Question

2．對(duì)于3Fe（s）+4H₂O（g）$\stackrel{高溫}{?}$Fe₃O₄（s）+4H₂（g），若起始投入3mol鐵、4mol水汽在體積為0.5L的密閉容器中反應(yīng)，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量濃度4mol•L^-1．則化學(xué)平衡常數(shù)為（　　）

• A． $\frac{1}{54}$
• B． $\frac{1}{6.75}$
• C． $\frac{1}{27}$
• D． 1

Answer 1

分析 依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡狀態(tài)的氣體濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算得到化學(xué)平衡常數(shù)，注意固體不寫入平衡時(shí)計(jì)算．

解答 解：平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量濃度4mol•L^-1，n=2mol，
              3Fe（s）+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄（s）+4H₂（g）
起始量（mol）  3          4                      0     
變化量（mol）             2                      2
平衡量（mol）             2                      2
平衡時(shí)濃度為：c（H₂）=$\frac{2mol}{0.5L}$=4mol/L，c（H₂O）=$\frac{2mol}{0.5L}$=4mol/L，
平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$=$\frac{{4}^{4}}{{4}^{4}}$=1，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，題目難度不大，明確化學(xué)平衡常數(shù)的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意固體和純液體不能寫入平衡常數(shù)表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．