下列實驗操作不能達(dá)到目的是（　�。�
A、除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加熱攪拌，加入MgCO3，過濾，加適量的鹽酸
B、制備硅酸膠體：向硅酸鈉水溶液中逐滴滴加稀鹽酸至溶液呈強(qiáng)酸性
C、檢驗Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4：滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，并振蕩
D、使盛有少量氫氧化鎂沉淀的試管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化銨溶液
考點：化學(xué)實驗方案的評價,物質(zhì)的分離、提純和除雜,物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計
專題：實驗評價題
分析：A．加入MgCO3，增大溶液pH，促進(jìn)Fe3+水解；
B．應(yīng)避免膠體聚沉；
C．FeSO4與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．氯化銨促進(jìn)氫氧化鎂的電離．
解答： 解：A．加入MgCO3，增大溶液pH，促進(jìn)Fe3+水解，生成氫氧化鐵沉淀，且不引入新的雜質(zhì)，故A正確；
B．加入過量鹽酸可使膠體聚沉，故B錯誤；
C．FeSO4與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可用于檢驗，故C正確；
D．氯化銨促進(jìn)氫氧化鎂的電離，使溶解平衡向正向移動，故D正確．
故選B．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、檢驗等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴(yán)密性和可行性的評價，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
B、向銅作電極電解硫酸溶液：2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
C、向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
D、向AlCl3溶液中加入過量的Na：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料．某AlN樣品僅含有趾Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實驗方案．（已知：AIN+NaOH+H2O═NaAIO2+NH3↑）
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是
 
．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先
 
，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是
 
，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是
 
．
（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見
 
．
【方案2】用如圖裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是
 
．
a．CCl4          b．H2O
c．NH4Cl溶液     d．

（5）若m g樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為V mL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．
【方案3】按以下步驟測定樣品中AlN的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為
 
．
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A元素某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用，B的最外層電子是電子層數(shù)的三倍，C的焰色反應(yīng)呈黃色，下列說法正確的是（　　）
A、元素A在周期表中的位置為第2周期ⅥA族
B、元素A、B、C的原子半徑由大到小的順序為r（C）＞r（B）＞r（A）
C、A、B兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性A＞B
D、1mol C2B2與足量的AB2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移約6.02×1023個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度條件下，對于已達(dá)到平衡的反應(yīng)：FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下處理，平衡左移的是（　　）
A、加入少量氯化鉀固體
B、加入少量氯化鐵固體
C、減少Fe（SCN）3的濃度
D、加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下有0.1mol?L-1的NaHC2O4溶液，其pH=4，下列說法正確的是（　�。�
A、c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）
B、c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
C、c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）
D、c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A、空氣、SO2、NO、NO2
B、KNO3溶液、Fe2+、H+、I-
C、NaHCO3溶液、Ca2+、OH-、Cl-
D、由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-11mol?L-1的溶液K+、SO42-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為16，X與其它元素不在同一周期和同一主族，Y的陰離子與Z的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W原子得到一個電子后可形成與某稀有氣體原子核外電子排布相同的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列說法合理的是（　�。�
A、簡單離子半徑：W＞Z＞Y
B、X與Y形成的化合物中，既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì)至少有2種
C、Z與W形成的化合物一定是離子化合物
D、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比W的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1molA（g），發(fā)生反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g），B的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示． 0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A）=
 
．相同溫度下，若開始加入A（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則平衡時
 
是原來的2倍．

a．平衡常數(shù)
b．A的平衡濃度
c．達(dá)到平衡的時間
d．平衡時B的體積分?jǐn)?shù)
e．平衡時混合氣體的密度
f．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡
 
 移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的
 
，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3    b．CuSO4   c．Na2SO4    d．NaHSO3   e．CH3COOH    f．FeSO4
（3）用惰性電極電解Cu（NO3）2 溶液一段時間后，加入a mol 的Cu（OH）2可使溶液恢復(fù)原狀，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 

（4）氯化鐵溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，得到含有Cu2+等的廢液，有人提出可以利用如圖2所示的裝置從得到的廢液中提煉金屬銅．該過程中甲池負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
，若乙池中裝入廢液500mL，當(dāng)陰極增重3.2g時，停止通電，此時陽極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
 
（假設(shè)氣體全部逸出）．
（5）已知25℃時，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，要使0.2mol?L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為
 
．

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