【題目】25°C 時，向 10 mL 0.10 mol·L-1 的 HA （Ka =1.0×10-4）中逐滴加入 0.10 mol·L-1NaOH 溶液，溶液 pH 隨滴入的 V[（NaOH）aq]變化如下圖所示。下列說法正確的是

A.x 點，c（HA）> c（A-）

B.y 點，c（HA）+c（A-）=c（Na+） =0.10 mol·L-1

C.z 點，c（Na+） = c（A-） + c（OH-）

D.水的電離程度，x 點小于 y 點

【答案】D

【解析】

A．若x點對應所加入NaOH溶液的體積為5mL，NaA、HA的物質(zhì)的量濃度相等，由于溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，c(HA)＜c(A-)，A錯誤；

B．若忽略體積變化，y點加入NaOH溶液的體積為10mL，溶液的總體積為20mL，c(HA)+ c(A-)=c(Na+)=0.05 mol·L-1，B錯誤；

C．z點時，由電荷守恒可知，c(H+)+ c(Na+)= c(A-)+c(OH-)，C錯誤；

D．x點時溶液中的溶質(zhì)是NaA、HA；y點時溶液中的溶質(zhì)是NaA，y點時溶液中的NaA的物質(zhì)的量濃度比x點時溶液中的NaA的物質(zhì)的量濃度大，能夠水解的鹽促進水電離，故水的電離程度，x點小于y點，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】O3是一種常見的綠色氧化劑，可由臭氧發(fā)生器（原理如圖）電解稀硫酸制得。下列說法錯誤的是（ ）

A.電極a為陰極

B.a極的電極反應為O2+4H++4e-═2H2O

C.電解一段時間后b極周圍的pH上升

D.標準狀況下，當有5.6LO2反應時，收集到O2和O3混合氣體4.48L，O3的體積分數(shù)為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由1.3-丁二烯可制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N，其合成路線如圖:

已知：i．Diels-AIder反應：

ii．RHC=CHR′RCHO+ R′CHO（R、R′代表羥基或氫）

iii．A是一個六元環(huán)狀化合物；lmol C能與2mol反應生成N。

(1)N中含有的官能團名稱為_______。

(2)CH2=CH—CH=CH2 能發(fā)生加聚反應生成順式聚合物，請寫出該順式聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：________。

(3)反應I的化學方程式是__________；該反應的反應類型為_________。

(4)lmol B完全轉(zhuǎn)化成M所消耗的H2的質(zhì)量是______g。

(5)反應II的化學方程式是________.

(6)A的某些同分異構(gòu)體在相同的反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____。

(7)已知：乙快與1, 3-丁二烯也能發(fā)生Diels-AIder反應。請以1, 3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成丙二酸，寫出合成路線________（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“麻黃素”是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示：

已知：CH3CCH+H2O

(1)F中的官能團的名稱為__。

(2)B→C的反應條件是__，反應類型是__，E的結(jié)構(gòu)簡式為__。

(3)寫出C→D的化學反應方程式__。

(4)麻黃素的分子式為__。

(5)H是G的同系物，也含醇羥基和碳氮雙鍵，相對分子質(zhì)量比G小28，且苯環(huán)上僅有一個側(cè)鏈，則H的可能結(jié)構(gòu)有___種（不考慮結(jié)構(gòu)）。

(6)已知：R-CC-RR-CH=CH-R，請仿照題中流程圖合成路線，設(shè)計以乙醇為起始主原料合成強吸水性樹脂的合成路線，其它試劑及溶劑任選__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，把下列各題的結(jié)果填在橫線上

(1)0.0005 mol/L的氫氧化鋇溶液的pH＝____________

(2)pH＝4的HNO3溶液中，水電離出的H＋的物質(zhì)的量的濃度c(H＋)＝___________mol·L－1

(3)pH＝4的NH4Cl溶液中，水電離出的H＋的物質(zhì)的量的濃度c(H＋)＝___________mol/L

(4)pH相同的下列溶液：①鹽酸、②醋酸，分別與足量且表面積相同的鋅片反應，反應起始時生成氣體的速率_______(選用“①快”或“②快”或“一樣快”或“無法判斷”填寫)，最終生成氣體的體積_______。(選用“①多”或“②多”或“一樣多”或“無法判斷”填寫)

(5)用離子方程式表示FeCl3溶液顯酸性的原因：___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型鈣鈦礦太陽能電池具備更加清潔、便于應用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點。 一種鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖所示。

請按要求回答下列有關(guān)問題：

（1）構(gòu)成 CH3NH3 的三種元素中電負性最小的是_____________； 寫出碳原子的電子排布式為__________。

（2）Pb 與 C 同主族，比 C 的周期序數(shù)大 4，寫出 Pb 原子最外層電子的軌道表示式（即電子排布圖）__________________。

（3）有關(guān) NH3 的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探究

① NH3 分子中所含化學鍵是____________（從“極性鍵”、“非極性鍵”、“配位鍵”、 “離子鍵”、“σ鍵”或“ π鍵”中選填符合的名稱）；N 原子的雜化形式為__________。

② NH3 分子的 VSEPR 模型名稱為_________，分子的空間結(jié)構(gòu)（即立體構(gòu)型） 為______。

③如圖所示，探究 NH3 的性質(zhì)時，打開止水夾，擠壓膠頭滴管，可以觀察到燒瓶中迅速產(chǎn)生紅色噴泉。請用必要的分子結(jié)構(gòu) 與性質(zhì)的知識和化學用語解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_________、________。

（4）該鈣鈦礦太陽能電池材料的化學式為________________；該晶胞中，與 I- 緊鄰的 I- 個數(shù)為_____________； 測定其晶體結(jié)構(gòu)特征最可靠的方法是____________實驗。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一恒容的密閉容器中充入0.1mol/LCO2、0.1mol/LCH4，在一定條件下發(fā)生反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.上述反應的ΔH>0

B.壓強：p4>p3>p2>p1

C.1100℃時該反應平衡常數(shù)約為1.64

D.壓強為p4時，在y點：v(正)<v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是中學化學中常見的氣體，其用途廣泛。

（1）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮氣合成。

①該反應的熱化學方程式是___。

②450℃，將5molN2和5molH2充入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應，5min后達到平衡，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則NH3的化學反應速率v(NH3)=___，該溫度下如圖所示反應的平衡常數(shù)的數(shù)值K=___，溫度升高，平衡常數(shù)K將___（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。

①當氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3mol，吸收標準狀況下44.8LSO2時，溶液中的溶質(zhì)為___。

②已知NH4HSO3溶液顯酸性。用氨水吸收SO2，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是___。

A.c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

B.c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)

C.c(NH4+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

D.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

（3）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，如圖是供氨水式燃料電池工作原理：

①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇___（填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液。

②氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池的總反應方程式為___，正極的電極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑，且A只有一種一氯取代物B，在一定條件下A可以發(fā)生如下變化：

（1）A分子中的官能團名稱是___，A的結(jié)構(gòu)簡式是___；

（2）寫出下列化學方程式：

A→B：___；A→D：___；

（3）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡式是：___。

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