【題目】（1）下列微粒:、、、、、、中有______種元素，有 種核素，其中__________________互為同位素。

（2）AXn+共有x個電子，該陽離子的中子數(shù)為N，則N=____________________。

（3）下列物質(zhì)中Na2O、CO2、CaCl2、H2O2、Ca(OH)2、Na2O2、NH4Cl屬于含非極性鍵的共價化合物的是_________。

（4）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應(yīng)的空格中：

①第ⅣA族元素的最外層電子數(shù)______；

②第三周期元素的最高化合價______；

【答案】（1）4、4、1940K與1939K （2）A-x-n （3）H2O2 （4）B、C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列通式只表示一類物質(zhì)的是( )

A. CnH2n+2 B. CnH2n C. CnH2n-2 D. CnH2n-6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】富馬酸（反式丁烯二酸）與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為_____；由A生成B的反應(yīng)類型為_____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（3）富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（4）檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是_____。

（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出____L CO2（標況）；富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有____________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多。

（1）氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為__________。

（2） 與NO等電子體的分子 ，根據(jù)等電子體原理在NO中氮原子軌道雜化類型是__________；O與N2是等電子體，1 mol O中含有的π鍵數(shù)目為__________個。

（3）下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是__________。

A．H2O

B．CO2

C．SO2

D．BeCl2

（4）O3分子是否為極性分子？__________。（填“是”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號：⑥ ⑨ 。

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素和最活潑的非金屬元素分別是 、 （用元素符號做答）。

（3）寫出元素基態(tài)原子的價電子排布式 。

（4）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，有一種呈兩性的用來治療胃酸過多反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（5）在這些元素中，某元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以和其氣態(tài)氫化物反應(yīng)，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式 。

（6）在⑤與④中，設(shè)計簡單的實驗（只要寫出實驗方案即可），證明其金屬性的強弱，方案 ；

（7）如何證明元素⑦與⑧的非金屬性強弱，寫出可以驗證該結(jié)論的一個離子反應(yīng)方程式 。

（8）在這些元素中VIIA氫化物的穩(wěn)定性由強到弱 （用化學(xué)式做答）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：

氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32-＞I－

3I2＋6OH－===5I－＋IO3-＋3H2O

KI＋I2KI3

（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯血紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①加KSCN溶液顯血紅色，該紅色物質(zhì)是______(用化學(xué)式表示)；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是______(用電子式表示)。

②第二份試劑中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？____(填“是”或“否”)，并說明理由：_________________________。

（3）為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是

________。

A．Na2S2O3 B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2

（4）對含Fe2＋較多的食鹽(假設(shè)不含Fe3＋)，可選用KI作為加碘劑。請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2＋：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：

（1）混合氣體的密度是 。 （2）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。

（3）CO2和CO的體積之比是 。 （4）CO的體積分數(shù)是 。

（5）CO2和CO的質(zhì)量之比是 。 （6）CO的質(zhì)量分數(shù)是 。

（7）混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是 。

（8）混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是 。

（Ⅱ）(1）同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有O2和O3氣體，則兩瓶氣體中分子數(shù)之比是 ，原子數(shù)之比是 ，質(zhì)量之比是 ，密度之比是

（2）下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最多的是 ；含有原子數(shù)最多的

是 ；標準狀況下體積最大的是 。

① 1gH2； ② 2.408×1023個CH4 ；③ 10.8gH2O； ④ 標準狀況下6.72LCO2

（3）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣體含有的分子數(shù)是b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是 （用含NA的式子表示）。

（4）配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）的體積為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（ ）

A．根據(jù)不同的分類標準，可將鹽酸歸類為純凈物、一元酸、強電解質(zhì)

B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物

C．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸

D．物質(zhì)的分解、水解、裂解、電解均屬于常見的化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不屬于油脂的是（ ）

①花生油 ②潤滑油 ③甘油 ④棉籽油 ⑤牛油 ⑥汽油

A．①② B．②③⑥ C．③④ D．②⑤⑥

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