Question

【題目】用 VSEPR 模型預測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是

A. NH4+為正四面體形B. SO2 為直線形

C. HCN 為平面三角形D. BF3 為三角錐形

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)價層電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，據(jù)此分析解答。

A．NH4+中N原子的價層電子對個數(shù)=4+×(5-1-4×1)=4且不含有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為四面體結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．SO2分子中價層電子對個數(shù)=2+×(6-2×2)=3且含有1個孤電子對，所以為V形結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

C．HCN的結(jié)構(gòu)為H-C≡N，C原子的價層電子對數(shù)為2，不含有孤電子對，為直線形，故C錯誤；

D．BF3分子中B原子的價層電子對個數(shù)=3+×(3-3×1)=3且不含有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為平面三角形，故D錯誤；

故答案為A。