【題目】水煤氣變換反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是

A.水煤氣變換反應(yīng)的△H>0

B.步驟③的化學(xué)方程式：CO*+OH*+H2O(g)=COOH*+H2O*

C.步驟⑤只有非極性鍵HH鍵形成

D.該歷程中最大能壘（活化能）E正=1.70eV

【答案】B

【解析】

分析圖象可知，水煤氣的生成過(guò)程經(jīng)過(guò)了過(guò)渡態(tài)1和過(guò)渡態(tài)2，最后生成產(chǎn)物的能量低于反應(yīng)物，故反應(yīng)過(guò)程中放出能量，結(jié)合圖象進(jìn)行分析判斷。

A．根據(jù)水煤氣變換反應(yīng)并結(jié)合反應(yīng)歷程相對(duì)能量可知，CO(g)+H2O(g)的能量高于CO2(g)+H2(g)的能量，反應(yīng)的焓變?chǔ)?/span>H小于0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．結(jié)合此圖分析判斷，③是發(fā)生的過(guò)渡反應(yīng)：CO*+OH*+H2O(g)=COOH*+H2O*，B項(xiàng)正確；

C．由圖可知步驟⑤中H-O鍵，在原反應(yīng)物中已經(jīng)存在，則步驟⑤形成的化學(xué)鍵包括極性鍵C=O，非極性鍵H-H鍵形成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．該歷程中最大能壘（活化能）E正=1.86eV-(-0.16eV)=2.02eV，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型冠狀病毒來(lái)勢(shì)洶洶，但是它依然可防可控。84消毒液具有強(qiáng)氧化性，可將冠狀病毒外的包膜破壞后使RNA被降解，使病毒失活，以達(dá)到滅菌的效果。制取84消毒液的氯氣可用加熱濃鹽酸和MnO2混合物來(lái)制取，也可用濃鹽酸和KClO3直接混合來(lái)制取。回答下列問(wèn)題：

（1）在周期表中與Mn相鄰且未成對(duì)電子數(shù)最多的原子的價(jià)電子排布式為：___。

（2）K和O第一電離能I1(K)___I1(O)（填“大于”或“小于”）。原因是___。

（3）濃鹽酸為HCl的水溶液，HCl極易溶于水的原因___，HCl和H2O中沸點(diǎn)較高的是___，其原因是___。

（4）KClO3晶體中，陰離子的空間構(gòu)型為___，Cl的雜化軌道與O的2p軌道形成___鍵。

（5）金屬K晶體為體心立方堆積，K原子半徑為rpm，摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體密度為___g﹒cm-3。（列出計(jì)算式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)事實(shí)及原因的分析中，錯(cuò)誤的是

事實(shí)

原因

A.

分子內(nèi)不同化學(xué)鍵之間存在鍵角

共價(jià)鍵具有方向性

B.

比Na穩(wěn)定

的最外層為穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)而Na不是

C.

不含金屬元素的化合物均是共價(jià)化合物

非金屬元素間不能形成離子鍵

D.

分子比分子穩(wěn)定

鍵的鍵能比鍵的大

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)知識(shí)正確的有_____個(gè)

①名稱(chēng)：2，3—二甲基—1，5—戊二烯 ②乙烯的實(shí)驗(yàn)式；CH2

③用質(zhì)譜儀和紅外光譜均可以獲得有機(jī)物所含化學(xué)鍵或官能團(tuán)信息

④乙醇的分子式：C2H5OH ⑤苯乙炔共線的原子最多有6個(gè)

⑥對(duì)甲基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O

B.漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C.硫酸銅溶液與過(guò)量的氨水反應(yīng)：Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

D.用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)煉鐵過(guò)程中涉及到的主要反應(yīng)有：

i.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393kJ/mol

ii.C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172kJ/mol

iii.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H3

iv.2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)△H4=+460kJ/mol

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)iv_________(填“能”或“不能”)在任何溫度下自發(fā)進(jìn)行。

(2)△H3=_________kJ/mol。

(3)T1時(shí)，向容積為10L的恒容密閉容器中加入3molFe2O3和3molCO發(fā)生反應(yīng)iii，5min時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為80%。

①0~5min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(CO2)=_________molL-lmin-l。

②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。

③若將平衡后的混合氣體通入1L3.6mol/L的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_________，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是_________

④下列選項(xiàng)中能夠說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。

a.Fe2O3的物質(zhì)的量不再變化

b.體系的壓強(qiáng)保持不變

c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

d.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和生成CO2的物質(zhì)的量相等

(4)一定條件下進(jìn)行反應(yīng)iii，正向反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，t2時(shí)刻改變了一個(gè)外界條件，可能是_________。

.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向AgNO3中滴加氨水至過(guò)量：Ag++NH3H2O=AgOH↓+

B.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2+4H+=+3S↓+2H2O

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：2+CO2+H2O→2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過(guò)程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過(guò)量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說(shuō)法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S<P<As

(3)沉淀X為__________(填化學(xué)式)；

(4)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來(lái)源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時(shí)生成，導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2 L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H2 2NH3的反應(yīng)�，F(xiàn)通入4 mol H2和4 mol N2，10 s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s后容器中N2的物質(zhì)的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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