Question

5．氯氣是一種重要的工業(yè)原料，在紡織、造紙、化工合成方面都有重要的用途．
（1）工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，理論上每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L，工業(yè)上將生成的氯氣通入石灰乳制取漂白粉，請寫出該反應的化學方程式2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）實驗室用MnO₂與濃鹽酸共熱制氯氣，試寫出該反應的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O，若用100mL 12mol•L^-1的濃鹽酸與足量的MnO₂反應，則生成的氯氣在標準狀況下的體積＜6.72L（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）電解氯化鈉溶液生成氯氣和氫氣，反應中Cl元素化合價由-1價升高到0價，氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（2）加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，二氧化錳和稀鹽酸不反應．

解答 解：（1）電解氯化鈉溶液生成氯氣和氫氣，反應中Cl元素化合價由-1價升高到0價，則理論上每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成的氯氣為0.5mol，在標準狀況下的體積為11.2L，氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：11.2；2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O，二氧化錳和稀鹽酸不反應，則用100mL 12mol•L^-1的濃鹽酸與足量的MnO₂反應，則生成的氯氣在標準狀況下的體積小于理論值．
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O；＜．

點評 本題考查氧化還原反應以及氯氣的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，題目難度不大，注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應并進行相關(guān)的計算．