根據(jù)下列裝置，回答有關(guān)問題（每空2分，共12分）
⑴甲裝置為       （填“電解池”或“原電池”）Pb電極上發(fā)生的電極反應是              
⑵乙裝置中C1電極為      
A．正極B．負極C．陰極D．陽極
⑶反應前乙裝置中溶液的的體積為500ml，pH=5，反應一段時間后乙中溶液的pH為 2，則電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是      mol（不考慮溶液體積變化）
⑷乙裝置中反應的離子方程式是                     
⑸工作一段時間后甲池的pH將       （填“增大”或“減小”或“不變”）
⑴甲裝置為原電池  Pb電極上發(fā)生的電極反應是  Pb-2e-+SO2-4 =PbSO4
⑵乙裝置中C1電極為 D．
⑶0.005mol
⑷乙裝置中反應的離子方程式是4Ag++2H2O=4Ag↓+O2↑+4H+
⑸甲池的pH將  增大

⑴甲裝置兩電極PbO2和Pb在酸性條件下能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，為原電池  Pb作負極，電極上發(fā)生的電極反應是  Pb-2e-+SO42― =PbSO4
⑵乙裝置中C1與電池的正極相邊，電極為 D．
⑶H＋為（0.01mol/L-10-5mol/L）×0.5L=0.005mol，由PbO2＋4H＋＋Pb＋2SO42―=2PbSO4＋2H2O，轉(zhuǎn)移電子即為0.005mol
⑷乙裝置中反應的離子方程式是4Ag++2H2O4Ag↓+O2↑+4H+
⑸甲池中消耗H＋，甲池的pH將  增大
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)。請回答下列問題：

(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒。
②在乙池中陽極的電極反應是_______________________________________。
(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應的離子方程式：_____________________________________。
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去。這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化。若反應的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸。則該反應的化學方程式為                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵腐蝕在生活和生產(chǎn)中相當普遍。下列措施能防止鋼鐵腐蝕的是
A．把鋼鐵雕塑焊接在銅質(zhì)基座上B．將輸送自來水的鐵管表面鍍鋅
C．經(jīng)常用自來水沖洗鋼鐵制品D．將輸油鑄鐵管道埋在潮濕、疏松的土壤中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2005年2月14日新華社報道，我國鎳氫電池居世界先進水平，我軍潛艇將裝備國產(chǎn)大功率鎳氫動力電池，。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價均為零），電池反應通常表示為

LaNi5H6 + 6NiO(OH)          LaNi5 + 6Ni(OH)2
下列說法正確的是
A．放電時儲氫合金作正極
B．充電時儲氫合金作陽極
C．充電時陽極周圍c（OH―）增大
D．放電時負極反應：LaNi5H6 + 6OH―→ LaNi5 + 6H2O + 6e―

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
B．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0
C．鋼鐵在潮濕的空氣中會形成原電池而被腐蝕，其正極反應為：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－　
D．原子結(jié)合成分子的過程一定釋放出能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．粗銅精煉時，把粗銅接在電源的負極
B．充電時，把鉛蓄電池的負極接在外電源的正極
C．鍍錫鐵破損后鐵更易被腐蝕
D．堿性氫氧燃料電池工作時，負極反應為：=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是   
A．向1mol/L氯化鐵溶液中加入1mol/L氫氧化鈉溶液可制得氫氧化鐵膠體
B．0.1mol/L的氨水和氫氧化鈉溶液分別稀釋100倍后，氫氧化鈉溶液的pH較氨水的大
C．用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，選用石蕊試液作指示劑
D．在銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，陽離子向負極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用圖所示的裝置進行電解。通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色。

（1）E為電源的        極（填“正”或“負”）；
（2）A中發(fā)生反應的化學方程式為                                           ；
（3）在B中觀察到的現(xiàn)象是                                                ；
（4）室溫下，若從電解開始到結(jié)束，A、B裝置中共收集到氣體0．168 L（標況），若電解過程中無其他副反應發(fā)生，經(jīng)測定電解后A中溶液體積恰為1000mL，求A溶液的pH。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有下圖所示的裝置：

該裝置中離子交換膜只允許      離子通過。反應一段時間后，向燒杯中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復到反應前的CuSO4溶液的濃度和pH。則反應過程中消耗鋅的質(zhì)量為                 g ，燒杯左側(cè)碳棒上析出物質(zhì)的量為          mol。在此過程中燒杯中右側(cè)電極上發(fā)生的電極反應方程式為：                                   

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