【題目】(18分)用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c(I),實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。 Ⅰ.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液
a.準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468 g(0.0250 mol)后,配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。
b.配制并標(biāo)定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液,備用。
Ⅱ.滴定的主要步驟
a.取待測(cè)NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。
b.加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液(過量),使I完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。
c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。
d.用0.1000 mol·L1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+ , 使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。
e.重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 |
消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL | 10.24 | 10.02 | 9.98 |
f.?dāng)?shù)據(jù)處理。
回答下列問題:
(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有。
(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是。
(3)滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進(jìn)行,其原因是。
(4)b和c兩步操作是否可以顛倒 , 說明理由。
(5)所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為mL,測(cè)得c(I-)=mol·L-1。
(6)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步,應(yīng)進(jìn)行的操作為。
(7)判斷下列操作對(duì)c(I-)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”) ①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),燒杯中的溶液有少量濺出,則測(cè)定結(jié)果。
②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測(cè)定結(jié)果。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種元素,其中A和B原子都有1個(gè)未成對(duì)電子,A+比B﹣少一個(gè)電子層.B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿.C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子,其氣態(tài)氫化物的水溶液的pH在同族氫化物中最大.D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物中含D 40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù).據(jù)此判斷:
(1)A是 , B是 , C是 , D是 . (填元素符號(hào))
(2)B﹣的電子排布式 , A+的結(jié)構(gòu)示意圖 .
(3)在A、B、D三種元素的簡(jiǎn)單離子中,半徑最小的是 , 其離子還原性最強(qiáng)的是 . (填離子符號(hào))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A元素的原子的L層比B元素的L層少3個(gè)電子,B元素原子核外電子比A元素總電子數(shù)多5個(gè),則A、B可形成
A. 共價(jià)化合物B2A3B. 離子化合物B2A3
C. 共價(jià)化合物B3A2D. 離子化合物B3A2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。 第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是( )
A.增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B.第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃
C.第二階段,Ni(CO)4分解率較低
D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度為T時(shí),在4.0L恒容密閉容器中充入2.0mol PCl5 , 發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
總壓強(qiáng)p/100kPa | 100 | 116 | 119 | 120 | 120 |
(1)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物PCl5的轉(zhuǎn)化率α(PCl5)的表達(dá)式為?平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率為多少?
(2)反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)為多少?
(3)該溫度下的平衡常數(shù)為多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸,測(cè)得混合溶液的部分pH如表所示:
序號(hào) | 氫氧化鋇溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 13 |
② | 22.00 | 18.00 | 12 |
③ | 22.00 | 22.00 | 7 |
(1)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為?
(2)x的值是多少?
(3)向100mL上述Ba(OH)2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液,當(dāng)沉淀剛好達(dá)最大值時(shí)溶液的pH為多少?(已知lg2=0.3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于甲烷分子結(jié)構(gòu)的敘述中,正確的是
A. 甲烷分子中C、H原子間是離子鍵B. 甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正方體
C. 甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH4D. 甲烷分子中4個(gè)碳?xì)滏I完全相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無色溶液中能大量共存的是( )
A. H+、Na+、NO3-、SiO32-B. [Al(OH)4] -、Na+、SO42-、OH-
C. Fe3+、K+、SO42-、NO3-D. K+、H+、HCO3-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素X最高價(jià)含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98,且X的氫化物的分子式不是H2X,則下列說法正確的是( )。
A.X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO4 B.X是第二周期VA族元素
C.X是第二周期VIA族元素 D.X的最高化合價(jià)為+4價(jià)
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