【題目】下列判斷正確的是
A. 離子化合物中不可能含有共價鍵 B. 晶體中一定存在化學(xué)鍵
C. 堿性氧化物一定是金屬氧化物 D. 直徑介于1~10 nm之間的微粒稱為膠體
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
B.圖2表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大
C.圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng),則甲為鈉
D.圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】見下圖(A)處通入Cl2,當關(guān)閉(B)閥時,(C)處的濕潤的紅布條沒有明顯變化,當打開(B)閥時,(C)處的濕潤紅布條逐漸褪色,則(D)瓶中裝的溶液是
A. 濃硫酸B. NaOH溶液C. 水D. NaCl溶液
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【題目】(1)已知:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115. 6 kJ·mol-1, H2(g)+Cl2(g)=
2HCl(g)ΔH=-184 kJ·mol-1。
①H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是___________。
②斷開1 mol H—O鍵所需能量為______ kJ。
③高溫下H2O可分解生成分子或原子。高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________,物質(zhì)的量之比為2:1的A、H2化學(xué)能較低的物質(zhì)是________。
(2)已知ΔG=ΔH—T·ΔS。在100 kPa、298. 15 K時石灰石分解反應(yīng)CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)的ΔH=+178. 3 kJ·mol-1,ΔS=+160. 4 J·mol-1·K-1
①從吉布斯自由能變(ΔG)的角度說明該反應(yīng)高溫下能自發(fā)進行的原因___________________。
②則該反應(yīng)自發(fā)進行的最低溫度為__________K。
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【題目】某學(xué)生用膽礬制取氧化銅固體,并研究氧化銅能否在氯酸鉀受熱分解實驗中起催化作用。實驗步驟如下:
①稱量a g膽礬固體放入燒杯中,加水制成溶液,向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全;
②把步驟①中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中,加熱至溶液中的沉淀全變成黑色氧化銅為止;
③過濾、洗滌、干燥,稱量所得固體質(zhì)量為b g;
④取一定質(zhì)量的上述氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體,混合均勻后加熱,收集反應(yīng)生成的氧氣,如圖所示。
請回答下列問題:
(1)上述各步操作中,需要用到玻璃棒的是__________________(填寫前面所述實驗步驟的序號)。
(2)由膽礬制備氧化銅的產(chǎn)率(實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比)為____________×100%。
(3)為保證Cu2+沉淀完全,步驟①中溶液的pH應(yīng)大于10。簡述測定溶液pH的操作:____________________________ 。
(4)為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應(yīng)中起催化作用,在上述實驗①~④后還應(yīng)該進行的實驗操作是 (按實驗先后順序填寫字母序號)。
a 過濾 b 烘干 c 溶解 d 洗滌 e 稱量
(5)但有同學(xué)認為,還必須另外再設(shè)計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用。你認為還應(yīng)該進行的另一個實驗是 。
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【題目】下列各組比較中正確的是
A. 熔點:Li<Na<K
B. 穩(wěn)定性:CH4<NH3<H2O<HF
C. 酸性:HClO4<H2SO4<H3PO4
D. 還原性:Br-<Cl-<S2-
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【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。(提示:原子利用率=目標生成物的質(zhì)量/參加反應(yīng)的所有反應(yīng)物的質(zhì)量×100%),下列說法正確的是
A. ①→②吸收能量并形成了C―C鍵
B. CH4→CH3COOH過程中,有C―H鍵發(fā)生斷裂
C. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率小于100%
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【題目】中共十九大報告指出,加快水污染防治、實施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題,也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當?shù)臈l件下,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇、甲醚等有機物,既可降低CO2造成的溫室效應(yīng)對環(huán)境的影響,還可得到重要的有機產(chǎn)物。
(1)已知T K時,某恒容密閉容器中存在如下反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0,測得容器中不同時刻時各物質(zhì)的濃度(mol/L)如下表所示:
c(CO2) | c(H2) | c(CH3OCH3) | c(H2O) | |
開始時 | a | b | 0 | 0 |
10 s時 | 3 | 0.5 | c | 1.5 |
①若T K時,化學(xué)平衡常數(shù)K=15,則10 s 時v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”),此時CO2的轉(zhuǎn)化率為________。
②既能提高反應(yīng)速率,又能提高H2轉(zhuǎn)化率的方法是___________(填序號)。
A.加入過量CO2氣體 B.升高溫度 C.適當壓縮容器體積 D. 將CH3OCH3(g) 分離出去
(2)一定條件下,向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和y mol H2,發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。
①下圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為______(填“a”或“b”),其判斷依據(jù)是__________________________________。
②若x=2、y=3,測得在相同時間內(nèi)不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示,則在該時間段內(nèi),恰好達到化學(xué)平衡時,容器內(nèi)的壓強與反應(yīng)開始時的壓強之比為____________。
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