可逆反應(yīng)A（s）+B（g）（n為正整數(shù)）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線如右圖所示。下列有關(guān)敘述中一定正確的是
A．其他條件相同，表示使用了催化劑，沒(méi)有使用催化劑
B．其他條件相同，若只改變壓強(qiáng)，則比的壓強(qiáng)大且
C．其他條件相同，若只改變溫度，則比的溫度高且Q＞0
D．其他條件相同，若改變A的物質(zhì)的量，則比消耗A的物質(zhì)的量少
B

試題分析：A項(xiàng)使用了催化劑，平衡不移動(dòng)，a、平衡時(shí)C%相等，錯(cuò)誤；B項(xiàng)只改變壓強(qiáng)，a先達(dá)到平衡，則比的壓強(qiáng)大，同時(shí)平衡向逆向發(fā)生移動(dòng)，，正確；C項(xiàng)只改變溫度，則比的溫度高，因?yàn)樯郎叵蚰嫦蛞苿?dòng)，則該反應(yīng)放熱，則Q<0；D項(xiàng)改變A的物質(zhì)的量，不改變反應(yīng)速率及平衡，錯(cuò)誤。
點(diǎn)評(píng)：平衡圖像要注意觀察起點(diǎn)與拐點(diǎn)的比較。屬于中等題。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它條件都不變，只是在反應(yīng)前是否加入催化劑，可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是（  ）
A．b1>b2 t1>t2B．b1<b2t1<t2
C．兩圖中陰影部分面積相等D．圖II中陰影部分面積更大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在2.00L的密閉容器中，反應(yīng)2A（g）B（g）+ C（g）分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，但起始濃度相同，均為c(A)＝0.100mol/L、c(B)＝0.020mol/L及c(C)＝0.020mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以下說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­            （填序號(hào)）
①c(A):c(B):c(C)=2:1:1
②v(A)=" 2" v(B)
③體系的壓強(qiáng)不再改變
④A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)③回答：反應(yīng)開(kāi)始到4.0min時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為           ，
B平均反應(yīng)速率為             。
（3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件是：
②                                               ；③                                                              。 
（4）實(shí)驗(yàn)①條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值是                。若實(shí)驗(yàn)①到達(dá)平衡后，維持體系溫度不變，往容器中再投入0.028mol B和0.028mol C，求新平衡時(shí)體系中A的物質(zhì)的量濃度。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在673K，1.01×105帕下，有1mol某氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(氣)  xB(氣)+C(氣)并達(dá)到平衡，A在平衡混合氣中的體積百分含量為58.6％，混合氣的總質(zhì)量為46g，密度為0.72g·L-1。求：
（1）達(dá)到平衡后混合氣的平均分子量
（2）A的轉(zhuǎn)化率
（3）B的系數(shù)x的值
（4）相同條件下反應(yīng)前A氣體的密度是平衡混合氣密度的多少倍？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         △H＝－41 kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)到平衡的時(shí)間/min
達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
t1
放出熱量：32.8 kJ
②
2
8
0
0
t2
放出熱量：Q
（1）該反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量        （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量。
（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為                 %。
（3）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                   。
（4）下列敘述正確的是              （填字母序號(hào)）。
a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q > 65.6 kJ
c．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．容器①中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為：
（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) ="=" 2H2O (g)  ΔH＝－484 kJ/mol，寫(xiě)出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：                                                     。
（6）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用
200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示）                                                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g)  2SO3(g)   ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是
 
A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）難溶性雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

（1）濾渣主要成分有     和      以及未溶雜鹵石。
（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：                                                                 。
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入      溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入      溶液調(diào)濾液PH至中性。
（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系是圖14，由圖可得，隨著溫度升高，   

① 在相同時(shí)間K+的浸出濃度大。
② 在相同時(shí)間K+的浸出濃度減小
③ 反應(yīng)的速率加快，平衡時(shí)溶浸時(shí)間短。
④ 反應(yīng)速率減慢，平衡時(shí)溶浸時(shí)間增長(zhǎng)。
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：

已知298K時(shí)， Ksp(CaCO3)=2.80×10—9， Ksp(CaSO4)=4.90×10—5 ，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500oC下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；△H＝－49.0kJ/mol測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)________________
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)___________________（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）
（3）下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________
a．容器中壓強(qiáng)保持不變            b．混合氣體密度保持不變
c．容器內(nèi)CO2的分子數(shù)保持不變    d．每消耗1 mol CO2的同時(shí)生成1 mol H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容條件下，有反應(yīng)2A(g)+2B(g)  C(g)+3D(g)，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I．A、B的起始濃度均為2 mol·L－1 Ⅱ．C、D的起始濃度分別為2 mol·L－1和6 mol·L－1.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.達(dá)到平衡時(shí)，I途徑的反應(yīng)速率和Ⅱ途徑的反應(yīng)速率相同
B.達(dá)平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均密度相同
C.I、Ⅱ兩途徑達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
D.I、Ⅱ兩途徑達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不同

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