【題目】已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol1

C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH=Q2 kJ·mol1

C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=Q3 kJ·mol1

若使46 g酒精液體完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為

A.(Q1+Q2+Q3) kJ B.0.5(QQ2+Q3) kJ

C.(0.5Q11.5Q2+0.5Q3) kJ D.(3Q1Q2+Q3) kJ

【答案】D

【解析】由蓋斯定律和題意可得,乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式:C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=(3Q1Q2+Q3) kJ·mol1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在常溫下可用鐵質(zhì)容器盛放的是

A亞硫酸 B濃硫酸 C濃鹽酸 D膽礬溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念。在綠色化學(xué)工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué),原子經(jīng)濟(jì)性要求的是 ( 。

A. 乙烯與Br2 制備1,2-二溴乙烷 B. 甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C. 苯與Br2制備溴苯 D. 用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù),可分別求出其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,試判斷并求解。

1)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,若某氫氧化鈉溶液V L中含有NOH-,則可求出此溶液中____________。

2)已知某氫氧化鈉溶液中NaH2O的個數(shù)之比為1∶a,則可求出此溶液中____________

3)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫,則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中____________。

4)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒,可得到白色固體b g,則可求出原氯化鋁溶液中____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeI2FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化情況如圖所示。已知:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-2Fe3++2I-=2Fe2++I2,則下列說法中不正確的是

A. 還原性:I-> Fe2+>Br- B. 原混合浴液中FeBr2的物質(zhì)的量為3mo1

C. 線段AB表示Fe2+被氯氣氧化 D. 原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳銨是一種較常使用的化肥,它在常溫下易分解.某化學(xué)興趣小組對碳銨的成分存在疑問,時行了如下探究.

【定性實(shí)驗(yàn)】檢驗(yàn)溶液中的陰、陽離子

取少量固體放入試管中,加入鹽酸,把生成的氣體通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成.再另取少量碳銨放入試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體,石蕊試紙變藍(lán)色.

1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,推測碳銨中所含有陰離子可能是 ;

2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是 ;

【定量試驗(yàn)】測定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比.該興趣小組準(zhǔn)確稱取ag碳銨,加熱使之分解,并把產(chǎn)物通入堿石灰中,如圖1所示.

3)碳銨固體應(yīng)放在A 中進(jìn)行加熱.

A.試管

B.蒸發(fā)皿

C.燒瓶

D.坩堝

4)從安全的角度考慮,尾氣處理的裝置可以選用如圖2 ;

5)若灼燒后沒有固體殘余,稱量U形管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差為bg.由此測得N元素的質(zhì)量是 g

6)為了測定碳銨中碳元素的質(zhì)量,他們設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案是將ag碳銨完全溶解于水,加入過量BaCl2,然后測定生成沉淀質(zhì)量.請你評價該方案是否合理; (填合理”“不合理),理由是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酸性高錳酸鉀溶液是常見的氧化劑。

實(shí)驗(yàn)室需要480mL濃度為0.12mol/LKMnO4溶液和500mL濃度為0.5mol/LH2SO4溶液。根據(jù)兩種溶液的配制情況回答下列問題。

1在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是____(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________

2在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)_______________

A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B.配制KMnO4溶液時,把稱好的KMnO4固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

C.配制H2SO4溶液時,容量瓶用蒸餾水選凈后,還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤洗,方可使用。

D.蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。

3根據(jù)計算用托盤天平稱取KMnO4固體的質(zhì)量為________

4配制硫酸溶液過程中,下列操作會引起結(jié)果偏高的是(填序號)______________

A.未洗滌燒杯、玻璃棒

B.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容

C.定容時仰視刻度線

D.量筒量取濃硫酸仰視刻度線。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,Y元素原子次外層電子數(shù)等于其最外層電子數(shù)的2倍。下列判斷錯誤的是

A. r(w)>r(z)>r(y)>r(x) B. 最簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):X>W

C. Y元素的最高價氧化物能與強(qiáng)堿反應(yīng) D. W的最髙價氧化物對應(yīng)的水化物屬于一元強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程:

請回答下列問題:

(1)沉淀B的成分是____________(填化學(xué)式,下同);

(2)沉淀C的成分是__________

(3)沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式為__________;

(4)由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為____________________

(5)溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為____________________。

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