Question

【題目】某同學用10mol/L的濃鹽酸配制250mL 1mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：

（1）需要用 _________________（填實驗儀器名稱和規(guī)格）量取濃鹽酸______________mL。

（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有____、_______。

（3）下列操作能引起溶液濃度偏高的有____________。

A.量取濃鹽酸的量筒未經干燥 B.容量瓶未經干燥

C.溶解轉移后的燒杯和玻璃棒未洗滌 D.定容時俯視刻線

（4）中和該稀鹽酸需NaOH的質量是___________g。

（5）請設計實驗證明鹽酸溶液含有H+（用必要的文字或化學術語說明）____________。

Answer 1

【答案】30mL量筒 25.0 膠頭滴管 250mL容量瓶 D 10.0 與可溶性碳酸鹽反應生成可溶性鹽、水、二氧化碳，離子反應為CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

【解析】

（1）依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃鹽酸的體積，選擇合適規(guī)格的量筒量取濃鹽酸；

（2）據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；

（3）溶液配制過程中質量與體積都會造成誤差；

（4）根據鹽酸和氫氧化鈉之間反應量的關系來計算；

（5）證明鹽酸溶液含有H+可以加入碳酸鈉，看有氣泡生成即可。

（1）設需要濃鹽酸的體積為V，則根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變得VmL×10mol/L=250mL×1mol/L，解得：V=25.0，應選擇30mL量筒量取濃鹽酸；

（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用30mL量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃鹽酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻至室溫后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2～3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、250mL容量瓶，故答案為：膠頭滴管；250mL容量瓶；

（3）A.量取濃鹽酸的量筒未經干燥，會導致溶液稀釋，配制的溶液濃度減��；

B.容量瓶未經干燥，有水不影響；

C.溶解轉移后的燒杯和玻璃棒未洗滌會導致溶質沒有完全轉移，導致配制溶液濃度減��；

D.定容時俯視刻線導致溶液未到刻度線，溶液體積減小則會導致濃度偏高；

故答案為：D

（4）250mL1mol/L的稀鹽酸中氯化氫的物質的量為1mol/L×0.25L=0.25mol；鹽酸和氫氧化鈉之間反應，量的關系是：NaOH～HCl，則消耗氫氧化鈉的物質的量為0.25mol，其質量為：0.25mol×40g/mol=10.0g；故答案為：10.0；

（5）設計實驗證明鹽酸溶液含有H+：與可溶性碳酸鹽反應生成可溶性鹽、水、二氧化碳，離子反應為CO32-+2H+＝CO2↑+H2O。