【題目】工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的工藝流程如下：

（1）濾渣A經(jīng)CS2提取后可獲得一種淡黃色副產(chǎn)品，其化學式為____。

（2）浸取過程中Fe2（SO4）3的作用是________ （氧化劑或還原劑）。

（3）除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應的離子方程式為_________。該過程在空氣入口處設計了一個類似淋浴噴頭的裝置，其目的是________。

（4）置換法除重金屬離子所用物質(zhì)C為___________。

【答案】S 做氧化劑 4Fe2+ + O2 + 6H2O = 4FeOOH + 8H+ 增大空氣與溶液的接觸面積，加快反應速率 Zn（鋅）

【解析】

閃鋅礦(主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe2O3等雜質(zhì))中加硫酸和Fe2(SO4)3，硫酸鐵具有氧化性和硫化鋅發(fā)生氧化還原反應生成淡黃色非金屬單質(zhì)硫，CdS、Fe2O3溶于硫酸形成離子，過濾，得到的濾渣為S，濾液中加Fe，三價鐵離子被還原為亞鐵離子，濃縮結(jié)晶得到FeSO47H2O，再通空氣除去剩余的Fe，再加人還原劑把Cd2+還原為單質(zhì)，過濾，蒸發(fā)濃縮濾液得到ZnSO47H2O，據(jù)此分析解題。

(1)加入的硫酸鐵可氧化硫化鋅、硫化鎘，從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品為氧化產(chǎn)物為硫；

(2)依據(jù)流程反應和生成硫單質(zhì)可知，硫酸鐵具有氧化性能氧化硫化鋅和 硫化鎘，生成單質(zhì)硫；

(3)除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，利用空氣中氧氣氧化亞鐵離子生成FeOOH，反應的兩種方程式為：4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+；在空氣入口處設計了一個類似淋浴噴頭的裝置是為了增大與空氣的接觸面積增大反應速率；

(4)制備實驗方案是制取ZnSO47H2O，依據(jù)除雜不能引入新的雜質(zhì)，Cd的金屬活動性介于Zn和Fe之間，所以加入鋅可以置換鎘。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作不能達到目的的是（ ）

A.裝置①驗證溫度對反應2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的影響

B.裝置②驗證增大反應物濃度對平衡的影響

C.裝置③測定中和熱

D.裝置④比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度

B.圖中各點對應的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)

C.向n點的溶液中加入少量CdCl2固體，溶液組成由n沿npm線向m方向移動

D.溫度升高時，p點的飽和溶液的組成由p沿pq線向q方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)已知：CO可將部分氮的氧化物還原為N2。

反應Ⅰ：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-746kJ/mol

反應Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ/mol

則反應NO2(g) + CO(g) CO2(g) + NO(g)的△H=_____________kJ/mol。

(2)溫度為T℃時，在一個容積為10L的恒容密閉容器中，充入1mol CO和0.5mol SO2發(fā)生反應：2CO(g)+ SO2(g) 2CO2(g)+S(g)。實驗測得生成的CO2的體積分數(shù)(ψ)隨著時間的變化曲線如圖所示：

①達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為_____________。

②該溫度下反應的平衡常數(shù)K=______________。

③其它條件保持不變，再向上述平衡體系中充入CO(g)、SO2(g)、CO2(g)、S(g)各0.2mol，此時v(正)_________v(逆)。(填＞、＜或＝)

(3)SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應原理為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H＜0。在催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：

①圖中A點處NO的轉(zhuǎn)化率______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。

②B點之后，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是_________(選填字母)。

A.平衡常數(shù)變大 B.副反應增多

C.催化劑活性降低 D.反應的活化能增大

(4)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－198 kJ/mol是制備硫酸的重要反應。在VL恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在不同條件下進行反應，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。a和b平衡時，SO3體積分數(shù)較小的是_________(填“a”或“b”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH、—CH3、CH都是重要的有機反應中間體，有關(guān)它們的說法正確的是(　　)

A. 它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化

B. CH與NH3、H3O＋互為等電子體，立體構(gòu)型均為正四面體形

C. CH中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面

D. CH與OH－形成的化合物中含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉(2 Na2CO3·3 H2O2)廣泛用于化工、造紙、紡織、食品等行業(yè)，一種以芒硝(Na2SO4·10 H2 O)、H2O2等為原料制備過碳酸鈉的工藝流程如下：

已知2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O ， pH小于5時幾乎均以Cr2O72-形式存在，pH大于8.5時幾乎均以CrO42-形式存在。

回答下列問題：

(1)Na2CrO4中Cr元素的化合價為___

(2)Ksp(CaCrO4)___(填“＞”或“＜”)Ksp(CaSO4)。

(3)流程中循環(huán)物質(zhì)X為___(填化學式)。

(4)步驟II中發(fā)生反應的化學方程式為_________

(5)步驟I一III是為了制得純堿，從環(huán)境保護的角度看，可能的不足之處是___

(6)步驟V合成時，加入95%的乙醇的目的是___

(7)測定產(chǎn)品活性氧的實驗步驟如下：準確稱取mg產(chǎn)品，用硫酸溶解后，用c mol·L－1的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4標準溶液V mL。

①滴定到終點時，溶液呈___(填“無色”或“淺紅色”)。

②過氧化物的活性氧是指過氧化物單獨用催化劑催化分解時放出氧氣的質(zhì)量與樣品的質(zhì)量之比。該實驗測得的產(chǎn)品中活性氧為___(列出計算表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種形狀像蝴蝶結(jié)的有機分子Bowtiediene，其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該分子的說法中錯誤的是

A. 生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2

B. 該分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)

C. 三氯代物只有一種

D. 與其互為同分異構(gòu)體，且只含碳碳三鍵的鏈烴有兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列說法中不正確的是

A.BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4

B.BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑

C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當兩種沉淀共存時，c(SO42-)/ c(CO32-) =4.4×10-2

D.常溫下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中開始轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4的濃度必須不低于2.2×10－6mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示，試回答：

（1）A點→B點反應的離子方程式為_______________________。

（2）原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量為______，NaOH的物質(zhì)的量為_____。

（3）C點加入的HCl溶液體積為_____________。

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