【題目】下列事實中,能說明氯的非金屬性比硫強的是( )
A.次氯酸(HClO)的酸性比硫酸強
B.次氯酸的氧化性比稀硫酸強
C.氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好
D.最外層電子數(shù)氯原子的比硫原子的多
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【題目】苯達莫司汀(Bendamustine)是一種抗癌藥物。苯達莫司汀的一種合成路線如下:
(1) D中含氧官能團有酰胺鍵、____(填名稱)。
(2) A→B的反應類型為____。
(3) E的分子式為C12H13N3O4,寫出E的結(jié)構(gòu)簡式:__________。
(4) G是的同分異構(gòu)體,G能發(fā)生銀鏡反應,分子中只有2種不同化學環(huán)境的氫。寫出一種符合條件的G的結(jié)構(gòu)簡式:__________。
(5)已知:。請寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)__________________________。
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【題目】“溫室效應”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體,CO2的綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。
(1)CO2催化加氫能合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示,則曲線b表示的物質(zhì)為________(填化學式)。
(2)CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應,分別生成CH3OH和CO。
反應A:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
反應B:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比為1∶3時,溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。
①由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升,其主要原因可能是_____。
②由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________,下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有________(填字母)。
A. 使用催化劑
B. 增大體系壓強
C. 增大CO2和H2的初始投料比
D. 投料比和容器體積不變,增加反應物的濃度
(3)在恒溫恒容條件下,反應A達到平衡的標志有_____
A. 容器中氣體壓強不再發(fā)生變化
B. 容器中氣體密度不再發(fā)生變化
C. 容器中氣體顏色不再發(fā)生變化
D. 容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化
(4)由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示!盁岱纸庀到y(tǒng)”發(fā)生的反應為2Fe3O46FeO+O2↑,每分解1 mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____;“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應的化學方程式為___。
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【題目】下列敘述錯誤的是( )
A.合金材料中可以含有非金屬元素
B.三大合成材料是指人造纖維、塑料和橡膠
C.加熱能殺死非典冠狀病毒,是因為病毒中的蛋白質(zhì)受熱變性
D.在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放
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【題目】小王同學準備用CuSO4·5H2O配制500mL0.1mol·L-1CuSO4溶液。
(1)小王同學選用的容量瓶規(guī)格為_______mL。
(2)玻璃棒在該實驗中有重要的用途,分別是________ 和__________。
(3)小王同學通過計算,用托盤天平稱取_________ gCuSO4·5H2O。
(4)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的誤差分析(填“偏高”、“偏低”或“無影響”):①若容量瓶洗凈未為干燥,殘留少量水分,則所配制溶液的濃度將__________。②定容時,若俯視刻度線,則所配制的溶液濃度將__________。
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【題目】(1)為了求某NaHCO3、Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù),現(xiàn)將m1g樣品加熱至質(zhì)量恒定時停止加熱,此時質(zhì)量為m2g,已知加熱時發(fā)生的反應式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,則NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)是_________。
(2)臭氧層是地球生命的保護神,臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電來制取臭氧:3O22O3。將8L氧氣通過放電管后,恢復到原狀況,得到氣體是6.5L,其中臭氧是_____ L。
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【題目】高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。某實驗小組釆用如圖裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)用途。
Ⅰ.制備K2FeO4(夾持、加熱等裝置略)
(1)B中所用試劑為______________________。
(2)C中反應為放熱反應,而反應溫度須控制在0~8℃,可使用的控溫方法為___________,充分反應后得到紫色固體,反應方程式為___________。反應中KOH必須過量的原因是___________。
(3)C中混合物經(jīng)過濾、洗滌、干燥,得純浄髙鐵酸鉀晶體,洗滌時洗滌劑可選用___________。
a.冰水 b.KOH溶液 c.異丙醇
Ⅱ.探究K2FeO4的性質(zhì)
(4)K2FeO4可以將廢水中的CN-氧化為CNO-,實驗表明,pH=9時CN-去除效果最佳。配平反應離子方程式:____FeO42-+____CN-+____H2O→____Fe(OH)3↓+____CNO-+___OH-。
現(xiàn)處理含CN-離子濃度為13mg/L的廢水1m3,至少需要K2FeO4___________g。
(5)資料表明,酸性溶液中氧化性FeO42->MnO4-。驗證實驗:將少K2FeO4溶解在過量KOH溶液中,溶液呈淺紫色,取該溶液滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中,振蕩,溶液顏色仍然呈淺紫色。請設計實驗證明最后所得淺紫色溶液中含有MnO4-___________。
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【題目】如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_____ mol/L。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度 C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。該學生需要量取___mL上述濃鹽酸進行配制。
(4)①假設該同學成功配制 了0.400 mol/L的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,則該同學需取____ mL鹽酸。
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是_____。
A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足 B.配制溶液時,未洗滌燒杯
C.配制溶液時,俯視容量瓶刻度線 D.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出
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【題目】葡萄糖是一種單糖的理由是( )
A. 它不能發(fā)生分解反應B. 不能再水解成更簡單的糖
C. 分子中只含1個醛基D. 葡萄糖分子中含碳原子數(shù)最少
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