Question

5．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一種化學元素．

（1）上述第三周期元素中第一電離能（I₁）最大的是m（用字母表示，下同），c和f的I₁大小關(guān)系是c大于f．
（2）上述元素中，原子中未成對電子數(shù)最多的是i，寫出該元素的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p³．
（3）根據(jù)下表所提供的電離能數(shù)據(jù)，回答下列問題．

	鋰	X	Y
I1	519	502	580
I2	7296	4570	1820
I3	11799	6920	2750
I4		9550	11600

①表中X可能為以上13種元素中的a元素．用元素符號表示X和j形成的化合物的化學式Na₂O、Na₂O₂．
②Y是周期表中的ⅢA族的元素．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知a為Na、b為H、c為Mg、d為Sr、e為Sc、f為Al、g為Ge、h為C、i為P、j為O、k為Te、l為Cl、m為Ar．
（1）其中Na、Mg、Al、P、Cl、Ar屬于第三周期，原子最穩(wěn)定的是Ar，故其I₁最大，Mg中3s²為全滿狀態(tài)，第一電離能高于Al；
（2）i元素最外層電子排布為3s²3p³，有3個未成對電子，未成對電子最多；
（3）由表中數(shù)據(jù)可以看出，鋰和X的I₁均比I₂、I₃小很多，說明X與Li同主族，且X的I₁比Li的I₁更小，說明X的金屬性比鋰更強，則X為Na；由Y的電離能數(shù)據(jù)可以看出，它的I₁、I₂、I₃比I₄小得多，故Y原子屬于ⅢA族元素．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知a為Na、b為H、c為Mg、d為Sr、e為Sc、f為Al、g為Ge、h為C、i為P、j為O、k為Te、l為Cl、m為Ar．
（1）其中Na、Mg、Al、P、Cl、Ar屬于第三周期，原子最穩(wěn)定的是Ar，故其I₁最大，Mg、Al的核外電子排布分別為1s²2s²2p⁶3s²、1s²2s²2p⁶3s²3p¹，Mg中3s²為全滿狀態(tài)，故其I₁比Al的I₁大，
故答案為：m；c，f；
（2）i元素最外層電子排布為3s²3p³，有3個未成對電子，未成對電子最多，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p³，
故答案為：i；1s²2s²2p⁶3s²3p³；
（3）①由表中數(shù)據(jù)可以看出，鋰和X的I₁均比I₂、I₃小很多，說明X與Li同主族，且X的I₁比Li的I₁更小，說明X的金屬性比鋰更強，則X為Na，X和j形成的化合物的化學式為Na₂O、Na₂O₂，
故答案為：a；Na₂O、Na₂O₂；
②由Y的電離能數(shù)據(jù)可以看出，它的I₁、I₂、I₃比I₄小得多，故Y原子屬于ⅢA族元素，
故答案為：ⅢA．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，注意理解主族元素電離能與最外層電子數(shù)關(guān)系．