Question

【題目】下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，按要求回答下列問題。

（1）甲烷的比例模型是______(填序號)。

（2）相對分子質(zhì)量為100的烷烴的分子式是_____。

（3）立方烷的一氯代物有_________種，它的六氯代物有_________種。

（4）下列物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列正確的是___________。

①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3

A.②④①③ B.④②①③ C.④③②① D.②④③①

（5）已知拆開1mol H－H鍵，1molO－H（g）鍵，1molO=O鍵分別需要的能量是436kJ、463kJ、496kJ，則O2與H2反應(yīng)生成2molH2O（g）所釋放的熱量為___________ kJ 。

Answer 1

【答案】C C7H16 1 3 A 484

【解析】

(1)根據(jù)原子半徑C>H，原子之間形成共價鍵，分析判斷；

(2)根據(jù)烷烴分子式通式是CnH2n+2分析計算；

(3)立方烷分子中只有一種H原子，H原子被Cl取代得到取代產(chǎn)物；立方烷結(jié)構(gòu)對稱，含有1種H，二氯代物有一條棱、面對角線、體對角線上3種位置，六氯代物與二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同；

(4)分子中含有的C原子數(shù)越多，物質(zhì)沸點越高，當(dāng)分子式相同時，支鏈越少，物質(zhì)的沸點越高；

(5)反應(yīng)熱為斷裂反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的熱量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量的差計算。

(1)甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，C原子與4個H原子形成四個共價鍵，由于原子半徑C>H，二者形成共價鍵時電子云重疊、交叉而結(jié)合在一起，所以甲烷的比例模型是C；

(2)烷烴分子式通式是CnH2n+2，則烷烴的相對分子質(zhì)量是14n+2=100,，解得n=7，所以該烷烴的分子式是C7H16；

(3)根據(jù)立方烷結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)是高度對稱的，分子中只有一種位置的H原子，所以其一氯代物只有一種；立方烷分子式是C8H8，它的六氯取代產(chǎn)物的種類與二氯取代產(chǎn)物種類相同，二氯代物有一條棱、面對角線、體對角線上3種位置，一氯代物有1種，二氯代物有3種，分子中共含有8個H原子，則六氯代物與二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同，同分異構(gòu)體數(shù)目為3種；

(4)烷烴的物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增呈規(guī)律性變化，沸點逐漸升高；碳原子數(shù)相同的烴，支鏈越多，熔沸點越低。

①、③中碳原子都是4個，②無支鏈，沸點：①＞③；②、④中碳原子數(shù)為5，比①、③中碳原子數(shù)都多，則沸點較高，故沸點按由高到低的順序排列是②④①③，故合理選項是A；

(5)發(fā)生反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，斷裂2mol H-H、1mol O=O需要吸收的能量為436kJ×2+496kJ=1368kJ，形成4mol H-O釋放的能量為463kJ×4=1852kJ，釋放的能量多余吸收的能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量為484kJ。