在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g) cC(g)+dD(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的一半。當(dāng)達(dá)到新的平衡時，D的濃度為原平衡時的1.6倍，則
A．平衡向正反應(yīng)方向移動B． A的轉(zhuǎn)化率變小
C．D體積分?jǐn)?shù)變大D．a(chǎn)>c+d
B
將容器體積壓縮到原來的一半的瞬間，D的濃度是原來的2倍。但最終平衡時D的濃度為原平衡時的1.6倍，這說明增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)是體積增大的，所以選項B正確，其余都是錯誤的，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（18分）現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，且m＋n ________ p（填“>”、“＝”或“<”）。
(2)減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。
(3)若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率__________，B的轉(zhuǎn)化率________。
(4)若升高溫度，則平衡常數(shù)k將________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_________。
(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色________；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色___________(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一恒定容積的容器中充入2 molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g)xC(g)達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容積和溫度不變，按1.4 molA、0.7molB、1.2molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x的值為：                

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖為可逆反應(yīng)（正反應(yīng)放熱）生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關(guān)系圖，則值與壓強、的關(guān)系正確的是
A．，B．，
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定條件下，mA＋nB pC的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡：
(1)若A、B、C都是氣體，減壓后，V正＜V逆，則m、n、p的關(guān)系是________。
(2)若C是氣體，且m＋n＝p，加壓時，化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡是向________方向移動，原因是________。
(3)若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，則此反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

恒溫下，將amol N2和b mol H2的混合氣體通入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時刻，n(N2)="13mol," n(NH3)=6mol,則a=?
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況),其中NH3的含量為25%（體積分?jǐn)?shù)），則平衡時n(NH3)=?
（3）原混合氣體中，a:b=?
（4）平衡混合氣體中，n(N2) :n(H2): n(NH3)=?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，對可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）=3C（g）+D（s）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
A．單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol C
B．容器內(nèi)氣體密度不再變化
C．容器內(nèi)的壓強不再變化
D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）反應(yīng)①  Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1=" a" kJmol-1反應(yīng)②  CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2=" b" kJmol-1測得在不同溫度下，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                ，a      0（填“>”、“<”或“=”）。在 500℃2L 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e 和 CO2的起始物質(zhì)的量均為4mol，10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為       ，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為       。
(2)700℃反應(yīng)①到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有__________（填序號）。
A．縮小反應(yīng)容器體積B．通入CO2
C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
(3)由反應(yīng)①和②可求得反應(yīng)  2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=           （用含a、b的代數(shù)式表示）。
(4)如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是    （填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：                                

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