Question

根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)方程式，判斷下列關(guān)系正確的是（　�。�
①I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI  
②2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂  
③2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

• A、氧化性：FeCl₃＞Cl₂＞H₂SO₄＞I₂
• B、還原性：SO₂＞HI＞FeCl₂＞HCl
• C、2Fe+3I₂=2FeI₃
• D、6FeI₂+3Cl₂=2FeCl₃+4FeI₃

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答．

解答： 解：AB：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂中，碘元素化合價(jià)升高，鐵元素化合價(jià)降低，所以氯化鐵作氧化劑，碘化鉀作還原劑，還原產(chǎn)物是氯化亞鐵，則還原性I^-＞Fe²⁺，氧化性FeCl₃＞I₂，
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃中，氯元素化合價(jià)降低，鐵元素化合價(jià)升高，所以氯氣是氧化劑，氯化亞鐵是還原劑，氯化鐵是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，所以還原性Fe²⁺＞Cl^-，則氧化性Cl₂＞FeCl₃；
③I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI，I元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，所以碘單質(zhì)是氧化劑，二氧化硫是還原劑，硫酸是氧化產(chǎn)物，氫碘酸是還原產(chǎn)物，所以
還原性SO₂＞I^-，則氧化性I₂＞H₂SO₄，
則這四種離子的還原性大小順序是：SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，氧化性大小順序是：Cl₂＞FeCl₃＞I₂＞H₂SO₄，故A錯(cuò)誤，B正確；
C、鐵離子具有還原性，碘離子具有氧化性，二者之間不會發(fā)生反應(yīng)得到碘化鐵，而是碘化亞鐵，故C錯(cuò)誤；
D、碘化亞鐵和氯氣之間反應(yīng)得到的是氯化鐵、碘單質(zhì)，氯氣能將碘離子氧化，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了還原性、氧化性強(qiáng)弱的比較，明確還原劑、氧化劑和還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的判斷是解本題關(guān)鍵，難度不大．