【題目】下列關于元素的敘述正確的是(
A.目前使用的元素周期表中,最長的周期含有36種元素
B.只有在原子中,質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等
C.金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物
D.非金屬元素形成的共價化合物中,原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

【答案】C
【解析】解:A、目前使用的元素周期表中最長的周期含有32種元素,故A錯誤;
B、在分子中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)也相等,故B錯誤;
C、金屬元素與非金屬元素之間能形成共價化合物,如氯化鋁,故C正確;
D、非金屬形成的化合物種類繁多,像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8電子結(jié)構(gòu),故D錯誤.
故選:C.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.下列實驗操作中正確的是

A.分液時,分液漏斗下層液體從下端放出,上層液體從上口倒出

B.蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C.蒸發(fā)結(jié)晶時應將溶液直接蒸干

D.稱量非腐蝕性藥品應放在托盤天平左盤的稱量紙上,砝碼放在托盤天平右盤的稱量紙上

.影響化學反應速率的因素很多,某學校化學小組用實驗的方法進行探究。他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),設計實驗方案來探究影響化學反應速率的因素。甲同學的實驗報告如下表:

實驗步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中

Mg產(chǎn)生氣泡速率快于Fe,Cu無明顯變化

金屬性質(zhì)越活潑,反應速率越快

1甲同學表中實驗步驟 。

2甲同學的實驗目的是探究 。

乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響,利用圖所示裝置進行定量實驗。

(3)乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是 。

(4)乙同學完成實驗應選用的實驗藥品是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是 ( )

A. 質(zhì)譜 B. 紅外光譜 C. 紫外光譜 D. 核磁共振譜

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化鐵和氧化銅混合物mg,加3mol·L-1鹽酸溶液100mL,恰好完全溶解,若mg的該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應,冷卻后剩余固體質(zhì)量為( )

A.m-2.4g B.(m-1.6) g C.m-3.2g D. 無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硝基立方的結(jié)構(gòu)如圖所示碳原子出),是一種新型高能炸藥,爆炸分解得到無毒、穩(wěn)定的氣體,下列說法正確的是

A. 該物質(zhì)爆炸產(chǎn)物是N2CO2、H2O

B. 1 mol該分子中含8 mol二氧化氮

C. 該物質(zhì)可由立方烷發(fā)生取代反應制得

D. C、N間形成非極性鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(
A.氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑
B.長期攝入肉、蛋、魚偏多易導致血液偏酸性
C.碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用
D.碘鹽、鐵強化醬油等營養(yǎng)強化劑適合所有人食用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知純水能發(fā)生微弱的電離,其電離方程式可表示為:2H2OH3O++OH(H3O+通常簡寫為H+)。

在水中發(fā)生的反應舉例:

NaOH+HCl==NaCl+H2O,

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O。

(1)液態(tài)氨(NH3)與純水相似,其電離方程式可表示為_________________。

(2)寫出下列物質(zhì)在液態(tài)氨中發(fā)生反應的化學方程式:

①NaNH2+NH4Cl—_______________;

②K3N+(NH4)2SO4_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(
A.僅用酸性高錳酸鉀溶液可區(qū)分苯和甲苯
B.僅用氯化鐵溶液可區(qū)分苯酚稀溶液和甘油
C.僅用硝酸和硝酸銀溶液可驗證鹵代烴中鹵原子的種類
D.僅用溴的四氯化碳溶液可區(qū)別液態(tài)的植物油和動物油

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將30 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液加水稀釋到500 mL,稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為

A.0.03 mol·L-1 B.0.3 mol·L-1

C.0.05 mol·L-1 D.0.04 mol·L-1

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