【題目】一定溫度下,在某2 L恒容密閉容器中加入納米級氧化亞銅并通入0.1 mol (g),發(fā)生如下反應(yīng):2H2O(g)2H2(g)O2(g) ΔH=+484 kJ·mol1。不同時間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表:

下列說法不正確的是(  )

A. 20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)5×105mol·L1·min1

B. 達(dá)到平衡時,需要從外界吸收的能量為0.968 kJ

C. 增大水的濃度,可以改變待反應(yīng)的限度

D. 使用納米級的氧化亞銅,可以增大平衡時氧氣的體積分?jǐn)?shù)

【答案】D

【解析】

A. 20 min內(nèi),生成0.0010mol氧氣,則消耗0.0020mol水蒸氣,水蒸氣的濃度變化量為0.0020mol/2L=0.0010mol·L-1,所以v(H2O)0.0010mol·L-1/20min=5×105mol·L1·min1,故A不選;

B. 達(dá)到平衡時,生成0.0020mol氧氣,根據(jù)熱化學(xué)方程式,生成1mol氧氣,需要吸收484 kJ的熱量,所以生成0.0020mol氧氣,需要從外界吸收的能量為484 kJ ×0.0020mol=0.968 kJ,故B不選;

C. 增大水蒸氣的濃度,可以使平衡右移,故C不選;

D.氧化亞銅是催化劑,只能加快反應(yīng)速率,不能使平衡發(fā)生移動,所以不能改變平衡時氧氣的體積分?jǐn)?shù),故D選。

故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】火力發(fā)電廠釋放的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染和溫室效應(yīng)。對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等目的。

1)脫硝:利用CH4催化還原NOx

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=1160kJ·mol-1

CH4直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程為___。

2)脫碳:將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)的熱化學(xué)方程式如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);ΔH3

①取五份等體積的CO2H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為13),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時間后,測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示,則上述反應(yīng)的ΔH3____0(”““=”)

②在一個恒溫恒容密閉容器中充入1molCO23molH2,進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

試回答:

010min內(nèi),CO2的平均反應(yīng)速率為___mol·L1·min1;該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為___(結(jié)果保留一位小數(shù));第10min后,若向該容器中再充入1molCO23molH2,則再次達(dá)到平衡時CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)____(增大、減小不變”)。

3)脫硫:①某種脫硫工藝將廢氣經(jīng)處理后,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)參與反應(yīng)的SO2NO2的物質(zhì)的量之比為11,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH7,其原因用離子方程式表示為___。在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,則溶液中:c(Na+)+c(H+)___c(NO3)+c(OH)(、“=”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用系統(tǒng)命名法命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡式:

13-甲基-2-丙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為______

2的名稱為________

3的名稱為________

4的名稱為_______

5的名稱為________

6的名稱為________

7的名稱為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組對NH4NO3的熱分解產(chǎn)物提出如下4種猜想:

甲:N2、HNO3H2O 乙:N2ONO、H2O

丙:NH3N2、H2O 。N2、NO、H2O

你認(rèn)為猜想有科學(xué)性不正確的是(

A.甲和乙B.乙和丁C.乙和丙D.丙和丁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】烷烴脫氫制烯烴是化工領(lǐng)域研究的熱點過程。在 Pt-Sn/Zn/Al2O3 催化作用下丙烷脫氫過程主要反應(yīng)有:

反應(yīng) iC3H8 (g)C3H6 (g) + H2 (g) H1= +125 kJ·mol -1

反應(yīng) iiC3H8 (g)+ H2 (g)C2H6(g) + CH4 (g) H2= -56 kJ·mol -1

......

回答下列問題:

(1)丙烷脫氫過程中,生成的氣體產(chǎn)物除 C3H6C2H6、CH4H2 外,還可能有_____。

(2)丙烷脫氫反應(yīng) i、ii 的選擇性和溫度的關(guān)系如圖所示。1000 K 時丙烷更容易斷裂的化學(xué)鍵為_____。

(3) 883 K102 kPa 條件下發(fā)生反應(yīng) i,其反應(yīng)速率v=k P(C3H8), v=k P2(C3H6),該溫度下速率常數(shù) k k數(shù)值分別為 6.0 min-1、1.3×10-3kPa-1·min-1,計算平衡常數(shù) Kp =_____(保留 1 位小數(shù))。當(dāng)丙烷與丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等時,V=_____kPa·min-1,此時反應(yīng)向_____(向正反應(yīng)進(jìn)行向逆反應(yīng)進(jìn)行達(dá)到平衡狀態(tài)”)。

(4)為研究丙烷脫氫轉(zhuǎn)化率的影響因素,科學(xué)家在不同反應(yīng)器中分別通入一定量的 CO2 或水蒸氣進(jìn)行試驗:

①恒容條件下,通入 CO2 增加了反應(yīng) CO2 (g)+ H2 (g)CO(g) + H2O(g) H30。通入CO2 能提高丙烷脫氫轉(zhuǎn)化率的原因是_____。

②恒壓條件下,按不同水烴比 M=n(H2O)/n(C3H8)進(jìn)行實驗,丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度、水烴比的關(guān)系如圖所示。則 M1、M2、M3 由大到小的順序為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用濕法工藝從陽極泥(主要含有Cu、Ag、Au)中提取Ag、Au的流程如圖所示:

回答下列問題:

1)“浸銅”時,銅參與反應(yīng)的離子方程式為______________;若溫度過高,銅的浸出率會降低,原因是______________。

2)“浸金液”的主要成分是H[AuCl4],則“浸金”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NaClO3+Au+H2SO4Na2SO4+H2O+H[AuCl4](未配平),該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______________,“王水”也可溶解金,王水的成分為______________。

3)從“浸金液”中提取金時氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。

4)“浸銀”時發(fā)生反應(yīng)AgCl+2SO32-Ag(SO3)23-+C1-,Ag(SO3)23-HCHO氧化為CO32-。向“浸銀殘液”中通入氣體X,可得到Na2SO3再生液,X的化學(xué)式為______________,Na2SO3再生液的循環(huán)使用次數(shù)與銀的浸出率關(guān)系如圖所示:

從平衡移動角度解釋上述曲線的變化原因:______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)所需氫氣大部分由化學(xué)法制得,制取出過程中不可避免的會產(chǎn)生副產(chǎn)物CO、CO2、H2S等,CO選擇性催化甲烷化技術(shù)可實現(xiàn)CO轉(zhuǎn)化為CH4H2O以達(dá)到凈化氫氣的目的。富氫氣氛中COCO2甲烷化反應(yīng):

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)H=-206.2kJmol-1

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H=-165.0kJmol-1

回答下列問題:

1CO的轉(zhuǎn)化率()H2CO的選擇性()是衡量工藝優(yōu)劣的重要指標(biāo)。其中nco,in分別為反應(yīng)器入口CO、H2物質(zhì)的量;nco,out分別為反應(yīng)器出口CO、H2的物質(zhì)的量。

①以一定流速將富氫(含COCO2通過反應(yīng)器 ,溫度低于250℃時,在Ni-ZrO2-SiO2催化劑表面COCO2甲烷化速率均隨溫度升高而增大,則該溫度范圍內(nèi)XCO________(填“增大”“減小”或“無法判斷”)。

②溫度高于270℃反應(yīng)CO2速率迅速增加,此時H2CO的選擇性開始________(填“升高”“下降”或“不變”)。

2)恒溫恒容條件下H2S發(fā)生分解反應(yīng),2H2S(g)2H2(g)+S2(g),初始投入2molH2S1moH2,容器中的壓強(qiáng)為p,一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡,H2S的物質(zhì)的量為1mol。

①則初始時H2S的分壓為________

②該反應(yīng)的Kp=________(Kp表示分壓平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

3)甲烷化過程中H2S會使催化劑中毒,下是圖3H2S在催化劑表面逐步解離的能量變化圖:

注:TS表示過渡狀態(tài)

①(c)圖中H2S的解離分為________步,決定分解速率快慢的是第________步.

②(b)圖SH解離為硫原子和氫原子的反應(yīng)熱為________eV.

Prodhomme研究發(fā)現(xiàn)H2S的解離難易與硫原子在催化劑表面吸附的多少有一定關(guān)系,觀察上圖預(yù)測該關(guān)系為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等,工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁。下列說法錯誤的是(  )

A. ①中還需要進(jìn)行過濾操作,濾渣為二氧化硅

B. a、b中鋁元素的存在形式不同

C. ③中需要通入過量的氨氣

D. ④進(jìn)行的操作是加熱,而且d一定是氧化鋁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃鐵礦(主要成分FeS2)、黃銅礦(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常見礦物資源。

1StummMorgan提出黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應(yīng)如題20-1所示:

① a反應(yīng)中每生成1molFeSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。

② d反應(yīng)的離子方程式為_______________

2)用細(xì)菌冶銅時,當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高浸取速率,其原理如題20-2

冶煉過程中,正極周圍溶液的pH___(選填:增大減小不變

負(fù)極產(chǎn)生單質(zhì)硫的電極反應(yīng)式為___。

這里,否則就錯了!閱后刪除!

3)煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在,用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)(見下表),其相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如題20圖-3。

相關(guān)反應(yīng)

反應(yīng)熱

平衡常數(shù)K

FeS2(s) + H2(g)FeS(s) + H2S(g)

ΔH1

K1

1/2 FeS2(s) + H2(g)1/2Fe(s)+H2S(g)

ΔH2

K2

FeS(s) + H2(g)Fe(s)+H2S(g)

ΔH3

K3

上述反應(yīng)中,ΔH1___0(選填:)。

提高硫的脫除率可采取的措施有___(舉1例)。

③1000K時,平衡常數(shù)的對數(shù)lgK1、lgK2lgK3之間的關(guān)系為___。

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