【題目】將6.5 g鋅投入200 mL某濃度的稀鹽酸中，鋅和稀鹽酸恰好完全反應。求：

（1） 所用稀鹽酸中HCl的物質的量濃度；

（2） 反應中生成的H2在標準狀況下的體積；

（3）向反應后的溶液中加水至500 mL，求此時氯化鋅的物質的量濃度。

【答案】（1）1.0mol/L（2）2.24L（3）0.2mol/L

【解析】

試題分析：6.5g鋅的物質的量為：6.5g÷65g/mol=0.1mol，令消耗HCl的物質的量為n1 mol，生成氫氣的體積為V，生成ZnCl2的物質的量為n2mol，則：

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

1mol 2mol 1mol 22.4L

0.1 n1mol n2mol V

解得n1=0.2mol，n2=0.1mol，V=2.24L

（1）所用稀鹽酸中HCl的物質的量濃度0.2mol÷0.2L=1.0mol/L；

（2）反應中生成的H2在標準狀況下的體積為2.24L；

（3）向反應后的溶液中加水至500 mL，求此時氯化鋅的物質的量濃度為0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。

練習冊系列答案
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【題目】在托盤天平兩端各放一只燒杯，調節(jié)至平衡。在兩只燒杯里加入等質量、等質量分數(shù)的稀鹽酸，然后再左右兩燒杯中分別放入質量相等的鎂和鋁，帶充分反應后，鎂有剩余，則還可以觀察到的現(xiàn)象是

①天平保持平衡 ②鋁也有剩余 ③天平指針偏向放鎂的一方 ④天平指針偏向放鋁的一方

A．只有① B．①和② C．②和④ D．只有③

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【題目】由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其，c(H +)=0.1molL-1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1，則c(K+)為

A．0.15molL-1 B．0.2molL-1 C．0.3molL-1 D．0.4molL-1

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【題目】標準狀況下，①6.72 L NH3 ②1.204×1023個 H2S ③5.6 g CH4 ④0.5 mol HCl ，下列關系正確的是

A、體積大�。� ④>③>②>① B、原子數(shù)目： ③>①>④>②

C、密度大�。�④>②>③>① D、質量大�。�④>③>②>①

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【題目】選擇下列實驗方法分離物質，將最好的分離方法序號填在橫線上。

A萃取分液法 B加熱法 C結晶法 D分液法 E過濾法 F蒸餾法

（1）_____________分離飽和食鹽水和沙子的混合物；

（2）_______________分離水和煤油的混合物；

（3）________________分離碘和酒精；

（4）________________分離溴水中的溴和水。

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【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為Zn＋2MnO2＋H2O===Zn(OH)2＋MnOOH

下列說法中，錯誤的是( )

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應式為：MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減少6.5 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 將苯加入溴水中振蕩后，水層接近無色，是因為發(fā)生了取代反應。

B. —體積某氣態(tài)烴與HC1充分加成消耗HC1 —體積，加成后的物質最多還能和5體積氯氣發(fā)生取代反應，由此推斷原氣態(tài)烴是乙烯。

C. 環(huán)己醇能與氫氧化鈉溶液反應且所有碳原子可以共面。

D. 等質量的乙烯和乙醇在氧氣中充分燃燒后耗氧量相同.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）9.03×1023個CH4中，含 mol碳原子， mol氫原子，

mol電子。標準狀況下,CH4所占的體積為 L。

（2）與17 g NH3所含有分子數(shù)相同的氧氣的體積（標準狀況）是 L。

（3）某3.65 g氣體在標準狀況下的體積是2.24 L，則其摩爾質量是 。

（4）等質量的氧氣和臭氧（O3），它們的物質的量之比為________，所含分子數(shù)之比為________，所含原子數(shù)之比為________。

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【題目】將質量為m1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體11.2L。向溶液中逐滴加入濃度為4mol·L－1的HCl溶液，至100mL時白色沉淀達到最大量。繼續(xù)滴入HCl溶液，當加入HCl溶液體積VmL時沉淀恰好消失。將所得溶液蒸干灼燒得固體m2g。下列關系式中不正確的是

A．V＝150 mL B．m1＝14.6g

C．白色沉淀最大量為15.6g D．m2＝10.2g

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