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的是一氧化氮,某校學生實驗小組設計了一個實驗,其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。B為一個用金屬絲固定的干燥管,內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體;E為一個空的蒸餾燒瓶;F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。
(1)實驗時,先將B裝置下移,使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體,當C處產(chǎn)生白色沉淀時,立刻將B裝置上提,使之與稀硝酸分離。設計此步操作的目的是_____________________________。
(2)將A中銅絲放入稀硝酸中,給裝置A微微加熱,在裝置A中產(chǎn)生無色氣體,其反應的化學方程式為________________________________________________。
(3)裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體,原因是_____________________________;用F向E中鼓入空氣后,可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深,原因是___________________。
(4)如果要用第(1)步操作產(chǎn)生的CO2將E中的空氣排得更干凈,在不增加其他儀器的情況下,應怎樣改進E?_____________________________________________________
(5)一段時間后,C中白色沉淀溶解,其原因是_______________________________。
(6)裝置D的作用是_____________________________________________________。
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【題目】在一密閉容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。當反應達到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是( )
A. SO2為0.4 mol·L-1,O2為0.2 mol·L-1 B. SO2為0.2 mol·L-1
C. SO2、SO3分別為0.15 mol·L-1 、 0.3 mol·L-1 D. SO3為0.4 mol·L-1
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【題目】某硫酸廠用以下幾種方法處理SO2尾氣。
(1)亞硫酸鈉吸收法
① Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為_______________;其產(chǎn)物的溶液中離子濃度由大到小的排列順序為______________。
② 常溫下,當吸收至pH=6時,吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是_______
(填序號)
a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
b.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+C(H2SO3)
c.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH一)>c(H+)
d.水電離出c(OH一)=1×l0-8mol/L
③25 ℃時,H2SO3HSO+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol·L-1,則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數(shù)Kh=______mol·L-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)電化學處理法
如圖所示,Pt(1)電極的反應式為_________;堿性條件下,用Pt(2)電極排出的S2O42-溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為N2,同時有SO32-生成。若陽極轉(zhuǎn)移電子6mol,則理論上處理NO2氣體____mol。
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【題目】(6分)在稀氨水中存在平衡:NH3+H2ONH+OH-,如進行下列操作,則NH3、NH、H+、OH-濃度如何變化?請用“增大”“減小”“不變”填寫。
(1)通適量HCl氣體時,c (NH3) ,c (H+) 。
(2)加入少量NaOH固體時,c(NH) ,c (OH-) 。
(3)加入NH4Cl晶體時,c (NH) ,c (OH-) 。
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【題目】已知X是一種具有果香味的合成香料,下圖為合成X的某種流程:
提示:①不能最終被氧化為-COOH;
②D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。
請根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)D與C分子中官能團的名稱分別是____________,E的結(jié)構(gòu)簡式是____________。
(2)D→E的化學反應類型為____________反應。
(3)上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中,互為同系物的是____________。
(4)反應C+E→X的化學方程式為___________________________________________。
(5)反應B→C的化學方程式為_______________________。
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【題目】在標準狀況下,將224 L氯化氫氣體溶于635 mL的水(密度為1.00 g/cm3)中,所得鹽酸的密度為1.18 g/cm3。求:
(1)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?
(2)取這種鹽酸10.0 mL,稀釋到1.00 L,所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度多少?
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