Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、5.6g鐵和標(biāo)況下1.12L氯氣充分反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.3N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LHF含有N_A個氟原子
• C、同溫同體積時，含氧原子均為N_A的O₂和O₃壓強(qiáng)比為3：2
• D、標(biāo)況下18gD₂O₂中含有的質(zhì)子數(shù)目為5N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．計算出鐵和氯氣的物質(zhì)的量，然后判斷過量情況，根據(jù)不足量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；
C．同溫同體積時，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)氧氣和臭氧的物質(zhì)的量進(jìn)行判斷；
D．D₂O₂中含有18個中子，摩爾質(zhì)量為36g/mol，18gD₂O₂的物質(zhì)的量為0.5mol，含有9mol質(zhì)子．

解答： 解：A．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，標(biāo)況下1.12L氯氣的物質(zhì)的量為0.05mol，0.1mol鐵完全反應(yīng)消耗0.15mol氯氣，顯然氯氣不足，0.05mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1N_A，故A錯誤；
B．標(biāo)況下氟化氫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算1.12L氟化氫的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．氧原子均為N_A的O₂和O₃的物質(zhì)的量之比為：

1

2

：

1

3

=3：2，同溫、同容條件下，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，則二者的壓強(qiáng)之比為3：2，故C正確；
D．18gD₂O₂的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol重水中含有9mol質(zhì)子，含有的質(zhì)子數(shù)目為9N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氟化氫的狀態(tài)不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項A為易錯點，注意先判斷過量情況，根據(jù)不足量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．