【題目】【2017沙坪壩區(qū)校級模擬】下列說法中可以證明反應H2(g)+I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是( )
①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI
②一個H﹣H鍵斷裂的同時有兩個H﹣I鍵斷裂
③百分含量w(HI)=w(I2)
④反應速率v(H2)=v(I2)=v(HI)
⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1
⑥溫度和體積一定時,生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時,容器內的壓強不再變化
⑧條件一定時,混合氣體的平均相對分子質量不再變化
⑨溫度和體積一定時,混合氣體顏色不再變化
⑩溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化.
A.②⑥⑨ B.①②③④ C.②⑥⑨⑩ D.③⑤⑥⑦⑧
【答案】A
【解析】①單位時間內生成n mol H2的同時生成2n mol HI,才是平衡狀態(tài),故錯誤;②一個H﹣H鍵斷裂等效于生成兩個H﹣I同時有兩個H﹣I鍵斷裂,正逆反應速率相等,達平衡狀態(tài),故正確;③百分含量不變,而不是w(HI)=w(I2),故錯誤;④只要反應發(fā)生就有反應速率v(H2)=v(I2)=v(HI),故錯誤;⑤當體系達平衡狀態(tài)時,c(HI):c(H2):c(I2)可能為2:1:1,也可能不是2:1:1,與各物質的初始濃度及轉化率有關,故錯誤;⑥溫度和體積一定時,生成物濃度不再變化,正逆反應速率相等,達平衡狀態(tài),故正確;⑦溫度和體積一定時,兩邊氣體計量數(shù)相等,容器內的壓強始終不再變化,故錯誤;⑧條件一定時,兩邊氣體計量數(shù)相等,混合氣體的平均相對分子質量始終不再變化,故錯誤;⑨溫度和體積一定時,混合氣體顏色不再變化,正逆反應速率相等,達平衡狀態(tài),故正確;⑩溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化,說明相對分子量不變,而兩邊氣體計量數(shù)相等,混合氣體的平均相對分子質量始終不再變化,故錯誤;故選A。
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【題目】近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經被廣泛應用在水處理方面,高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀,是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解,但在198℃以下是穩(wěn)定的。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有:①蛋白質的變性 ②蛋白質的鹽析 ③膠體聚沉 ④鹽類水解 ⑤焰色反應 ⑥氧化還原反應
A. ①②③④⑤B. ①③④⑥C. ②③④⑤D. ②③⑤⑥
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【題目】將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順序排列,正確的是( )
A. 硫酸,純堿,石灰石 B. 醋酸,燒堿,硫酸銅
C. 磷酸,熟石灰,苛性鈉 D. 醋酸,小蘇打,熟石灰
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【題目】【2017河東區(qū)二!咳鐖D所示,隔板I固定不動,活塞Ⅱ可自由移動,M、N兩個容器中均發(fā)生反應:A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1,向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變.下列說法正確的是( )
A.若x=3,達到平衡后A的體積分數(shù)關系為:φ(M)>φ(N)
B.若x>3,達到平衡后B的轉化率關系為:α(M)>α(N)
C.若x<3,C的平衡濃度關系為:c(M)>c(N)
D.x不論為何值,起始時向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的濃度均相等
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【題目】將a g 含NaOH樣品溶解在bmL 0.l mol·L-1的硫酸中,再加入cmL 0.1 mol·L-1 的氫氧化鋇溶液,反應后所得溶液恰好呈中性,則樣品中NaOH的純度是
A. [(b-c)/125a]×100%B. [(b-2c)/125a]×100%
C. [(b-c)/250a]×100%D. [(8b-8c)/a]×100%
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【題目】已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正確的是( )
A. c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
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【題目】下列說法中正確的是
A.凡能發(fā)生銀鏡反應的有機物一定是醛
B.在氧氣中燃燒時只生成CO2和H2O的物質一定是烴
C.苯酚有弱酸性,俗稱石炭酸,因此它是一種羧酸
D.在酯化反應中,羧酸脫去羧基中的羥基,醇脫去羥基中的氫而生成水和酯
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【題目】[2017江蘇] H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快
B.圖乙表明,其他條件相同時,溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C.圖丙表明,少量Mn 2+存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快
D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大
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