Question

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量(設其為Ｅ)如圖所示。

試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并完成下列問題：

(1)同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是：________________________。各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________________變化規(guī)律。

（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象。試預測下列關系式中正確的是___________________(填寫編號)。

①E(砷）＞E(硒)      ②E(砷）＜E(硒）      ③E(溴)＞E(硒)        ④E(溴)＜E(硒)

(3)估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：__________＜E＜__________。

(4)10號元素E值較大的原因是___________________________________。

Answer 1

(1)隨著原子序數(shù)增大，E值變小  周期性  (2)①③  (3)419  738〔E或填E（鉀）  E（鎂）〕

(4)10號元素為氖。該元素原子的最外層電子排布已達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

解析：（1）分析圖中數(shù)值，E（Li）＞E（Na）＞E（K）,E（Be）＞E（Mg），由此可見，同主族內(nèi)不同元素的E值隨著原子序數(shù)增大而減小，這也體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。

（2）從兩條曲線對應數(shù)值可看出，同一周期的ⅢA族和ⅥA族元素的E值與其相鄰的元素的E值要低，因此第4周期的砷、硒、溴三元素，E（砷）＞E（硒），E（溴）＞E（硒）。

（3）由（1）、（2）結(jié)論知，E（Ca）＜E（Mg），E（Ca）＞E（K）。

（4）10號元素是稀有氣體元素氖，其原子最外層已達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去一個電子需要較大能量。因此E值較大。