【題目】如圖,a、b是石墨電極,通電一段時間后,a極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是( )
A. Pt極上有64 g Cu析出時,b極產(chǎn)生22.4 L氣體
B. a極的電極反應是2Cl--2e-= Cl2↑
C. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大
D. X極是電源負極,Y極是電源正極
【答案】D
【解析】a、b是石墨電極,通電一段時間后,a極附近溶液顯紅色,說明有氫氧根產(chǎn)生,即a電極是陰極,b是陽極,則Y是電源的正極,X是負極,Pt電極是陰極,銅電極是陽極。A、電解過程中硝酸銅溶液中的銅離子在Pt電極得到電子析出銅,物質(zhì)的量是1mol,轉(zhuǎn)移2mol電子,b電極是陽極,氯離子放電,根據(jù)電子得失守恒可知氯氣是1mol,標準狀況下是22.4L,A錯誤;B、a電極是氫離子放電,B錯誤;C、左池相當于是Pt電極上鍍銅,因此電解過程中硫酸銅溶液的pH不變,C錯誤;D、根據(jù)以上分析可知X極是電源負極,Y極是電源正極,D正確,答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】SiCl4在室溫下為無色液體,易揮發(fā),有強烈的刺激性氣味。工業(yè)上,提純粗硅的原理如下:
(1)已知:① Si(s)+4HCl(g) SiCl4(g)+2H2(g) △H1=-241 kJ·mol-1
②Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g) △H2= -210 kJ·mol-1
③3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s) 4SiHCl3(g) △H3= -akJ·mol-1
a=__________。
(2)工業(yè)上,利用蒸餾水吸收尾氣中的氯化氫制鹽酸。常用沉淀滴定法測定鹽酸的濃度:取一定體積的鹽酸用標準AgNO3溶液滴定,用K2CrO4溶液作指示劑。已知:298 K時Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)分別為 1.8×10-10、l.0×10-12。
若選擇K2CrO4為指示劑,使溶液中c(CrO42-)=0.01 mol·L-1。當產(chǎn)生黃色Ag2CrO4沉淀時,c(Cl-)=__________ mol·L-1。
(3)研究反應③最適合的反應溫度,四氯化硅的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。
①圖像中表示SiHCl3(g)的正反應速率小于SiHCl3(g)的逆反應速率的點是__________(填“A”“B”或“C”)。
②溫度低于500℃時,隨著溫度升高,四氯化硅的轉(zhuǎn)化率增大,其原因是_________________。
(4)一定溫度下,向2L恒容密閉器中充入一定量的SiCl4(g)、H2(g)和Si(s)發(fā)生反應③,經(jīng)過tmin達到平衡。測得平衡體系中H2、SiHCl3(g)的物質(zhì)的量濃度分別為2mol·L-1、1 mol·L-1。
(i)從反應開始到平衡時SiCl4的平均速率為__________。
(ii)在該條件下,H2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。升髙溫度,該反應的平衡常數(shù)__________(填“增大”,“減小”或“不變”)。
(iii)若平衡后再向容器中充入與起始時等量的SiCl4(g)和H2(g)(假設(shè)硅足量),當反應再次達到平衡時,與原平衡相比較,H2的體積分數(shù)將__________ (填“增大”“減小”或“不變”)。
(iv)若平衡后,將容器的體積壓縮至1L(硅足量),再次達到平衡時,H2的物質(zhì)的量濃度范圍為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】探究:1-氯丙烷與NaOH乙醇溶液的反應
學習小組在進行1-氯丙烷與NaOH乙醇溶液溶液的反應中,觀察到有氣體生成。
請你設(shè)計兩種不同的方法分別檢驗該氣體。在表中的方框中寫出裝置中所盛試劑的名稱(試劑任選) 和實驗現(xiàn)象。
圖序 | 裝置圖 | 所盛試劑 | 實驗現(xiàn)象 |
1 | A是_________ B是_________ | _________ | |
2 | C是_______________ | _________ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】m mol C2H2跟n mol H2在密閉容器中反應,當該可逆反應達到平衡時,生成p mol C2H4。將反應后的混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O,所需要氧氣的物質(zhì)的量是( )
A.(3m+n)mol B. C.(3m+n+2p)mol D.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 常溫下,4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA
B. 4.2g乙烯和丙烯混合氣體中含有的極性鍵數(shù)目為0.8NA
C. 常溫下,1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同
D. 1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學利用CuSO4溶液,進行以下實驗探究。
(1)圖一是根據(jù)反應Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設(shè)計成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應式是_____________________________________________________,
鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液,電池工作時K+向________(填“甲”或“乙”)池移動。
(2)圖二中,Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅,則b處通入的是________(填“CH4”或“O2”),a處電極上發(fā)生的電極反應是_____________________________________________;
當銅電極的質(zhì)量減輕3.2 g時,消耗的CH4在標準狀況下的體積為________L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。請回答下列問題。
(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打,其水溶液顯____________性(填“酸”、“堿”或“中”)。
(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過多,反應的離子方程式為___________________。等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量,前者____________后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的方法是____________(填“加熱”或“溶解過濾”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH3,它的正確命名是
A. 3-甲基己烷 B. 2-乙基戊烷 C. 4-乙基戊烷 D. 2,2-二甲基戊烷
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