在一定條件下，下列反應(yīng)及其化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值如下：以下說(shuō)法正確的是（　�。�
2NO（g）?N2（g）+O2（g）　K1=1×103
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）　K2=2×109
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　K3=4×10-9．
A、此條件下，可認(rèn)為NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)完全
B、此條件下，2H2O（g）=2H2 （g）+O2（g），此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-10
C、此條件下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镠2O＞NO＞CO2
D、以上說(shuō)法都不正確
考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程,化學(xué)平衡常數(shù)的含義
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A．根據(jù)可逆反應(yīng)的特征來(lái)判斷；
B．根據(jù)方程式的書(shū)寫(xiě)反寫(xiě)，平衡常數(shù)是原來(lái)的倒數(shù)；
C．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值越大，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；
D．根據(jù)ABC選項(xiàng)的情況回答．
解答： 解：A．2NO（g）?N2（g）+O2（g）　K1=1×103，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以不能完全反應(yīng)到底，故A錯(cuò)誤；
B．2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K2=2×109，所以2H2O（g）2H2（g）+O2（g） K3=
1
2×109
=5×10-10，故B正確；
C．常溫下，NO、CO2、H2O三種化合物分解放出O2的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值逐漸減少，則化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞CO2＞H2O，故C錯(cuò)誤；
D．因B正確，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)知識(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)是指生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積的數(shù)值．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且A-和B+的電子總數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們的價(jià)電子層排布中未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．
回答下列問(wèn)題：
（1）D2+的價(jià)層電子排布圖為
 
．
（2）四種元素中第一電離能最小的是
 
，電負(fù)性最大的是
 
（填元素符號(hào)）．
（3）A、B和D三種元素組成的化合物的一個(gè)晶胞如圖所示．則該化合物的化學(xué)式為
 
；
（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有
 
；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為
 
，配體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl固體 ②SO2氣體 ③HCl氣體 ④銅 ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3⑨O2⑩汞
（1）以上物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是＜填序號(hào)，以下同＞
 
．
（2）以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是
 
，非電解質(zhì)的是
 
．
（3）以上物質(zhì)中，溶于水后所得溶液能導(dǎo)電的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A、可用氯氣進(jìn)行自來(lái)水的殺菌消毒：Cl2+H2O═HCl+HClO
B、將“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深：2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0
C、在刻制印刷電路板時(shí)，用FeCl3溶液腐蝕銅箔：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
D、在KNO3和稀硫酸混合液中，銅片溶解：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，可導(dǎo)致被測(cè)定的鹽酸濃度偏高的是（　　）
A、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗用蒸餾水洗過(guò)的堿式滴定管
B、達(dá)到滴定終點(diǎn)，讀數(shù)時(shí)俯視滴定管的刻度
C、滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶有少許鹽酸濺出
D、盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈀/碳高效綠色催化Suzuki 交叉偶聯(lián)反應(yīng)是近年來(lái)有機(jī)合成的熱點(diǎn)之一，如
反應(yīng)①：

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅱ的分子式為
 
，含有的官能團(tuán)名稱為
 
．
（2）化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）化合物Ⅵ與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（注明條件）．
（4）化合物Ⅴ的一種同分異構(gòu)體Ⅷ遇FeCl3溶液顯紫色，核磁共振氫譜峰面積之比為2：2：2：1，則化合物Ⅷ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．寫(xiě)出化合物Ⅷ與足量NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明條件）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖甲是原來(lái)的教材中驗(yàn)證銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙是現(xiàn)行教材對(duì)該實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置，丙是某校師生對(duì)乙作進(jìn)一步改進(jìn)并對(duì)所產(chǎn)生的氣體的性質(zhì)進(jìn)行探究的裝置．

（1）寫(xiě)出銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）與甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是
 
，丙裝置除具乙裝置優(yōu)點(diǎn)外還具有的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（3）欲使NO2氣體充滿試管②，應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾
 
，再打開(kāi)彈簧夾
 
，當(dāng)氣體充滿②后，將銅絲提起與溶液脫離，然后把a(bǔ)、b、c都關(guān)閉，并把試管②置于沸水中，下列情況不變的是
 
．
A．顏色B．平均摩爾質(zhì)量C．質(zhì)量D．壓強(qiáng)E．密度
（4）欲使燒杯中的水進(jìn)入試管②，驗(yàn)證NO2易于水反應(yīng)的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A是尿路結(jié)石的主要成分，可用X?nH2O表示，X由三種元素組成，三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1：2：4．在一定條件下有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：
①圖1中的各物質(zhì)均由（原子序數(shù)≤20）常見(jiàn)元素組成．A、D晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1：1；D中的陽(yáng)離子與C分子有相同的電子數(shù)，A中的陽(yáng)離子與D中的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．E被人體吸入，與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，K的大量排放是造成地球溫室效應(yīng)的主要原因，J溶于水后的懸濁液與H反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)．
②轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的部分變化經(jīng)定量測(cè)定，得到如圖2所示的固體產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ω（%）]隨溫度[T（℃）]的變化曲線．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出D陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
，反應(yīng)a的化學(xué)方程式為
 
．
（2）A的化學(xué)式：
 
，并寫(xiě)出推導(dǎo)過(guò)程
 

（3）寫(xiě)出J溶于水后的懸濁液與H反應(yīng)的離子方程式：
 

（4）K與G在一定條件下可生成多種物質(zhì)，既可獲得經(jīng)濟(jì)效益，也可減少對(duì)環(huán)境的污染．若O是一種易揮發(fā)的液態(tài)燃料，有毒，誤飲5～10mL會(huì)導(dǎo)致雙目失明．則O的分子式為
 

（5）寫(xiě)出O與醋酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；并寫(xiě)出與產(chǎn)物同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到．現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽(yáng)極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．電解開(kāi)始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色．對(duì)陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色的正確解釋是（　�。�
A、2 I--2e-=I2               碘遇淀粉變藍(lán)
B、Cu-2e-=Cu2+            Cu2+ 顯藍(lán)色
C、2Cu+4I--4e-=2CuI↓+I2   碘遇淀粉變藍(lán)
D、4OH--4e-=2H2O+O2     O2將I-氧化為I2，碘遇淀粉變藍(lán)

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