【題目】寫出下列反應(yīng)方程式:
(1)實(shí)驗(yàn)室制氯氣:
(2)氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng):
(3)銅與稀硝酸的反應(yīng):
(4)碳與濃硫酸的反應(yīng):
(5)銅投入三氯化鐵溶液中:

【答案】
(1)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
(3)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
(4)C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O
(5)Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2
【解析】解:(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)制備氯氣,反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,
所以答案是:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,
所以答案是:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;(3)銅具有還原性,稀硝酸具有氧化性,銅與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硝酸銅,一氧化氮和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,
所以答案是:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O;(4)濃硫酸和C反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水,反應(yīng)方程式為:C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O,
所以答案是:C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O;(5)銅和三氯化鐵溶液反應(yīng),化學(xué)方程式為:Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2 , 所以答案是:Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的.如圖為N2(g)和O(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化:下列說法中正確的是(

A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
C.通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語正確的是(
A.氯原子:Cl
B.苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C6H6
C.鎂離子:Mg2
D.Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí),在不同催化劑(,)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖所示。

(1)在0~30小時(shí)內(nèi),CH4的平均生成速率v、v和v從大到小的順序?yàn)開_______;反應(yīng)開始后的12小時(shí)內(nèi),在第________種催化劑作用下,收集的CH4最多。

(2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。該反應(yīng)ΔH=+206 kJ·mol-1。

畫出反應(yīng)過程中體系能量變化圖(進(jìn)行必要標(biāo)注)。

將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密閉反應(yīng)器,某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K=27,此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10 mol,求得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為____________(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802 kJ·mol-1

寫出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),向純水中加入少量氯化氫氣體,仍能保持不變的是(  )

A.c(H)B.c(OH)C.KwD.c(H)/c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表是元素周期表的一部分,根據(jù)所給的10種元素,完成以下各小題.


周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

C

N

O

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl


(1)鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)H2SO4與HClO4中,酸性較強(qiáng)的是
(3)NaOH與Al(OH)3中,屬于兩性氫氧化物的是 , 它常用作治療胃酸(含鹽酸)過多的藥物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)碳元素形成的一種氧化物的化學(xué)式是 , 該物質(zhì)中C元素與O元素的質(zhì)量比為 . (相對(duì)原子質(zhì)量:C﹣12 O﹣16)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 硫酸鐵既可用于凈水,也可消毒殺菌B. 工業(yè)用焦炭還原氧化鐵在煉鐵高爐中制鐵

C. 工業(yè)上用飽和石灰水制備漂白粉D. 二氧化硫可用于漂白紙漿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是(  )

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.πD.非極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某固體酸燃料電池以Ca(HSO42固體為電解質(zhì)傳遞H+ , 其基本結(jié)構(gòu)如圖,電池總反應(yīng)可表示為:2H2+O2═2H2O,下列有關(guān)說法正確的是(

A.電子通過外電路從b極流向a極
B.b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e═4OH
C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,消耗1.12L的H2
D.H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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