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【題目】某補鐵劑中含＋2、＋3價鐵元素，欲用比色法測定其中鐵元素的含量，應向樣品溶液中加入試劑后，再與標準比色液對比，應加入的試劑是(　　)
A.足量KMnO4溶液，KSCN溶液
B.足量氯水，KSCN溶液
C.足量H2SO4溶液，KSCN溶液
D.足量H2O2溶液，KSCN溶液

【答案】D
【解析】比色時，應排除干擾顏色對測定結果的影響。A、B中過量的KMnO4、氯水都可能對比色操作造成干擾，故A、B不正確；C中不會測得總鐵含量，只能測出Fe3＋含量；D選項正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是(　　)
A.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
B.一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應
C.鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應
D.在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2被稱為“空中死神”，其對環(huán)境的危害常表現(xiàn)為_______________。為了減少危害，人們進行了許多有益的探索和研究，并且在實際應用上取得了一定的成果。

（1）工業(yè)上常用生石灰來處理煤炭中的SO2，這是利用了SO2屬于_______氧化物的性質。

（2）近年來，有人提出了一種利用電解飽和氯化鈉溶液，循環(huán)治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法的流程如下：

①此種方法中，可以循環(huán)利用的物質是_____________________________。

②寫出反應Ⅰ的離子方程式：_____________________________________。

（3）SO2通過下列工藝流程可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2

下列說法中正確的是____________ 。

A. 設備A中的溴水褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

B. 該生產工藝的優(yōu)點：Br2可以循環(huán)利用，并獲得清潔能源H2

C. 該工藝流程的總反應方程式為：SO2+2H2O=H2SO4+H2

D. 設備B中物質分離操作為過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25 mL的堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20 mL刻度處，現(xiàn)將滴定管內溶液全部放出，流入量筒內，所得溶液的體積為(　　)
A.5 mL
B.20 mL
C.大于5 mL
D.小于5 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2 ． 某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究．回答下列問題：
（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 ， 反應的化學方程式為 ．
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（2）氨氣與二氧化氮的反應
將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度下按圖示裝置進行實驗．

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1 ， 推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中

①Y管中

②反應的化學方程式

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝聚

打開K2

③

④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為檢驗下列物質是否已被氧化，所選試劑(括號內物質)不正確的是(　　)
A.氯化亞鐵溶液(硫氰化鉀溶液)
B.碘化鉀溶液(淀粉溶液)
C.乙醛(紫色石蕊試液)
D.亞硫酸鈉溶液(氯化鋇溶液)

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【題目】下列物質中，屬于正鹽的有 ( )

A. MgOB. NH4NO3C. NH4HCO3D. NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 ． 已知K2MnO4溶液顯綠色．請回答下列問題：
（1）MnO2熔融氧化應放在中加熱（填儀器編號）．①燒杯②瓷坩堝③蒸發(fā)皿④鐵坩堝
（2）在MnO2熔融氧化所得產物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．
①為了能充分利用CO2 ， 裝置中使用了兩個氣囊．當試管內依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應的CO2被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時，關閉旋塞 ， 打開旋塞 ， 輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應，未反應的CO2氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復，直至K2MnO4完全反應．
②檢驗K2MnO4歧化完全的實驗操作是 ．
（3）將三頸燒瓶中所得產物進行抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮至 ， 自然冷卻結晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實驗應采用低溫烘干的方法來干燥產品，原因是 ．
（4）利用氧化還原滴定法進行高錳酸鉀純度分析，原理為：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測液，用0.1000molL﹣1草酸鈉標準溶液液進行滴定，終點時消耗標準液體積為50.00mL（不考慮雜質的反應），則高錳酸鉀產品的純度為（保留4位有效數字，已知M（KMnO4）=158gmol﹣1）．若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干，則測定結果將（填“偏大”、“偏小”、“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在硬質玻璃管中的A、B、C處依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉已知淀粉遇顯藍色溶液的3個棉球如圖所示由左端通入氯氣，在B處加熱，可觀察到A處棉球呈______色，B處棉球呈現(xiàn)______色，C處棉球呈______色將玻璃管冷卻后，在B、C之間的玻璃壁上有______色的______填物質狀態(tài)，這是因為______ 、B兩處發(fā)生的離子方程式分別是：______．

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