8．明礬在水中的電離方程式是KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，明礬的用途凈水劑．

分析 明礬是復鹽，屬于強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，明礬電離的鋁離子在溶液中發(fā)生水解，生成氫氧化鋁能夠凈水，據(jù)此解答．

解答 解：明礬屬于復鹽，是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-；
明礬電離的鋁離子發(fā)生水解，生成了氫氧化鋁，氫氧化鋁具有較大的接觸面積，具有吸附性，所以常用作凈水劑；
故答案為：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-；凈水劑．

點評 本題考查了電解質(zhì)的電離方程式的書寫、鹽類水解的應用，明確明礬的成分及性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．水熱法制備直徑為1～100nm的顆粒Y（化合物），反應原理為3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是（　�。�
A．a=4
B．每有3 mol Fe2+參加反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol
C．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應
D．S2O32-是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關環(huán)境污染的說法不正確的是（　�。�
A．二氧化碳是造成溫室效應的主要氣體
B．“白色污染”是指一些白色垃圾造成的污染
C．二氧化硫是形成酸雨的氣體
D．吸煙產(chǎn)生的一種有毒氣體是一氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是（　�。�
A．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA
B．標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
C．標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水中達到飽和，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1NA
D．25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某同學利用如圖所示裝置，在實驗室中模擬工業(yè)合成氨反應．具體操作如下：

①實驗前先檢查裝置的氣密性；
②實驗開始時，關閉活塞a，并取下燒瓶B；
③向A中加入一定濃度的適量鹽酸，制取氫氣；
④經(jīng)必要的“操作”后，在導管口處點燃H2，然后如圖所示套上燒瓶B，塞緊燒瓶，H2在燒瓶中繼續(xù)燃燒；
⑤用酒精噴燈加熱反應管D中的還原鐵粉，B中H2的火焰熄滅后，待打開活塞a，使混合氣進入反應管D；
⑥反應管D中生成的氣體進入試管E中，使酚酞試液呈紅色． 請回答下列問題：
（1）實驗前如何檢查整套裝置的氣密性？裝置連接好后，在長頸漏斗中放少量水，使水面剛好浸沒長頸漏斗下端，關閉a，繼續(xù)加水，漏斗內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，且一段時間內(nèi)保持不變，在E中加少量水，將導管末端放入水中，用酒精燈在反應管D處微熱，若E中的導管口有氣泡冒出，停止加熱，導管口部形成一段水柱，表明整套裝置不漏氣．
（2）操作④中必要的操作指的是檢驗氫氣的純度；具體操作是用排水法收集一小試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，如果沒有尖銳的爆嗚聲，表示較純，反之不純．
（3）操作中先加熱 D 后打開 a 的目的是先達到催化劑的活性，使通入的氣體迅速反應．
（4）寫出 B、D 中分別發(fā)生反應的化學方程式：B 中2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，D 中3H2+2N2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2NH3．
（5）C 中干燥劑的名稱是堿石灰，該干燥劑的作用是吸收氣體中的水蒸氣及氯化氫氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．5mol的氧氣中有多少個氧原子？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．1.204×1023個NH4+的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為3.6g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某�；瘜W興趣小組的同學為探究Fe（NO3）2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，他們開展了如下探究性學習．
I．查閱資料，獲取了相關知識信息：
金屬的活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同，依據(jù)金屬活動順序表：
（1）K→Na等活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣，
如：2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2，
如：2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2，
如：2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
Ⅱ．實驗探究，在實驗的基礎上得到相關結(jié)論：
【實驗一】探究Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)．該小組甲同學將Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物溶于足量的稀H2SO4得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗．
（1）提出猜想：猜想一：Fe元素只顯+2價；
猜想二：Fe元素只顯+3價；
猜想三：Fe元素既有+2價又有+3價．
（2）實驗操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入KMnO4溶液．
（3）實驗現(xiàn)象：實驗①溶液呈血紅色；實驗②KMnO4溶液顏色不褪色．
（4）實驗結(jié)論：猜想二成立，F(xiàn)e（NO3）2分解的化學方程式是4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑．
【實驗二】探究Fe（NO3）2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)．小組乙、丙同學進行了如下圖所示的實驗（收集時操作恰當，幾乎沒有空氣）：

實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe（NO3）2裝于大試管中，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（1）乙同學使用Ⅰ裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，
乙同學的正確操作方法是用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽中取出，正放在試驗臺上．
（2）丙同學取等質(zhì)量的Fe（NO3）2同樣條件下熱分解，并使用Ⅱ裝置收集氣體產(chǎn)物，可收集到8mL氣體．
【實驗三】探究固體混合物的組成和特征．
（1）小組丁同學取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物質(zhì)的量之比可能是C
（填字母序號）．
A．1：2：3        B．2：1：3       C．1：2：2      D．3：8：5
（2）若取按上述比例混合的固體硝酸鹽1mol溶于100mL 3mol•L-1的硫酸中，再向溶液中加入銅片，可溶解的銅的最大質(zhì)量為14.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某研究性學習小組設計如圖裝置來證實稀硝酸與銅反應生成了NO．
（1）補充完成下列實驗步驟：
①檢查裝置的氣密性．
②打開活塞A，往U型管右側(cè)漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接觸到A處橡皮塞（或稀硝酸浸沒銅絲）為止．
③關閉活塞A，觀察實驗現(xiàn)象．
（2）記錄描述觀察到的實驗現(xiàn)象：
可觀察到的現(xiàn)象有：U型管左側(cè)銅絲逐漸溶解，有無色氣體產(chǎn)生，溶液呈藍色，隨著反應的不斷進行，最后反應自行停止．該過程反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）為了進一步證明反應確實生成了NO，還需要的操作及看到的現(xiàn)象為打開活塞A，若干燥管中出現(xiàn)紅棕色氣體，則證明產(chǎn)生了NO氣體，反之，則無．
（4）將2.56g銅粉與10mL濃硝酸反應，充分反應后收集到NO2和NO的混合氣體體積為1.12L（標準狀況下），測得溶液中剩余H+ 的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L，則原濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為14.0mol/L（溶液體積變化忽略不計）．

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