【題目】無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過下圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為

A.NO2、NH3、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2、CO2D.NH3、NO、N2

【答案】B

【解析】

開始時(shí)混合氣體為無色，說明混合氣體中無NO2，通過足量濃H2SO4后氣體體積減小變?yōu)?/span>80mL，說明含有NH320mL，通過足量過氧化鈉后氣體顯紅棕色，說明混合氣體中含有CO2和NO，反應(yīng)后變?yōu)榧t棕色的NO2氣體，而最后將剩余氣體通入水中得到酸性溶液且?guī)缀鯚o剩余氣體，說明原混合氣體中無N2。綜上所述可知，原混合氣體中含有NH3、NO、CO2，故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)：2NO(g) + O2(g)2NO2(g) △H<0達(dá)平衡后，若分別采取下列措施；①增大壓強(qiáng) ② 減小NO2的濃度 ③增大O2濃度、④升高溫度 ⑤加入催化劑，能使平衡向正向移動的是

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為：

請回答下列問題：

(1)對青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是______。

(2)操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、______。

(3)在操作Ⅱ的蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是______(填標(biāo)號)。

(4)操作Ⅲ的主要過程可能是______(填字母)。

A.加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

B.加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾

C.加入乙醚進(jìn)行萃取分液

(5)用下列實(shí)驗(yàn)裝置測定青蒿素分子式的方法如下：將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量，根據(jù)所測數(shù)據(jù)計(jì)算。

①裝置E中盛放的物質(zhì)是______，裝置F中盛放的物質(zhì)是______。

②該實(shí)驗(yàn)裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進(jìn)方法是______。

③用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，稱得：

裝置

實(shí)驗(yàn)前

實(shí)驗(yàn)后

E

F

則測得青蒿素的最簡式是______。

(6)某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與______(填字母)具有相同的性質(zhì)。

A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：______________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是：_____________________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___________(填“偏大、偏小、無影響”)

（4）加入NaOH溶液的正確操作是_____________（填字母）．

A．沿玻璃棒緩慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入

（5）上述實(shí)驗(yàn)測得的結(jié)果與書上的57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是______________

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時(shí)將蓋板蓋好．

c．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

（6）若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量_______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ

（7）已知：CH3COOH（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=﹣12.1kJmol﹣1；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=﹣55.6kJmol﹣1．則CH3COOH在水溶液中電離的△H等于______________．

A．﹣67.7kJmol﹣1 B．﹣43.5kJmol﹣1 C．+43.5kJmol﹣1 D．+67.7kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.PCl3、Cl2O、SF2分子中各原子最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.H2O分子比H2S分子穩(wěn)定是因?yàn)榍罢叻肿娱g存在氫鍵

C.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w，克服的微粒間作用力相同

D.CH3CH2OH和CH3OCH3相對分子質(zhì)量相同，因而沸點(diǎn)幾乎相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】資料在線：查閱資料可知如表所示數(shù)據(jù)：

[實(shí)驗(yàn)步驟]

某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①在30 mL的大試管A中按體積比1∶4∶4配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

②按如圖所示連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10 min；

③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；

④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。

請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）步驟①配制該混合溶液的主要操作步驟為___；寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：___。

（2）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是________。

（3）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：________；

分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為____(填字母)。

A．P2O5 B．無水Na2SO4

C．堿石灰 D．NaOH固體

（4）某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如圖所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去)，與上圖裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu 與濃硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH 溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：

下列有關(guān)判斷正確的是

A.若銅片為51．2 g，則生成0．2 mol NaNO3

B.常溫下，Cu 遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不可能發(fā)生上述反應(yīng)

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集的氮氧化物為20．16 L

D.反應(yīng)過程中生成的Cu（NO3）2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是 （ ）

A.CH4 C2H4B.CH4 C3H4C.C2H4 C3H4D.C2H2 C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三個(gè)燒瓶分別盛①等體積的NH3和N2的混合氣、②等體積的NO2與O2的混合氣、③純凈的NO2氣體，將它們分別倒置于盛足量水的水槽中，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中，并使氣體充分溶解，假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A.5：4：5B.1：1：1C.15：10：12D.無法計(jì)算

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