【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是(

A. H2O2的電子式: B. CO2的比例模型:

C. 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子符號:21H D. HClO的結(jié)構(gòu)式為:H-Cl-O

【答案】C

【解析】A.過氧化氫屬于共價化合物,分子中氧原子之間形成1對共用電子對,氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對,電子式為,故A錯誤;B.由選項中模型與二氧化碳的分子式可知,大灰色球為氧原子、小黑色球為碳原子,而實際上碳原子半徑大于氧原子半徑,故B錯誤;C.氫原子的質(zhì)子數(shù)為1,若中子數(shù)也等于1,則質(zhì)量數(shù)等于2,所以質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子符號:21H,故C正確;D. O原子最外層有6個電子,則在HClO的結(jié)構(gòu)式中O原子在中間, HClO的結(jié)構(gòu)式為HOCl,故D錯誤;答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,關(guān)于1.0 mL 0.1mol/L氨水,下列判斷正確的是

A. c(OH-)=c(NH4+ B. 與1.0mL 0.1mol/L鹽酸混合后,溶液呈中性

C. 溶液的pH小于13 D. 加入少量NH4Cl固體,c(OH-)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料,利用CO2和H2合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H
已知:在 25℃、101kPa 下,1g 甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時放熱 22.70kJ.
(1)請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式
(2)在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3molH2進(jìn)行上述反應(yīng).測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示.回答:0~10min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為mol/(Lmin);第10min 后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入0.75mol CO2(g)和1.5molH2O(g),則平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移動.恒溫恒壓密閉容器中該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)
A.v(CH3OH)=3v(H2 B.混合氣體的密度不變
C.c(CH3OH)=c(H2O) D.混合氣體的總物質(zhì)的量不變
(3)如圖2,25℃時以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源來電解300mL某NaCl溶液,該裝置中 a 極為極,負(fù)極反應(yīng)式為 . 在電解一段時間后,NaCl溶液的pH值變?yōu)?2(假設(shè)NaCl 溶液的體積不變),則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為mol.
(4)取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時間后,測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H0(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于硝酸的下列說法不正確的是:

A.硝酸的強(qiáng)氧化性體現(xiàn)為H+的氧化性

B.相同條件下,濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物不同

C.硝酸能氧化大多數(shù)金屬

D.濃硝酸易分解,應(yīng)該用棕色瓶盛裝

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在實驗室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實驗:

實驗:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

1Fe3+Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

2探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請?zhí)顚憣嶒灧桨福?/span>

實驗方案

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1:取4mL mol/L CuSO4溶液,向其中滴加30.1mol/L KSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CuSO4KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀

步驟2:取

無明顯現(xiàn)象

查閱資料:

SCN的化學(xué)性質(zhì)與I相似 2Cu2+ + 4 I= 2CuI↓+ I2Cu2+SCN反應(yīng)的離子方程式為

實驗:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實驗方案

現(xiàn)象

3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣,放置一段時間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:

查閱資料:Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色)

3用離子方程式解釋NO 產(chǎn)生的原因 。

4從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析:

反應(yīng)Fe2+HNO3反應(yīng); 反應(yīng)Fe2+NO反應(yīng)

依據(jù)實驗現(xiàn)象,甲認(rèn)為反應(yīng)的速率比反應(yīng) ()。

乙認(rèn)為反應(yīng)是一個不可逆反應(yīng),并通過實驗證明其猜測正確,乙設(shè)計的實驗方案是 。

請用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因 。

5丙認(rèn)為若生成的NOFe2+不接觸,溶液就不會出現(xiàn)棕色,請設(shè)計實驗方案,并畫出實驗裝置圖,實現(xiàn)Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化,同時避免出現(xiàn)此異,F(xiàn)象。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其中c(H)=0.2mol/L,c(Al3)0.2mol/L,c(SO42)0.5mol/L,則c(K)為(

A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L

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【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素,其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如右下圖所示反應(yīng)關(guān)系吸圖中“—”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。下列判斷一定正確的是

A. X是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

C. 4種原子中,Y原子半徑最大 D. W的最高化合價為+7

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【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗。

I.NaOH 溶液與NH4Cl 溶液混合生成NH3·H2O從而驗證NaOH 的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計是否合理? 并說明理由:_____

II.根據(jù)下圖所示裝置圖回答以下問題。

1利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置名稱是_______干燥管D的作用是___________。

2實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫: 燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為_________。

3若要用此裝置證明酸性: HNO3>H2CO3>H2SiO3進(jìn)而證明非金屬性: N>C>Si,從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到物質(zhì):

HNO3溶液稀鹽酸 碳酸鈣 ④Na2SiO3 溶液 ⑤SiO2

試劑AC分別為______(填序號);試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。有同學(xué)認(rèn)為此實驗不能說明NC、Si的非金屬性強(qiáng)弱,你認(rèn)為原因是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下為合成2-氧代環(huán)戊羧酸乙酯K和聚酯L的路線:

已知如下信息:

.鏈烴A可生產(chǎn)多種重要有機(jī)化工原料、合成樹脂、合成橡膠等,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.875g·L-1。

Ⅱ.+R2OH

請回答以下問題:

(1)A的名稱是_______,K 中含氧官能團(tuán)名稱為_______

(2)②的反應(yīng)類型是_________。

(3)寫出反應(yīng)⑤⑦的化學(xué)方程式:

______________________________________________

______________________________________________

(4)H官能團(tuán)的種類和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有_______種,其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為1234的是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(5)利用以上合成路線中的相關(guān)信息,請寫出以乙醇為原料制備(其他試劑任)的合成路線流程圖。 _____________

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