Question

Ⅰ、化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液，實(shí)驗(yàn)操作順序如下．

（1）圖②中需稱量Na₂CO₃固體的質(zhì)量為

 

；該實(shí)驗(yàn)時操作的先后順序?yàn)?div id="1zpf19d" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填編號）．
（2）容量瓶使用前應(yīng)

 

，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有

 

、

 

．
（3）在配制Na₂CO₃溶液時，下列操作使所配溶液濃度偏低的有

 

．
A．原容量瓶洗凈后未干燥．
B．配制Na₂CO₃溶液時，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶配制．
C．定容時液面超過了刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體至刻度線．
D．稱量Na₂CO₃固體時，藥品和砝碼放錯盤
Ⅱ?qū)嶒?yàn)室中用金屬鋁制備少量氫氧化鋁，有以下3種方案：
方案a：Al

H2SO4

Al³⁺

NaOH

Al（OH）₃；
方案b：Al

NaOH

AlO

H2SO4

Al（OH）₃；
方案c：

Al H2SO4 Al2(SO4)3 Al NaOH NaAlO2

→Al（OH）₃
（4）制備相同物質(zhì)的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案

 

，其中最后一步反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)n=C?V和m=n?M來計算；然后根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的步驟是：稱量，溶解，移液，洗滌，定容，搖勻，裝瓶來考慮；
（2）帶瓶塞和活塞的儀器使用前都需要查漏，據(jù)此分析；
（3）根據(jù)c=

n

V

，通過分析n和V的變化來分析c的變化；
（4）根據(jù)金屬鋁和酸以及和堿發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式來計算回答，根據(jù)離子方程式的書寫方法來分析解答．

解答： 解：（1）根據(jù)n=C?V可知n=0.5L×0.1mol?L^-1=0.05mol，質(zhì)量m=n?M=0.05mol×106g/mol=5.3g；
配制一定物質(zhì)的量濃度的步驟是：稱量，溶解，移液，洗滌，定容，搖勻，裝瓶，故正確的順序是：②④⑥⑤①③；
故答案為：5.3g；②④⑥⑤①③；
（2）使用容量瓶的第一步操作是檢查容量瓶是否漏水，故需要查漏的還有分液漏斗和滴定管，故答案為：查漏；分液漏斗；滴定管和；
（3）A．原容量瓶洗凈后未干燥，對所配溶液濃度無影響，故A不選；
B．配制Na₂CO₃溶液時，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶配制，會導(dǎo)致溶液體積偏小，故濃度偏高，故B不選；
C．定容時液面超過了刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體至刻度線，溶液濃度偏低，故C選；
D．稱量Na₂CO₃固體時，藥品和砝碼放錯盤，導(dǎo)致稱量的藥品的質(zhì)量偏小，則所配溶液濃度偏低，故D選．
故選CD；
（4）根據(jù)金屬鋁和酸以及和堿發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以得出：Al～3H⁺～Al³⁺～Al（OH）₃，
Al～OH^-～[Al（OH）₄]^-，Al³⁺+3[Al（OH）₄]^-=4Al（OH）₃↓，所以制備相同物質(zhì)的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案C．
最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al₂（SO₄）₃+6NaAlO₂+6H₂O=8Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄，根據(jù)書寫離子方程式時能拆的有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽可知，Al₂（SO₄）₃、NaAlO₂、Na₂SO₄可以拆，故離子方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，故答案為：C；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和工業(yè)獲得金屬鋁的實(shí)驗(yàn)方案知識，是一道工業(yè)生產(chǎn)和化學(xué)結(jié)合的題目，難度較大．