【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol O2和2 mol H2O相比較，下列敘述正確的是

A.分子數(shù)相等B.體積相等

C.質(zhì)量相等D.原子數(shù)相等

【答案】A

【解析】

A.根據(jù)n=可知，兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們所含的物質(zhì)分子數(shù)相等，A正確；

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2為氣體，而H2O是非氣態(tài)物質(zhì)，所以此時(shí)二者的體積不相同，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)n=，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量當(dāng)以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量，O2的相對(duì)分子質(zhì)量是32，H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是18，二者的摩爾質(zhì)量不相等，因此等物質(zhì)的量的這兩種物質(zhì)的質(zhì)量不等，C錯(cuò)誤；

D.O2分子中含有2個(gè)原子，H2O分子中含有3個(gè)原子，二者分子中含有的原子個(gè)數(shù)不等，因此等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)含有的原子數(shù)不等，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是（ ）

A.石灰石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.鈉與水的反應(yīng)：

C.氫氧化銅溶于鹽酸：Cu2＋＋2OH－＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

D.氯氣與水的反應(yīng)： Cl2＋H2O ＝ 2H＋＋Cl－＋ClO—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng) 在平衡移動(dòng)時(shí)的顏色變化可以用來(lái)指示放熱過(guò)程和吸熱過(guò)程。下面是某同學(xué)的部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

1.向甲燒杯中加入晶體，此燒杯中球的紅棕色變淺。

2.向乙燒杯中投入一定量的固體，此燒杯中球的紅棕色變深。

（1）甲燒杯中球的紅棕色變淺，說(shuō)明平衡向______________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，所以晶體溶于水是__________________（填“放熱”或“吸熱”）過(guò)程。

（2）根據(jù)乙燒杯中的現(xiàn)象，補(bǔ)全與反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是閃鋅礦（主要成分是，含有少量）制備的一種工藝流程：

資料：相關(guān)金屬離子濃度為時(shí)形成氫氧化物沉淀的范圍如下：

金屬離子

開(kāi)始沉淀的

1.5

6.3

6.2

沉淀完全的

2.8

8.3

8.2

（1）閃鋅礦在溶浸之前會(huì)將其粉碎，目的是______________。

（2）溶浸過(guò)程使用過(guò)量的溶液和浸取礦粉，發(fā)生的主要反應(yīng)是：

。下列判斷正確的是____________（填字母序號(hào)）。

a.浸出液中含有等陽(yáng)離子

b.加入硫酸，可以抑制水解

c.若改用溶液進(jìn)行浸取，將發(fā)生反應(yīng)：

（3）工業(yè)除鐵過(guò)程需要控制沉淀速率，因此分為還原和氧化兩步先后進(jìn)行，如下圖。還原過(guò)程將部分轉(zhuǎn)化為，得到小于1.5的溶液。氧化過(guò)程向溶液中先加入氧化物a，再通入。

①a可以是______________，加入a的作用是_______________。

②除鐵過(guò)程中可以控制溶液中的操作是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)

B. 可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚

C. 乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)

D. 貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三種常見(jiàn)元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出B原子的基態(tài)電子排布式__；

（2）用氫鍵表示式寫(xiě)出A的氫化物溶液中存在的氫鍵__（任寫(xiě)一種）；A的氫化物分子結(jié)合一個(gè)H+形成陽(yáng)離子后，其鍵角__（填寫(xiě)“變大”、“變小”、“不變”）；

（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為__，簡(jiǎn)要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況__；

（4）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點(diǎn)“”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．

在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵是__（填寫(xiě)序號(hào)）；在②的分子中有__個(gè)σ鍵和__個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1） 如圖所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是________。

（2） 下圖為一個(gè)金屬銅的晶胞，請(qǐng)完成以下各題。

① 該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是________個(gè)。

② 該晶胞稱(chēng)為_(kāi)_______(填序號(hào))。

A．六方晶胞 B．體心立方晶胞

C．面心立方晶胞 D．簡(jiǎn)單立方晶胞

③此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a cm，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64 g·mol－1，金屬銅的密度為ρ g·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)為_(kāi)_______(用a、ρ表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11，其中Y元素最高與最低化合價(jià)的代數(shù)和為2，Y和Z的單質(zhì)生成的化合物是一種傳遞神經(jīng)信息的“信使分子”，R的原子半徑是五種元素中最大的，Y和W是同族元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 簡(jiǎn)單離子的還原性：Y>Z

B. R的單質(zhì)可能是金屬或非金屬

C. 由X、Z和W構(gòu)成的酸一定是三元酸

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molYZ與0.5mol混合后所得氣體的體積一定小于22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】In是第5周期ⅢA的元素；In2O3是一種透明的導(dǎo)電材料，可運(yùn)用于觸控屏、液晶顯示器等高科技領(lǐng)域；利用水銦礦（主要成分In(OH)3），制備In2O3的工藝流程如下：

(1)寫(xiě)出水銦礦被硫酸酸溶的離子方程式：_____________________________。

(2)從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：___、___、過(guò)濾、洗滌和干燥。

(3)提純粗銦的方法和銅的精煉原理相似，則粗銦為___（填“陰極”、“陽(yáng)極”），寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式___________________________________。

(4)完成下列化學(xué)方程式：___In(NO3)3___In2O3+___↑+___↑。

(5)高純銦和濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的NO2氣體可以被Na2O2直接吸收，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mLNO2可以被___gNa2O2吸收。

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