【題目】月球土壤中含有H、Ne、Na、Mg、Si、S、Cl、Cu等多種元素,是人類未來的資源寶庫,回答下列問題:
(1)在下列電子構(gòu)型中,屬于Na原子的激發(fā)態(tài)構(gòu)型的是______
A.1s22s22p63s1 B.1s2s22p63p1
C.1s22s22p63s13p1 D.1s22s22p43s3
(2)基態(tài)Na、Na+、O、Ne電離最外層一個(gè)電子所需能量從小到大的順序?yàn)?/span>_________
(3)三氯化碘常以二聚體I2Cl6的形式存在,經(jīng)電導(dǎo)儀測(cè)定知,它能發(fā)生部分電離,其電離方程式為I2C16ICl2++ICl4-。ICl2+離子的立體構(gòu)型為______, 中心原子的雜化類型是_____。
(4)在[ Cu( NH3)4]2+中∠HNH比游離的氨氣分子中∠HNH______,(填“大”“小”或“相等"),原因是_______
(5)已知MgO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl類似,Mg2+周圍最近的O2-組成的多面體的形狀為_____,MgO的熔點(diǎn)高于Na2O的原因是_________
(6)硅的晶體結(jié)構(gòu)屬于金剛石型,晶胞如圖所示。已知其密度為ρgcm-3 ,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞參數(shù)a=_____nm,晶體中Si—Si 鍵的鍵長(zhǎng)為_______ nm(用含 p、NA的代數(shù)式表示)。
【答案】B Na<O<Ne<Na+ V形(角形、折線形) sp3 大 氨分子與Cu2+形成配合物后,孤對(duì)電子與Cu2+成鍵,原孤對(duì)電子與鍵對(duì)電子間的排斥作用變?yōu)殒I對(duì)電子間的排斥,排斥作用減弱,故H-N-H鍵角變大 八面體(或正八面體) MgO與Na2O均為離子晶體,r(Mg2+)<r(Na+),MgO的鍵長(zhǎng)比Na2O鍵長(zhǎng)短,鍵能大,MgO的晶格能大,故MgO的熔點(diǎn)高于Na2O
【解析】
(1)A. 1s22s22p63s1是Na原子的基態(tài);B.1s2s22p63p1是Na原子的激發(fā)態(tài);C.1s22s22p63s13p1不是Na原子的電子排布式;D.1s22s22p43s3中3s軌道最多只能排布2個(gè)電子。
(2)基態(tài)Na易失去1個(gè)電子,因?yàn)楹送怆娮訑?shù)相同,而Na+的質(zhì)子數(shù)比Ne的質(zhì)子數(shù)多1,對(duì)核外電子的控制能力更強(qiáng),所以Na+的失去最外層一個(gè)電子比Ne的失去最外層一個(gè)電子大,O、Ne,同周期從左到右失去電子越來越難。
(3)ICl2+離子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為。
(4)氨分子與Cu2+形成配合物后,孤對(duì)電子與Cu2+成配位鍵,原孤對(duì)電子與鍵對(duì)電子間的排斥作用變?yōu)殒I對(duì)電子間的排斥,排斥作用減弱。
(5)MgO與Na2O均為離子晶體,r(Mg2+)<r(Na+),MgO的鍵長(zhǎng)比Na2O鍵長(zhǎng)短,鍵能大,MgO的晶格能大。
(6)先計(jì)算晶胞中Si原子個(gè)數(shù),根據(jù)密度公式計(jì)算得到晶胞參數(shù),晶體中Si—Si鍵的鍵長(zhǎng)為體對(duì)角線的四分之一。
(1)A. 1s22s22p63s1是Na原子的基態(tài),故A不符合題意;B.1s2s22p63p1是Na原子的激發(fā)態(tài),故B符合題意;C.1s22s22p63s13p1不是Na原子的電子排布式,故C不符合題意;D.1s22s22p43s3中3s軌道最多只能排布2個(gè)電子,故D不符合題意;綜上所述,答案為B。
(2)基態(tài)Na易失去1個(gè)電子,因?yàn)楹送怆娮訑?shù)相同,而Na+的質(zhì)子數(shù)比Ne的質(zhì)子數(shù)多1,對(duì)核外電子的控制能力更強(qiáng),所以Na+的失去最外層一個(gè)電子比Ne的失去最外層一個(gè)電子大,O、Ne,同周期從左到右失去電子越來越難,因此電離最外層一個(gè)電子所需能量從小到大的順序?yàn)?/span>Na<O<Ne<Na+;故答案為:Na<O<Ne<Na+。
(3)ICl2+離子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,立體構(gòu)型為“V”形,因此中心原子的雜化類型是sp3;故答案為:V形(角形、折線形);sp3。
(4)在[Cu( NH3)4]2+中∠HNH比游離的氨氣分子中∠HNH大,原因是氨分子與Cu2+形成配合物后,孤對(duì)電子與Cu2+成配位鍵,原孤對(duì)電子與鍵對(duì)電子間的排斥作用變?yōu)殒I對(duì)電子間的排斥,排斥作用減弱,故∠HNH鍵角變大;故答案為:大;氨分子與Cu2+形成配合物后,孤對(duì)電子與Cu2+成鍵,原孤對(duì)電子與鍵對(duì)電子間的排斥作用變?yōu)殒I對(duì)電子間的排斥,排斥作用減弱,故H—N—H鍵角變大。
(5)已知MgO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl類似,Mg2+周圍最近的6個(gè)O2組成的多面體的形狀為正八面體,MgO的熔點(diǎn)高于Na2O的原因是MgO與Na2O均為離子晶體,r(Mg2+)<r(Na+),MgO的鍵長(zhǎng)比Na2O鍵長(zhǎng)短,鍵能大,MgO的晶格能大,故MgO的熔點(diǎn)高于Na2O;故答案為:八面體(或正八面體);MgO與Na2O均為離子晶體,r(Mg2+)<r(Na+),MgO的鍵長(zhǎng)比Na2O鍵長(zhǎng)短,鍵能大,MgO的晶格能大,故MgO的熔點(diǎn)高于Na2O。
(6)硅的晶體結(jié)構(gòu)屬于金剛石型,已知其密度為ρgcm-3 ,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的,晶胞中Si原子個(gè)數(shù)為,則,晶胞參數(shù)a=nm,晶體中Si—Si鍵的鍵長(zhǎng)為體對(duì)角線的四分之一,因此晶體中Si—Si鍵的鍵長(zhǎng)nm;故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以用“鍵線式”表示,其中線表示鍵,線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子,并用氫原子補(bǔ)足四價(jià),但C、H原子未標(biāo)記出來。已知利用某些有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化可貯存太陽能,如降冰片二烯(NBD)經(jīng)太陽光照射轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷(Q)的反應(yīng)為(反應(yīng)吸熱),下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
A. NBD和Q互為同分異構(gòu)體
B. Q可使溴水褪色
C. Q的一氯代物只有3種
D. NBD的同分異構(gòu)體可以是芳香烴
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為研究化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化,設(shè)計(jì)下圖裝置。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有氣泡產(chǎn)生
B.無論a和b是否連接,鐵片均發(fā)生氧化反應(yīng)
C.a和b用導(dǎo)線連接時(shí),溶液中H+向鐵片移動(dòng)
D.a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-== H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示.下列分析不正確的是( 。
A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B. b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH-
C. c點(diǎn),兩溶液中含有相同濃度的OH-
D. a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】間硝基苯胺是一種重要的有機(jī)合成中間體,它是一種黃色針狀晶體,微溶于冷水,在水中的溶解度隨溫度升高而增大,易溶于乙醇、乙醚、甲醇等。實(shí)驗(yàn)室制備間硝基苯胺的反應(yīng)原理及裝置如下(夾持及加熱裝置略去):
4+6NaHS+H2O→4+3Na2S2O3
實(shí)驗(yàn)步驟:
①硫氫化鈉溶液的制備。將0.05molNa2S9H2O溶于25mL水中,分批加入4.2gNaHCO3粉末,完全溶解后,慢慢加入30ml.甲醇,冰水浴冷卻,立即析出一水合碳酸鈉。靜置,抽濾,濾餅用15mL甲醇分三次洗滌,合并濾液和洗滌液備用。
②間硝基苯胺的制備。在A中將0.03 mol間二硝基苯溶于40 mL熱甲醇中,裝上B,從B的頂端加入上述硫氫化鈉溶液,水浴加熱回流20min。冷卻至室溫后,改為蒸餾裝置,蒸出大部分甲醇,將殘液傾入150mL冷水中,立即析出間硝基苯胺粗品,抽濾,洗滌,重結(jié)晶,脫色后,得黃色的間硝基苯胺針狀晶體2.4 g;卮鹣铝袉栴}:
(1)儀器B的名稱是________, 使用時(shí)要從_____(填“ a”或“b”)口通入冷水;滴液漏斗的細(xì)支管c的作用是________。
(2)寫出步驟①中總反應(yīng)的離子方程式:____________。
(3)步驟①中合并洗滌液的目的是________。
(4)步驟②中制備裝置改為蒸餾裝置,需增加的儀器除了蒸餾頭、溫度計(jì)、尾接管之外,還有________、________。
(5)步驟②中蒸出大部分甲醇的目的是__________。
(6)步驟②中洗滌粗品使用的洗滌劑為_____;粗品脫色使用的脫色劑可以是______。
(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為______[保留 2位有效數(shù)字;Mr(間硝基苯胺) = 138]。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是
A.工業(yè)制硫酸的反應(yīng)中,若通入128 g SO2,生成SO3的分子數(shù)目為2NA
B.2 mol Na2S分子中含有S原子的數(shù)目為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L NH3溶于水后,溶液中NH3·H2O和數(shù)目之和為0.3NA
D.Zn與濃硫酸充分反應(yīng)后,收集到氣體0.5 mol,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,體積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)。下列情況可以說明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡的是
A.斷裂1 mol H-H鍵,同時(shí)生成2 mol H-I鍵B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.容器內(nèi)氣體顏色保持不變D.容器內(nèi)H2、I2和HI的物質(zhì)的量之比為1:1:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色溶液中可能含有H+、、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl-、、、中的幾種離子,且?guī)追N陰離子濃度相同(不考慮水的電離)。取三份該溶液于三支試管中,每份10 mL,進(jìn)行如下操作:
①向試管1中滴加足量的BaCl2溶液,過濾后得到沉淀0.03 mol,向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。
②向試管2中滴加一定濃度的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。
③向試管3中加入足量銅粉,銅粉溶解并產(chǎn)生無色氣體,該氣體在試管口處變?yōu)榧t棕色。
則下列說法中正確的是
A.該溶液中一定存在H+、K+、Mg2+、Al3+、Cl-、、
B.該溶液中c(K+)一定為2 mol/L
C.試管2中滴加的NaOH溶液濃度一定為1 mol/L
D.試管3中溶解的銅粉質(zhì)量一定為0.72 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將SO2通入2L0.01mol·L-1的某一元堿MOH溶液中,溶液中水電離出的OH-的濃度(c)與通入的SO2的體積(V)關(guān)系如圖所示(不考慮+4價(jià)的S被氧化),下列敘述不正確的是
A.MOH為一元強(qiáng)堿
B.b點(diǎn)溶液中:c(H+)=1×10-7mol·L-1
C.c點(diǎn)溶液中:c(M+)=2[c(SO32-))+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D.d點(diǎn)溶液中:c(M+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
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