NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、稱取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL水溶解，所得溶液中含Na+數(shù)為0.2NA
B、足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
C、1molNa2O2與CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、14g分子式為CnH2n的（n≥2）鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為
NA
n
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉原子守恒計(jì)算出含有的鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
B、沒有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量；
C、根據(jù)1mol過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成0.5mol氧氣計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
D、根據(jù)14gCnH2n（n≥2）鏈烴的物質(zhì)的量計(jì)算出含有的碳碳雙鍵數(shù)目．
解答： 解：A、10.6g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol鈉離子，由于碳酸鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，根據(jù)鈉原子守恒，溶液中一定含有0.2mol鈉離子，含Na+數(shù)為0.2NA，故A正確；
B、沒有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算22.4L氣體的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、過(guò)氧化鈉中氧元素是-1價(jià)，1mol過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；
D、14gCnH2n（n≥2）的物質(zhì)的量為：
14
14n
mol=
1
n
mol，含有
1
n
mol碳碳雙鍵，含有的C=C的數(shù)目一定為
NA
n
，故D正確；
故選：AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意過(guò)氧化鈉中的氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)是否是氣體．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鋁片投入燒堿溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B、過(guò)氧化鈉投入水中2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C、碳酸鈣溶于鹽酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、金屬鈉跟水反應(yīng)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、SiO2→SiO32-
B、Si→SiO32-
C、SiO2→Si
D、SiCl4→Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、含有0.1mol/L CO32-溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-
B、常溫下，pH=12的溶液中：AlO2-、ClO-、SO32-、Na+
C、使甲基橙變紅的溶液中：Cr2O72-、Fe2+、SO42-、K+
D、加入過(guò)量氨水溶液仍然澄清的溶液中：Cu2+、Ag+、NO3-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：NH3?H2O和CH3COOH是強(qiáng)弱相當(dāng)?shù)娜蹼娊赓|(zhì)，常溫下，現(xiàn)有c（CH3COO-）相等的下列兩種溶液：①CH3COONH4溶液，②CH3COONa溶液，有關(guān)比較錯(cuò)誤的是（　�。�
A、物質(zhì)的量濃度：①＞②
B、溶液的pH：①＜②
C、水的離子積：①=②
D、陽(yáng)離子總濃度：①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A、同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液一定為中性
B、在Na2S溶液中：c（Na+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]
C、含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c（K+）=c（HCO3-）
D、在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列是某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子鑒別的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案．請(qǐng)指出存在問(wèn)題的實(shí)驗(yàn)方案，并說(shuō)明理由（有幾組寫幾組，不一定填滿，多寫倒扣分）．
A．加入KSCN溶液后，溶液不顯紅色，再加幾滴氯水，溶液顏色變?yōu)榧t色．說(shuō)明原溶液中含F(xiàn)e2+
B．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，可確定有SO42-存在
C．通入Cl2后，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I-存在
D．加入鹽酸后，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-
E．加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明溶液中含NH4+
①
 
．
②
 
．
③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+強(qiáng)
B、在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降
C、在H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)e2+的總量保持不變
D、H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
已知：H2O（l）═H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
（1）以CO2（g）與H2（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=
 
．
（2）CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃ 800 1000 1200 1400
平衡常數(shù) 0.45 1.92 276.5 1771.5
①該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
 

②T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小時(shí)后測(cè)得反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c（CH4）=0.5mol?L-1，計(jì)算該溫度下CH4+H2O?CO+3H2的平衡常數(shù)K=
 
該溫度下達(dá)到平衡時(shí)H2的平均生成速率的值=
 
．
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示．

①若不使用CO，溫度超過(guò)775℃，發(fā)現(xiàn)NO的轉(zhuǎn)化率降低，其可能的原因?yàn)?div id="xkxeck8" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；在n（NO）/n（CO）=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在
 
左右．
②用CxHy（烴）催化還原也可消除氮氧化物的污染．寫出CH4與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）乙醇同時(shí)也是工業(yè)生產(chǎn)乙醛等化工產(chǎn)品的重要原料，下圖是乙醇氧化為乙醛的反應(yīng)機(jī)理，則B物質(zhì)應(yīng)為
 
．

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