Question

在甲酸的下列性質(zhì)中，不可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�

• A、1mol/L的甲酸溶液中c（H⁺）約為1×10^-2 mol/L
• B、pH值相同的甲酸和鹽酸稀釋相同的倍數(shù)，甲酸變化小
• C、1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)
• D、在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)氫離子濃度與甲酸的濃度大小判斷是否完全電離，若完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，反之是弱電解質(zhì)；
B．鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，稀釋相同倍數(shù)后，如果兩溶液的pH變化相等，說(shuō)明甲酸為強(qiáng)酸，如果甲酸的pH變化小，說(shuō)明甲酸為弱酸；
C．酸堿是否完全反應(yīng)取決于二者的物質(zhì)的量的關(guān)系，與是否強(qiáng)弱電解質(zhì)無(wú)關(guān)；
D．溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中的離子濃度大小，相同條件下，甲酸導(dǎo)電能力弱，說(shuō)明溶液中離子濃度�。�

解答： 解：A.1mol/L的甲酸溶液的c（H⁺）約為O．01 mol?L^-1＜1mol/L，甲酸的物質(zhì)的量濃度大于氫離子濃度，說(shuō)明甲酸在溶液部分電離，為弱電解質(zhì)，故A正確；
B．pH值相同的甲酸和鹽酸稀釋相同的倍數(shù)，甲酸變化小，說(shuō)明在稀釋過(guò)程中甲酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，證明甲酸在溶液中是部分電離的，稀釋后促進(jìn)了甲酸的電離，所以甲酸為弱電解質(zhì)，故B正確；
C.10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，只能說(shuō)明甲酸為酸，不能說(shuō)明其電離的程度，故C錯(cuò)誤；
D．溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中的離子濃度大小，相同的條件下，甲酸溶液導(dǎo)電性比鹽酸弱，證明甲酸溶液中的離子濃度小于鹽酸，甲酸在溶液中只能部分電離，從而證明甲酸為弱電解質(zhì)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，題目難度中等，注意明確弱電解質(zhì)的證明是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)比進(jìn)行的，弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別為：弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)完全電離、不存在電離平衡．