Question

（6分）某有機物9.2g和0.3mol氧氣在密閉容器中燃燒后,產(chǎn)物為CO₂、CO和H₂O,產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸質(zhì)量增加7.2g，再通過灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，氧化銅質(zhì)量減輕1.6g，最后氣體再通過堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加13.2g。若同量該有機物與6.9g鈉恰好反應(yīng)。計算并回答有機物的分子式及結(jié)構(gòu)簡式。

 

Answer 1

【答案】

濃硫酸質(zhì)量增加7.2g

所以水是7.2g，物質(zhì)的量是0.4nol

因為CO通過氧化銅又被氧化生成CO₂

所以最后堿石灰增加的質(zhì)量就是CO₂的質(zhì)量

即CO₂是13.2g，物質(zhì)的量是0.3mol

所以有機物中氧原子的物質(zhì)的量是

所以該有機物的最簡式為C₃H₈O₃

因為3個碳原子最多結(jié)合8個氫原子

所以其分子式也就是C₃H₈O₃

9.2g 該有機物是0.1mol

6.9g鈉是0.3mol

所以分子中含有3個羥基

因此結(jié)構(gòu)簡式為CH₂OHCHOHCH₂OH

【解析】考查有機物分子式及結(jié)構(gòu)簡式的判斷。