【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：

CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1

反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是

A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

【答案】C

【解析】

試題分析：A．升高溫度，H2S濃度增加，說明平衡逆向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．通入CO后，正反應(yīng)速率瞬間增大，又逐漸減小，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，設(shè)反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為n，則：

CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)

起始(mol)：10 n 0 0

變化(mol)：2 2 2 2

平衡(mol)：8 n-2 2 2

反應(yīng)恰好氣體分子數(shù)目不變，可以利用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，則K===0.1，解得n=7，故C正確；

D．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可知CO的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是

A. 塑料 B. 淀粉 C. 油脂 D. 蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是( )

A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO3－

B．Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－

C． Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－

D．Ba2＋、NH4＋、Cl－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫酸、鹽酸

（1）操作①的名稱是 ，操作②的名稱是 。

（2）試劑a是 ，試劑b是 （填化學(xué)式）。

（3）加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ㄌ钅芑虿荒埽?/span> ．若不能，應(yīng)如何改進(jìn)（若能，此問不用回答） 。

（5）若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是 。

A．固體C的質(zhì)量

B．沉淀A的質(zhì)量

C．沉淀A1的質(zhì)量（未干燥）

D．固體B的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于合成高分子化合物的說法正確的是

A. 滌綸、錦綸、蠶絲都屬于合成纖維

B. 塑料、合成樹脂和合成橡膠被稱為“三大合成材料”

C. 酚醛樹脂是酚類物質(zhì)和醛類物質(zhì)加聚而成的高分子化合物

D. “尿不濕”中的高吸水性樹脂屬于功能高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2012年6月18日，“神舟九號(hào)”飛船上的宇航員成功進(jìn)入“天宮一號(hào)”太空實(shí)驗(yàn)室，標(biāo)志著我國(guó)航天事業(yè)新的飛躍�；鸺惋w船飛行所需的巨大能量可由下列化學(xué)反應(yīng)提供：

C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．由于化學(xué)鍵斷裂，放出能量 B．氮元素的化合價(jià)不變

C．碳元素被氧化 D．還原劑是N2O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體和膽礬晶體。

請(qǐng)回答：

（1）寫出綠礬的化學(xué)式：__________________。試劑X是 。

（2）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____________。

（3）溶液E得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作 。

（4）進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí)，該小組用如圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是__________。

（5）用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計(jì)以下三種途徑：

寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式：__________________________，

請(qǐng)選出你認(rèn)為的最佳途徑并說明選擇的理由：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以廢鐵屑為原料制備草酸亞鐵晶體（FeC2O4·xH2O）。過程如下：

已知：①pH>4時(shí)，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化

相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖。

（1）①廢鐵屑在進(jìn)行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3溶液中加熱數(shù)分鐘，并洗滌干凈，Na2CO3溶液的作用是 。

②用稀硫酸調(diào)溶液pH至1～2的目的：一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解；二是 。

③操作I是為了得到（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，則操作I應(yīng)進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾。那么過濾時(shí)適宜的溫度為 。

④檢驗(yàn)FeC2O4·xH2O沉淀是否洗滌干凈的方法是 。

（2）通常用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液測(cè)定草酸亞鐵晶體的純度。已知酸性條件下MnO4－轉(zhuǎn)化為Mn2+，寫出MnO4－與Fe2+反應(yīng)的離子方程式： 。

（3）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，先制備較純凈的FeSO4溶液，再合成FeC2O4·xH2O。請(qǐng)補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備純凈FeSO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量硫鐵礦燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾， ，過濾，得到較純凈的FeSO4溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1；將1mol的CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s） +5H2O（），熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是

A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3

C. ΔH1+ΔH3=ΔH2 D. ΔH1+ΔH2=ΔH3

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