Question

已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H₂N-CH₂-COONa）即可得到配合物A．其結(jié)構(gòu)如圖1：
（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為

 

．
（2）元索C、N、O的第一電離能由大到小排列順序?yàn)?div id="evtm7e2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（3）配合物A中碳原子的軌道雜化類型為

 

．
（4）1mol氨基乙酸鈉（H₂N-CH₂-COONa）含有σ鍵的數(shù)目為

 

．
（5）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳．寫出二氧化碳的一種等電子體：

 

（寫化學(xué)式）．
（6）已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖2，則該化合物的化學(xué)式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,“等電子原理”的應(yīng)用,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）Cu是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，3d能級(jí)上有10個(gè)電子、4s能級(jí)上有1個(gè)電子，3d、4s能級(jí)上電子為其外圍電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子外圍電子排布式；
（2）根據(jù)同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子的2p能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰的元素；
（3）根據(jù)碳原子的成鍵情況要以判斷碳原子的雜化方式；
（4）共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，H₂N-CH₂-COONa中含有8個(gè)σ鍵；
（5）原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體；
（6）利用均攤法確定該化合物的化學(xué)式．

解答： 解：（1）Cu是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，3d能級(jí)上有10個(gè)電子、4s能級(jí)上有1個(gè)電子，3d、4s能級(jí)上電子為其外圍電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹，故答案為：3d¹⁰4s¹；
（2）同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子的2p能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰的元素，所以C、N、O三種元素的第一電離能由由小到大的排列順序是N＞O＞C；
故答案為：N＞O＞C；
（3）配合物A分子中一種碳有C=O，碳的雜化方式為sp2雜化，另一種碳周圍都是單鍵，碳的雜化方式為sp3雜化；
故答案為：sp³、sp²；
（4）共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，H₂N-CH₂-COONa中含有8個(gè)σ鍵，所以1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為8mol，
故答案為：8mol；
（5）一個(gè)二氧化碳分子中原子個(gè)數(shù)為3個(gè)，價(jià)電子數(shù)為16，原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體，則CO₂的等電子體為：N₂O（或SCN^-、N₃^-等），
故答案為：N₂O（或SCN^-、N₃^-等）；
（6）利用均攤法知，該化合物中O原子個(gè)數(shù)=1+8×

1

8

=2，Cu原子個(gè)數(shù)=4，銅原子和氧原子個(gè)數(shù)之比=4：2=2：1，所以其化學(xué)式為：Cu₂O，
故答案為：Cu₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及的知識(shí)點(diǎn)有晶胞的計(jì)算、等電子體、價(jià)層電子對(duì)互斥理論等知識(shí)點(diǎn)，利用均攤法、等電子體概念、價(jià)層電子對(duì)互斥理論來分析解答即可，題目難度中等；高考題中對(duì)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查時(shí)，不是單純的涉及一個(gè)考點(diǎn)，常常將各個(gè)考點(diǎn)融入到一個(gè)大型題中，考查知識(shí)較全面，要求學(xué)生對(duì)各個(gè)考點(diǎn)熟練掌握，一般來說，有關(guān)晶胞的計(jì)算較難．