【題目】工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工,如圖中的苯、丙烯、有機(jī)物 A 等,其中 A 的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答下列問題:

(1)A 的結(jié)構(gòu)簡式為_________,丙烯酸中官能團(tuán)的名稱為_________

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型①_________,②_________

(3)下列說法正確的是_________。

A.硝基苯中混有濃 HNO3H2SO4,將其倒入到 NaOH 溶液中,靜置,分液

B.除去乙酸乙酯中的乙酸,加 NaOH 溶液、分液

C.聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.有機(jī)物 C 與丙烯酸屬于同系物

(4)寫出下列反應(yīng)方程式:

丙烯酸生成聚丙烯酸:_________

丙烯酸 + B →丙烯酸乙酯_________。

【答案】CH2=CH2 碳碳雙鍵、羧基 硝化反應(yīng)或取代反應(yīng) 加成反應(yīng) A CH2=CHCOOH + CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+ H2O

【解析】

本題從BC反應(yīng)得乙酸乙酯可知,B為乙醇,再推導(dǎo)AB為乙烯的加成反應(yīng),故A為乙烯;再根據(jù)物質(zhì)所含官能團(tuán)推測物質(zhì)的性質(zhì)。

(1)A 是乙烯,結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2;根據(jù)丙烯酸的名稱可以推知,含官能團(tuán)碳碳雙鍵和羧基;

(2)反應(yīng)①:苯→硝基苯,是苯的取代反應(yīng),也叫硝化反應(yīng);反應(yīng)②是乙烯加成生成乙醇;

(3) A.硝基苯中混有濃HNO3H2SO4,將其倒入到NaOH溶液中,中和剩余的硝酸、硫酸,硝基苯與水溶液不互溶,靜置,分液進(jìn)行分離,故A正確;B.除去乙酸乙酯中的乙酸,加NaOH溶液,乙酸乙酯與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.聚丙烯酸沒有碳碳雙鍵,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C錯(cuò)誤;D.有機(jī)物C為乙酸,沒有碳碳雙鍵,而丙烯酸含有1個(gè)碳碳雙鍵,乙酸與丙烯酸含有官能團(tuán)不完全相同,二者不是同系物,故D錯(cuò)誤;答案選A;

(4) 丙烯酸生成聚丙烯酸的化學(xué)方程式可根據(jù)乙烯生成聚乙烯書寫:;丙烯酸 + B →丙烯酸乙酯可根據(jù)酯化反應(yīng)的本質(zhì)進(jìn)行書寫:CH2=CHCOOH + CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+ H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】秦皮是一種常用的中藥,具有抗炎鎮(zhèn)痛、抗腫瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一種有效成分,結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,有關(guān)其性質(zhì)敘述不正確的是

A. 1mol 該化合物最多能與3 mol NaOH 反應(yīng) B. 該有機(jī)物分子式為C10H8O5

C. 該有機(jī)物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng) D. 分子中有四種官能團(tuán)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、Z、R、Q、M是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素,Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),Z為地殼中含量最多的元素,RX同主族;Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體。請(qǐng)回答下列問題:

(1)R在元素周期表中的位置為__________________。

(2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(寫元素離子符號(hào))_____________________。

(3)YX4M的電子式為___________________,Q3Y2與水可劇烈反應(yīng),產(chǎn)生沉淀與氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(4)X、Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物的結(jié)構(gòu)式____________。

(5)M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究原電池和電解池的工作原理,某研究性學(xué)習(xí)小組分別用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。據(jù)圖回答問題。

I.用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)時(shí):

(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代Cu作電極的是_____ (填字母)。

A石墨 B. C.銀 D.鉑

(2)實(shí)驗(yàn)過程中,SO42-____(從左向右”“從右向左”)移動(dòng);濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。

II.該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn),兩極均有氣體產(chǎn)生,且Y極處溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。查閱資料知,高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查信息,回答下列問題:

(3)電解過程中,X極處溶液的OH-濃度____(增大”“減小不變)。

(4)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________,_________________。

(5)電解進(jìn)行一段時(shí)間后,若在Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小2.8g,在Y極收集到氣體為1.68 L X極收集到氣體__________L(均己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)。

(6)K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電池反應(yīng)總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:

(1)實(shí)驗(yàn)室常用NH4ClCa(OH)2制取氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

(2)下列試劑不能用于干燥NH3的是__________。

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.NaOH固體

(3)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步:

NH3→NO的化學(xué)方程式為______________

NO→NO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。

NO2H2O→HNO3中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______。

(4)1中,實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保,則該物質(zhì)的化學(xué)式為_____

(5)若要將NH3→N2,從原理上看,下列試劑可行的是______

A.O2 B.Na C.NH4Cl D.NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置有多種用途,請(qǐng)回答下列問題:

(1)洗氣:除去Cl2中的水蒸氣,裝置內(nèi)應(yīng)盛放_____________;

(2)檢驗(yàn):證明CO中混有CO2,裝置內(nèi)應(yīng)盛放_____________;

(3)集氣:若用排空氣法收集比空氣重的氣體時(shí),氣體應(yīng)從裝置的_____________端通入(填“A”或“B”,下同);若用排水法收集O2時(shí),瓶內(nèi)應(yīng)先裝滿水,氣體從_____________端通入。

(4)貯氣:若要用水將裝置中的氧氣排出進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),水應(yīng)從_____________端通入。

(5)控制氣體流量:醫(yī)院給病人輸O2時(shí),也利用了類似的裝置,并在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水,氧氣應(yīng)從_____________端通入。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制500mL 0.100 mol·Lˉ1NaCl溶液,部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下:

下列說法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)中需用的儀器有:天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

B. 上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍?/span>

C. 容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌,干燥后才可用

D. 定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線,使配得的NaCl溶液濃度偏低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度為ρg/cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L。下列敘述中正確的是()

若上述溶液中再加入VmL水后,所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

若上述溶液中再加入0.5mL同濃度稀鹽酸,充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為:

c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

A①④ B②③ C②④ D①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某水溶液中可能含有Na、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH4+、Cl、SO42-離子中的若干種。某同學(xué)取200 mL該溶液分成兩等份依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①向第一份溶液中加過量的NaOH溶液后加熱,充分反應(yīng)后生成0.02 mol氣體(標(biāo)況),無沉淀產(chǎn)生,同時(shí)得到溶液甲;②向溶液甲中通入過量的CO2,充分反應(yīng)生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重得到1.02 g固體;③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液,充分反應(yīng)生成白色沉淀,沉淀用鹽酸充分洗滌、干燥,得到11.65 g固體。據(jù)此,該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是(  )

A. 實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生的氣體為氨氣,并可得原溶液中c(NH4+)=0.02 mol/L

B. 實(shí)驗(yàn)③中的沉淀里一定有BaSO4,可能有Mg(OH)2

C. 若要確定原溶液中是否含有Cl,無需另外再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

D. 原溶液中一定含有Na,且c(Na)≥0.2 mol/L

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