【題目】工業(yè)上用鋁土礦主要成分為,還有少量的,等雜質(zhì)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:
(1)和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是: __________________;
(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定還含有 ____________,固體N是 ____________;
(3)濾液X中,含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為 ________________,它屬于 _____填“酸”、“堿”或“鹽”類物質(zhì);
(4)實(shí)驗(yàn)室里常往溶液中加人 ________________填“氨水”或“NaOH溶液”來制取,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的方程式 ___________________________
【答案】 過濾 Fe2O3 Al2O3 NaAlO2 鹽 氨水 AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
【解析】A12O3、Fe2O3、SiO2中加入濃的氫氧化鈉溶液時(shí),其中的A12O3、SiO2會(huì)與之發(fā)生反應(yīng)分別生成偏鋁酸鈉和硅酸鈉的水溶液,即為濾液X,所以沉淀M主要是Fe2O3,偏鋁酸鈉和過量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,硅酸鈉和過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸沉淀。
(1)分離溶液和沉淀的操作是過濾,故答案為:過濾;
(2)沉淀M除含有泥沙外,主要是Fe2O3,氫氧化鋁受熱易分解生成氧化鋁和水,所以固體N是Al2O3,故答案為:Fe2O3;Al2O3;
(3)濾液X中,含鋁元素的溶質(zhì)是偏鋁酸鈉,化學(xué)式為NaAlO2,屬于鹽類,故答案為:NaAlO2;鹽;
(4)實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加入氨水可以制取氫氧化鋁,氫氧化鋁不溶于弱堿,反應(yīng)原理為:Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故答案為:氨水;Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.氯氣與堿的反應(yīng)中,氯氣表現(xiàn)酸性
B.工業(yè)上制取漂白粉時(shí)使用石灰水可以使反應(yīng)更充分
C.潔廁靈和漂白液混合使用即可起到清污作用又可起到殺菌作用
D.實(shí)驗(yàn)室對(duì)含有氯氣的尾氣可用氫氧化鈉溶液吸收處理
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)Na2CO3 和 NaHCO3的說法正確的是( 。
A.水溶性Na2CO3<NaHCO3
B.二者都能與酸反應(yīng)生成CO2
C.熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3
D.二者在相同條件下可相互轉(zhuǎn)化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在學(xué)習(xí)了元素周期律之后,某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強(qiáng),請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是_____,燒瓶中加入塊狀固體是_____。
(2)裝置C中盛放的試劑是_____(選填字母)
A.Na2CO3溶液 B.Na2SiO3溶液 C.NaOH溶液
(3)畫出實(shí)線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,并注明所加試劑,該裝置的作用是_____,
(4)C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____,化學(xué)反應(yīng)方程式是_____。若沒有B裝置,雖然C中出現(xiàn)的現(xiàn)象相同,但也不能得出正確結(jié)論,原因是_____。
(5)從碳、硅在周期表中的位置角度,簡(jiǎn)要分析碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強(qiáng)的原因是_____。
(6)還有哪些事實(shí)能夠說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強(qiáng)(試舉一例)_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式中正確的是( )
A.Ca(OH)2=Ca2++2(OH-)B.FeCl3=Fe2++3Cl-
C.H2SO4=H++SO42-D.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 11.2 L H2中含有氫原子的個(gè)數(shù)為NA
B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LCO2中含有共用電子對(duì)數(shù)為4NA
C. 78gNa2O2與少量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D. 1 mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大是原子半徑最小的元素,Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),Z為地殼中含量最多的元素,R與X同主族;Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,M的單質(zhì)黃綠色有害氣體請(qǐng)回答下列問題:
(1)在元素周期表中的位置為______.
(2)、Q、M簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>寫元素離子符號(hào)______.
(3)、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因:用離子方程式表示______溶液中所含離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______.
(4)的電子式為______,與水可劇烈反應(yīng),產(chǎn)生沉淀與氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
(5)、Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為______.
(6)的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用,請(qǐng)回答下列問題:
(1)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷,下列化學(xué)反應(yīng)方程式正確且能設(shè)計(jì)成原電池的是_________。
A.KOH + HCl = KCl + H2O B. Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+
C.Na2O + H2O = 2NaOH D.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
(2)為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)(如下圖)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,下列說法正確的是:______。
A.圖I中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖II的示數(shù)
B.圖I和圖II中溫度計(jì)的示數(shù)相等,且均高于室溫
C.圖I和圖II的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面
D.圖II中產(chǎn)生氣體的速度比I慢
(3)電動(dòng)汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成,用H2SO4作電解質(zhì)溶液。放電時(shí)總反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
①寫出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式:___________;
②鉛蓄電池放電時(shí),負(fù)極質(zhì)量將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。當(dāng)外電路上有2mol電子通過時(shí),溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中的各字母表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去),其中常溫下A是金屬單質(zhì);B是淡黃色固體; C、D、E為無色氣體,D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);H是無色液體。
(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:B:________;F:_____。
(2)寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______。
(3)寫出G→F反應(yīng)的離子方程式:______;若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為9.03 ×1023 ,則被還原的G的物質(zhì)的量為_____。
(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式______
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