Question

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素D在周期表中的位置__________。

（2）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)______。

（3）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有________________________________________________________________________。

（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：_______________________________________________________________。

（5）FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫(xiě)出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）第三周期第IA族

（2）S2－> O2－> Na＋

（3）離子鍵、共價(jià)鍵

（4）2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe　SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O

（5）2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4

【解析】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期， C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，所以C是O元素；C與F同主族，且是短周期元素，F是S元素；D與E和F同周期，D是所在周期原子半徑最大的主族元素，D是Na元素；A與D同主族，且原子序數(shù)最小，為H元素；又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，E處于鈉和硫之間，所以是固體，則只能是A和B形成氣體單質(zhì)，A的原子序數(shù)小于B，A是H元素，B是N元素。

（1）鈉位于第三周期第IA族

（2）離子的電子層數(shù)越多其半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑大小順序是S2－> O2－> Na＋

（3） 由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成的化合物X是硝酸銨，硝酸銨中含有離子鍵、共價(jià)鍵。

（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，說(shuō)明E是鋁元素，高溫下，鋁和氧化鐵能發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe；若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，E是硅，二氧化硅和強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，離子方程式為：SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O

（5）二氧化硫有毒，和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定容易被氧氣氧化生成硫酸，化學(xué)方程式為：2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4