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【題目】關于基本營養(yǎng)物質的說法不正確的是（ ）。

A.所有蛋白質均可通過遇濃硝酸變黃色來鑒別

B.我國居民傳統(tǒng)膳食結構中能量的主要來源是糖類

C.人體血糖含量指的是血液中含葡萄糖的多少

D.油脂在堿性條件下的水解產物可以用來制取肥皂

【答案】A

【解析】

A．只有含有苯環(huán)結構的蛋白質，遇到濃硝酸才變黃色，A項錯誤；

B．人類生命活動的能量來源主要來自于糖類，B項正確；

C．血糖是指血液中的葡萄糖，C項正確；

D．油脂在堿性條件下水解生成的硬脂酸鈉可以用來制取肥皂，D項正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯和溴取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為由具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉.填寫下列空白：

（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內就發(fā)生反應.寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)：______________________________.

（2）B中NaOH溶液的作用是______________________________.

（3）試管C中苯的作用是_________________________________.

（4）反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現象為______________，此現象可以驗證苯和液溴的反應為____________(填反應類型).

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：

下列說法不正確的是（ ）

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知三氯化鐵的熔點為306 ℃，沸點為315 ℃，易溶于水并且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物做了如下探究實驗。

（1）裝置的連接順序為a→_____________________。

（2）飽和食鹽水的作用是________。

（3）反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗：

①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為_____________。

②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是_________________。

（4）已知紅色褪去的同時有氣體生成，經檢驗為O2。該小組同學對紅色褪去的原因進行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產生白色沉淀。

②另取同物質的量濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。

實驗①說明______________________________________________；

實驗②的目的是___________________________；

得出結論：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備硝基苯(難溶于水，密度比水大的油狀液體)的反應原理，下列關于硝基苯的制備和純化的裝置不正確的是

A. 濃硫酸與濃硝酸混合

B. 制備硝基苯

C. 用氫氧化鈉溶液分離硝基苯中混有的酸

D. 分離硝基苯中混有的苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗操作或現象描述正確的是(　　)

A. 實驗室用圖1裝置制備Cl2

B. 加熱后圖2中溶液顏色恢復紅色

C. 用圖3裝置除去Cl2中含有的少量HCl

D. 實驗室用圖4裝置制取少量蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是一種重要的化工原料，其綠色化制備是重要的課題。某課外小組設計如下方案用錳酸鉀制備高錳酸鉀。

I. 錳酸鉀制備。將二氧化錳、氯酸鉀和氫氧化鉀固體放入鐵坩堝熔融制錳酸鉀。

（1）攪拌時用___________(填“鐵棒”或“玻璃棒”)。

（2）若要制得錳酸鉀59.1g，至少需要氯酸鉀___________g。

II. 高錳酸鉀制備。制備高錳酸鉀的裝置如下圖所示(加熱與夾持裝置省略)。

用I制得的錳酸鉀加少量蒸餾水溶解，得墨綠色溶液，倒入三頸瓶中。打開甲裝置分液漏斗活塞加入稀硫酸，加熱，生成乙酸蒸氣，通入乙裝置，水浴加熱，攪拌，錳酸鉀在酸性條件反應生成高錳酸鉀和二氧化錳。

（3）用離子方程式表示甲裝置中存在的化學平衡___________(任寫一個)。

（4）乙裝置中發(fā)生反應的化學方程式：______________________。

（5）丙裝置中氫氧化鈉溶液的作用是______________________。

（6）甲裝置容易發(fā)生倒吸，改進的措施是______________________。

（7）判斷乙裝置中錳酸鉀完全反應的實驗方法是；用玻璃棒蘸取溶液滴到濾紙上，若觀察到______________________， 表示錳酸鉀已完全反應。

III.高錳酸鉀產品的純度分析。

（8）將乙中所得溶液過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中，濃縮，冷卻，抽濾，洗滌，干燥得KMnO4產品。請設計實驗證明產品中含有少量MnO2：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關信息:

弱酸

CH3COOH

H2CO3

電離平衡常數(常溫)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7；

Ka2=5.6×10-11

下列判斷正確的是

A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

B. 常溫時，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，則c(CH3COOH)/c(CH3COO-)＝18

C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)

D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5 mol/L

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